Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Marta
    el 9/2/19

    Me podéis ayudar con este?


    Calcular el peso de sulfato de magnesio heptahidratado, MgSO 4 .7 H 2 O, que debe

    añadirse a 1 000 g de agua para para obtener una disolución al 15% de sulfato anhidro

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    Daniel Chicana Zapata
    el 9/2/19

    Hola Marta 

    En el tema de disoluciones ten cuenta esta fórmula imprescindible : mo + me =mn

    y esta también: x%= (mo/mn)*(100%)

    Donde:

    mo=masa del soluto

    me=masa del solvente

    mn=masa de la solución

    1)  Del dato: disolución al 15% de sulfato anhidro

    15% = (mo/mn)*(100%)

    15% = (mo/mo+me)*(100%)

    15%(mo/mo+1000g)*(100%)

    0.15=(mo/mo+1000g)

    mo=176.471 g


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    Bryan Aimara
    el 9/2/19

    estructura molecular empirica y desarollada 

    1. butano

    2 propanal

    3 . butanodiona

    4.acetileno

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    Jerónimo
    el 9/2/19

    Repásate la formulación orgánica 



    Formulación orgánica | haloalcanos

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    Daniel Wenli
    el 9/2/19

     cuando ,me dan los solo las temperatura de los puntos de ebullición, fusión y condensación  debo suponer que es a una atmósfera (1 atm) de presión ?


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    Jerónimo
    el 9/2/19


    Fíjate en el diagrama de fases del agua, están referidos a P= 1 atm

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    Daniel Wenli
    el 9/2/19

    Pero este diagrama de fases no es del agua ¿aplica igual?

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    Jerónimo
    el 9/2/19

    Igual

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    Daniel Wenli
    el 8/2/19

     como haria para resolver este ejercicio?

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    Jerónimo
    el 9/2/19

    Tienes que relacionar la presión de vapor con la temperatura. 

    La temperatura para la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión externa se denomina punto de ebullición del líquido

    Un líquido hierve a aquella temperatura en que la presión de su vapor es igual a la atmosférica. En consecuencia, un aumento de presión exterior trae consigo una elevación del punto de ebullición.

    Con estas premisas ya puedes razonar las respuestas


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    carmela
    el 8/2/19

    A propósito de la pregunta que hice el otro día sobre el O5 Br2. Podéis darme vuestra opinion sobre lo que dice la teoría q nos da mi profe sobre la combinación del osígeno con el grupo 7? Estoy muy confundida

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    Jerónimo
    el 8/2/19

    La IUPAC recomienda esa forma de nombrar y formular las combinaciones de oxígeno con halógeno, aunque en la práctica se suele hacer como un òxido más.  Br2O5

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    carmela
    el 8/2/19

    Muchas gracias Jerónimo. En este caso hay nomenclatura de stock? y si es así, ¿cómo sería el O5Br2 en stock?


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    Jerónimo
    el 9/2/19


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    joshua Perez Peña
    el 7/2/19

    Buenas tengo una duda sobre la formula de linealizada de Arrhenius, tengo que resolver un ejercicio en el cual tengo que buscar la Ea y encuentro dos fórmulas que me crean dudas.

    cual es la correcta? y si las dos son correctas cuando usar una u otra?


    Gracias de antemano,


    Saludos,

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    Jerónimo
    el 8/2/19

    Son diferentes. En la primera hay consideraciones termodinámicas y de equilibrio    relacionando constantes de equilibrio con temperaturas  mientras que la segunda   está relacionada con la cinética (velocidad) y relaciona  las constantes de velocidad con la temperatura.   

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    Breaking Vlad
    el 8/2/19

    Hola Joshua,

    quizás te ayude este vídeo a entender la diferencia entre ambas ecuaciones:
    https://youtu.be/0Z0-VQKUZFs

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Lucía Ruiz
    el 7/2/19
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    Buenas, necesito ayuda con la siguiente actividad: La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C12 H22O11.

    Se tiene un paquete de 150g de azúcar. Calcula razonadamente:

    a) El número de moles de azúcar que se tiene en el paquete.

    b) El número de moléculas de azúcar que se tiene en el paquete.

    c) El número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno que se tienen en el paquete.

    (Masas atómica: C=12uma, H=1uma, O=16uma) (Redondear a tres cifras decimales los resultados)

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    Breaking Vlad
    el 7/2/19

    Hola Lucía,

    te recomiendo este vídeo:

    Moles de átomos y moléculas

    una vez lo hayas intentado, coméntanos las dudas concretas que te hayan surgido. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros ayudamos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Alberto Nieto
    el 7/2/19
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    Hola buenas necesito ayuda con este problema:


    Se necesita preparar 300mL de una disolución 0,6M.Calcula qué cantidad de soluto necesitas si dispones de un producto de ácido sulfúrico del 26% de riqueza y una densidad de 1,19 g/mL


    Mucha gracias!

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    Breaking Vlad
    el 7/2/19

    Hola Alberto,

    te recomiendo este vídeo:

    Disoluciones 02

    una vez lo hayas intentado, coméntanos las dudas concretas que te hayan surgido. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros ayudamos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Alberto Nieto
    el 7/2/19

    Hola Breaking Vlad, he intentado esto.Me he visto el vídeo pero aún así me quedaba la duda.Me podría confirmar si está bien?.Muchas gracias



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    Jerónimo
    el 7/2/19

    Tienes correcto el cálculo de los gramos que necesitas  pero la segunda parte la tienes mal. Los 17,64 g debemos sacarlos de la disolución comercial de d=1,19g/ml y 26% de riqueza.

    1ml/1,19gdisolución x 100gdisolución/26gsoluto x 17,64 g soluto = 57,8 ml hay que tomar de la disolución comercial y completar  con agua hasta  300ml 

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    Alberto Nieto
    el 7/2/19

    Muchas gracias Jerónimo, ya entiendo el porqué.Un saludo y gracias.

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    Araceli
    el 7/2/19
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    Hola buenas. ¿ Alguien me pude ayudar con el siguiente problema ?

    Calcula la concentraciom en g/l, en % en volumen, y en % en masa, de una dicolucion obtenida al disolver en 1200 ml de agua 650g de hidroxido de calcio, daniendo que la densodad de la disolucion resultante es de 1,3 g/l

    muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 7/2/19

    Hola Araceli,

    te recomiendo este vídeo:

    Disoluciones 02

    una vez lo hayas intentado, coméntanos las dudas concretas que te hayan surgido. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros ayudamos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 7/2/19

    A ver una duda tonta. En formulación inorgánica me encuentro con el compuesto Dibromuro de pentaoxígeno, que a mí de toda la vida me enseñaron a formular como pentaóxido de dibromo. La nomenclatura en stock del O5Br2, cómo sería. Mil gracias

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    Breaking Vlad
    el 7/2/19

    Hola Carmela,

    puesto que el oxígeno es más electronegativo que el bromo no sería un bromuro de oxígeno sino un óxido de bromo.

    De hecho el oxígeno no puede tener cargas positivas. Está mal formulado como "dibromuro de pentaoxígeno"

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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