Respecto a la primer pregunta, es incorrecto, si lo piensas es evidente. Si ambas expresiones fueran validas, 1 mol de gas ideal ocuparía un volumen 22.4L y también ocuparía 1/22.4 ≅ 0.045 L en las mismas CN. Lo cual no tiene mucho sentido. La primer expresión es la correcta.
Aun así, plantearlo como una igualdad es incorrecto desde el punto de vista dimensional. Lo correcto seria plantearlo como una equivalencia 1 mol ∼ 22.4 L. O como una constante propia de los gases ideales, llamemosle Volumen molar Vm = 22.4 L/mol. Así, el volumen V que ocupa un gas ideal en CN es V = Vm * n, donde n es el numero de moles.
Respecto al ejercicio en si, lo mas sencillo es resolverlo utilizando el método de factores de conversión. El truco del método es multiplicar y/o dividir por distintos factores de conversión (o factores de equivalencias) para lograr una respuesta en las unidades que deseamos, partiendo de los datos que tenemos.
Voy al punto a ver si me logro explicar. Primero operamos con las unidades y luego con valores numéricos que hayan aparecido de las distintas equivalencias.
0.1428g/5cm³ * 1cm³/0.001L * 22.4L/1mol = (0.1428g *1cm³ * 22.4 L) / (5cm³ * 0.001L * 1 mol) = (0.1428 *22.4 g) / (5*0.001 mol) = 640 g/mol.
Revisa tus datos porque la masa molar del SO2 = 64g/mol y no 640g/mol.
Por ultimo y para ser completamente prolijos con las dimensiones y las unidades, eso no es la masa de un mol, eso es la masa molar molecular M del SO2
De la formula n = m/M depejamos m => m = Mn, y como pide la masa de 1 mol, n = 1 => m = 640 g/mol * 1 mol = 640 g (nuevamente, revisa los datos ,la respuesta debería ser 64g).
Espero haber ayudado y no haber confundido mas.
Buenos dias unicos. A que se refiere el apartado b con combustion incompleta? Tendria que usar algun procedimiento especial para hallar la entalpia?
