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Foro de Química

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carmela el 14/10/18

Hola únicos. Alguien me puede explicar como hacer el apartado g de la reaccion (1)? Gracias 

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Jerónimo el 14/10/18

Tienes que aplicar ΔG=ΔH-TΔS y calcular T para que el sistema esté en equilibrio

0=-181,7+T x 0,21656            T=839ºK

Para T< 839    será espontánea ΔG <0

 


Marisela el 13/10/18

Y estos como se podrían hacer


4. Calcular la concentración final de una solución de NaCl a la que se le ha agregado 500 ml de una solución madre de concentración 2,5 M, conformando un volumen final de 1,5 L.


5. Calcular la osmolaridad de 58,4g de NaCl (PM=58,4 g/mol) disueltos en agua hasta tener 1L de disolución.


6. Calcular la molaridad de una solución al 5 % P/V de glucosa. Dato: PM=180 g/mol.


Muchas graciass


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Jerónimo el 13/10/18

Intenta hacerlos tu y nosotros intentaremos resolver tus dudas, no podemos hacer todos los ejercicios, el trabajo duro debe ser el tuyo.

Érica el 13/10/18

Y este ejercicio como podría hacerlo? Muchas gracias!!!

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Jerónimo el 13/10/18

1 mol de Br2=159,8              ppm=1mg/kg

159,8 g /mol x 1000g agua/65 x10-3 g Br2 x 1litro agua/1030g agua=2387 litros de agua

Érica el 13/10/18

Los 1000 gramos de agua es respecto a la concentración? no sería 1 litro?

Jerónimo el 13/10/18

Donde puse agua debe poner disolución

65ppm= 65mg/1kg disolución=0,065gde Br2/1000g de disolución

Marisela el 13/10/18
Buenas, también tengo dudas con estas
1.Calcular la osmolaridad del suero oral que se prepara a partir de una solución 10x formada por las cantidades de los compuestos que se muestran a continuación, en 50 mL de agua. 10 gr de glucosa (PM=180,2)0,75 gr de cloruro potásico (KCl,PM=74,5)1,25 gr de bicarbonato sódico (NaHCO3, PM=84,01)1,75 gr de cloruro sódico (NaCl, PM= 58,4)2.Calcular la molaridad de una solución al 5 % P/V de glucosa Dato: PM=180 g/mol.He intentado hacer la 1 pero nose si estará bien graciass
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Jerónimo el 13/10/18

Calcula la osmolaridad de cada  compuesto  por separado y después los sumas,  esa será la osmolaridad del suero. No puedes sumar los gramos y  los  pesos moleculares.

Marisela el 13/10/18

sería algo así?


Jerónimo el 13/10/18

No entiendo lo que has hecho

Te calculo la osmolaridad de la glucosa 

n= 10/180,2=0,055 moles            M=0,055 moles/0,05litros =1,1 M

Como la glucosa no se disocia  la osmolaridad será la molaridad x1     y coinciden, 1,1 osmolar, pero cuando lo hagas  con el KCl, la molaridad tendrás que multiplicarla por dos ya que se disocia en dos iones Cl- y K+. 

Marisela el 13/10/18

He hecho esto. está bien?

Jerónimo el 14/10/18

La osmolaridad es la molaridad por el nº de partículas en que se disocia, arregla el NaHCO3, , no es 6 sino 2

NaHCO3----------→ Na+ HCO3-

Érica el 13/10/18

Hola, respecto a la duda que hice el otro día de disoluciones, hice un procedimiento distinto y me dio 0.27 molal en vez de 0.29 molal, aún así el siguiente procedimiento es válido?

Dejo el enunciado: Se añaden 0.186 g de HCl a 26.9 g de una disolución de HCl 0.105 molal ¿Molaridad final de la disolución? 

Y aquí el procedimiento que yo hice:


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Jerónimo el 13/10/18

Te has equivocado al final, has puesto 0,03 kg de disolvente y es 0,0269 kg

Marisela el 13/10/18

Hola buenas, Me podrían ayudar con este problema. soy nueva en esto

Explicar cómo prepararía 300 ml de una solución isosmótica (teóricamente) de cloruro sódico (NaCl), sabiendo que la osmolaridad normal del cuerpo humano (suma de los aniones y cationes del líquido extracelular) es de aproximadamente 300 mOsm/l (miliosmoles/litro). El peso molecular (PM) del NaCl es 58,4 g/mol. 

Gracias


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Jerónimo el 13/10/18

0,3 osmol/l x 1mol/2 osmoles x 0,3 l x 58,4 g/mol = 2,63 g de NaCl  completando hasta 300ml

Francisco Javier Marmolejo Lopez el 12/10/18

me dan esta formula para ajustarla y soy incapaz alguien me ayuda 

LiOH + CO2 → Li2CO2 + H2O

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Adrián Carbajales el 13/10/18

Creo que no eres capaz porque esa reacción no existe , en tal caso debería ser:
LiOH + CO2 -->Li2CO3 + H2O 

Y quedaría :

2LiOH + CO2 --> Li2CO3 + H2O

Adrián Carbajales el 12/10/18

Buenas!! Tengo dos pequeñas dudas con la ley de Hess

1- Cuándo tenemos que usar la ley de hess para hallar la entalpía de formación de una determinada reacción tiene O2 hay que usar a este último a la hora de hacer los cálculos??Es decir , si me aparece 3O2 tengo que multiplicar ese 3 en la reacción que contenga 02?? Es que he oído algo de que no se hace ya que el oxigeno es un elemento puro y entonces su entalpía de formación es 0, pero no estoy seguro 

2-Si tenemos en una reacción de las que ya nos dan la entalpía de formación una que su producto sea de dos moles (o más), por ejemplo x+z-> 2z ( no se si tendrá mucho sentido este ejemplo pero para la duda sirve) habría que dividir la reacción entre 2?? es que recuerdo que mi profesora lo hizo y me había dicho algo de que era porque la entalpía de formación se  corresponde a solo un mol , pero no se si la entendí bien y estoy hecho un lío ya que en el vídeo de unicoos tiene reactivos de  hasta 3 y 2 moles y no los simplifica , solo hace cuentas teniendo en cuenta los elementos de la reacción de la cual queremos saber la entalpía ,entonces... que se haría??

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Jerónimo el 12/10/18

Es correcto todo lo que planteas en el 1). En el 2) ya sabes que las tablas de entalpía vienen en Kj/mol y no hay problemas, y si te dan alguna reacción aparte tienes que tener cuidado , ya sabes que la entalpia de esa reacción será  tal como te la han dado  y la adaptas a tu problema.

Alvaro Morales Mancheño el 12/10/18

Un recipiente de 10 L contiene gas oxígeno a 935 mm Hg de presión y 27º C. Calcular los gramos de CO2 que se deben introducir en el recipiente para que, sin variar la temperatura, la presión llegue a 2 atm. 

Se que el resultado da 13.77g pero no se cual es el procedimiento podrían decirme que hay que hacer? Gracias por adelantado 

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Jerónimo el 12/10/18

Primero calculamos los moles  iniciales de O2 a partir de la ley de los gases ideales PV=nRT, colocando datos sale nO2= 0,5 moles.

Calculas después los moles que deben haber en total con las nuevas condiciones ,sale ntotal=0,81 moles

Habrá que añadir 0,31 moles de CO2 que son g= 0,31x 44 =13,7 g