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Buenos días. Ahira está bien?
Correcto
buenas noches, alguien me ayuda con este ejercicio por favor! gracias
Recuerda que el porcentaje en volumen coincide con su fracción molar y que la Pparcial de un gas =Ptotal por la fraccion molar
XCl2=XSbCl3=0,1
XSbCl5=0,08
Ya puedes continuar
Hola necesito ayuda con este ejercicio:
1) Calcular el volumen de agua que es necesario agregar a 50ml de una solucion de sulfato de sodio a 25% m/m y densidad 1,15 g/ml para obtener una solucion de esa sal 1 molar
Hola Tomas,
te recomiendo estos vídeos:
Molaridad
¿Qué es la concentración en química?
No se trata de que nosotros te resolvamos los ejercicios, sino de ayudarte con dudas concretas que te surjan. Inténtalo, y en función de lo que te salga, te podremos ayudar mejor con tus dudas.
Un saludo,
Breaking Vlad
Hola, muy buenas.
Me quedé atascada en el apartado b, a partir de ahí intenté hacer el c y el d pero tampoco me salen.
¿Podrían ayudarme?
Si alguien se anima, se lo agradecería mucho.
De antemano, gracias y buenas noches.
Hola Gabriel,
en el apartado a) has calculado la solubilidad del cromato de plata.
En el apartado b) lo que has de hacer es ver, con la solubilidad que has calculado en a), cuantos moles pueden disolverse en 10L.
Luego, como añades 0.015 moles a 10L de agua, solo tienes que comparar y ver cuanto se disuelve y cuanto no. Como te preguntan que cuantos moles son los que NO se disuelven, tienes que ver cuantos sobrarían sin disolverse.
Espero haber aclarado tu duda.
Un saludo,
Breaking Vlad
Hola, podrían ayudarme con este ejercicio:
El hierro se oxida con el oxígeno para dar óxido de hierro (III). En un recipiente cúbico de 10cm de arista que contiene O2 a 10°C y 670 mmHg ponemos una barra de Fe de 10g. ¿Sobrará alguno de los reactivos? En caso afirmativo indica cuál y calcula la masa de óxido formada.
Gracias
2Fe + 3/2 O2--------→ Fe2O3 PV=nRT PV=g/MmRT g=PVMm/RT=0,88x1x32/0,082x283=1,21g de O2
2x55,8g/mol-------------3/2 x32g/mol
x--------------------------1,21g x=2,8 g de Fe
El reactivo limitante será el O2, sobrará Fe
1,21g O2 x 1molO2/32g x 1mol Fe2O3/1,5 molesO2 x 159,6g Fe2O3/1mol Fe2O3= 4g de Fe2O3
Hola, alguien podría intentar este ejercicio? Por muchas vueltas que le de no consigo hacer que me de la solución ; Calcular el peso de cloruro de plata que precipita cuando se disuelven 5,85 gramos
de cloruro de sodio en 1 L de disolución saturada de cloruro de plata. Despreciar la
variación de volumen que se produce (Ks=1,77·10-10). Sol: 1,87·10^-3 gramos. Puedo enviar foto de lo que he hecho si hace falta, a mi me da 2,53·10^-7 gramos. Muchas gracias.
Si la disolución es saturada en AgCl , podemos calcular las concentraciones de Ag+ y Cl-
Kps=S² S=√1,77x10^-10= 1,33x10^-5 M . Añadimos 5,85g de NaCl x1mol/58,5g x1l =0,1M
[Ag+]= 1,33x10^-5 M
[Cl-] = 1,33x10^-5 M +0,1 M ≈ 0,1 M
Estas concentraciones van a disminuir hasta que se cumpla kps=[Ag+][Cl-]
1,77·10^-10=(1,33x10^-5-x)(0,1-x) Resolviendo la ec de 2º grado x=1,32x10^-5 mol/l x143gAgCl/1 mol=1,88x10^-3 g
Buenas!! Me podría alguien dar una pista de cómo debo justificar esto?
Muchas Gracias!!!
Hola sumi,
en las suspensiones las particulas son mas pequeñas, de modo que la interaccion "solido-disolvente" son mayores y se mantienen en el líquido sin precipitar.
En los precipitados las partículas generalmente son más grandes y por lo tanto precipitan.
En resumen, según el tamaño de partícula, y las interacciones con disolvente, pueden precipitar o no. Y si no precipitan forman una suspensión.
Un saludo,
Breaking Vlad
Perdonarme por tanta pregunta y si me paso me lo decís. Pero es muy importante para mí porque corregimos poquísimos ejercicios. Esto es correcto? 
No es correcto. Tienes que trabajar en concentraciones molares M
No entiendo
Cuando vas a calcular el producto iónico Q no puedes colocar los moles de oxalato, debes dividirlo entre el volumen en litros para expresarlo en moles/l.
Lo mismo te pasa con el calcio, es 0,119 M , no lo tienes que pasar a moles
Y en este ejercicio Jeronimo me dijo que revisara calculos en el apartado b, pero no encuentro el error
Hola Carmela,
El procedimiento está correcto, sin embargo, en la división tienes un fallo al hacer la notación científica. Fíjate bien.
Un saludo,
Breaking Vlad
Buenos dias. En este ejercicio las concentraciones serían 0.100 M de SO4 y 0.750 de Ca ¿no?
Hola Carmela,
no, no serían esas concentraciones porque al mezclar ambas sustancias precipitará CaSO4 (puedes ver que es insoluble por la Kps)
Así que lo que debes hacer es:
ver cual está en exceso, y ver cuanto sobra de ese ión.
Después, según el equilibrio de Kps calculas la concentración que te queda en disolución de cada ión y entre eso y lo que sobraba, tienes el total.
Un saludo,
Breaking Vlad
mil gracias
