Hola, gracias por responder a la duda anterior, me sirvió mucho.

Tengo otra duda aparte y es que en formulación, si un compuesto contiene Manganeso, y este al tener 5 valencias (2,3,4,6,7) como utilizo la nomenclatura de: hipo-oso, -oso, -ico, per- -ico ? Gracias y disculpe las molestias

Hola por favor me podría ayudar con el siguiente ejercicio?

Se añaden 0,186 g de HCl a 26,9 gramos de una disolución de HCl 0.105 m. Pide la molalidad de la disolución final. Me trabo a la hora de sumarle los volúmenes, ya que a veces cambian los moles y otras no (no entiendo esa regla) por favor y gracias

Hola, necesito ayuda con este ejercicio.

Se hacen reaccionar 73,2 g de dióxido de titanio, 28,5 g de carbono y 45,5 g de cloro según la reacción indicada (sin ajustar)

TiO₂ + 3 C + Cl₂ → TiCl₄ + CO₂ + CO

a)   ¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción?

b)  Si tras la reacción se obtienen 30 g de tetracloruro de titanio, calcula el rendimiento de la reacción (Máximo error admitido: ±1. Precisión requerida: 2 decimales.)

c)   En esas condiciones, ¿cuántos gramos de dióxido de carbono se obtendrán? (Máximo error admitido: ±5%. Precisión requerida: 3 decimales.)

DATOS: Peso atómico (g/mol): C (12), Cl (35,5), O (16), Ti (47,8)

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

 Pedí ayuda en el foro y me dijeron que esa reacción ajustada seria: 2TiO2+3C+Cl2=TiCl4+Co2+Co, pero un compañero me ha dicho que es TiO2+C+2Cl2=TiCl4+CO2 con la formula de mi compañero si me salen los cálculos, pero no se como llegó a ajustarla de ese modo. ¿Alguien me puede decir si es correcta?

A) Para hallar el reactivo limitante calculo cuanto TiCl4 consigo con 73.2g de TiO2 y con 45.5g de Cl2, con C no lo compruebo ya que tenemos mas de un mol mientras que en los otros 2 tenemos menos y así podemos descartarlo.

TiO2 -> 73.2g de TiO2 *(1 Mol TiO2 / 79.8 g/Mol TiO2)*(1 TiCl4 / 1TiO2)*(189.8 TiCl4/1 TiCl4)=174.10225 TiCl4

Cl2 ->  45.5g de Cl2 *(1 Mol Cl2 / 71 g/Mol Cl2)*(1 TiCl4 / 2Cl2)*(189.8 TiCl4/1 TiCl4)= 60.816197 TiCl4

Como obtenemos menos TiCl4 con Cl2 podemos asegurar que el reactivo limitante es el Cl2.

B) Rendimiento= (30/60.816)*100= 49.32912 %

C) Este es el apartado en el cual no logro obtener el resultado correcto.

CO2 --> 45.5 g de Cl2 *(1 Mol Cl2 / 71 g/Mol Cl2)*(1 CO2 / 2Cl2)*(44 g CO2 / 1 Mol CO2)= 14.09859 g CO2

Cuando mando los resultados del ejercicio el sistema informático me dice que el apartado C está mal, y no se si es por decimales o porque no sea este el proceso a seguir. ¿Está bien así?

Gracias por vuestro tiempo.

Hola buenas tardes ¿me podrian ayudar con este ejercicio de estequiometria? Lo he intentado hacer pero no me sale el resultado que  viene en el libro, es el ejercicio 4 b), aqui os paso el procedimiento que he intentado hacer 

buenas, si preguntan ordenar compuestos iónicos según los ptos de fusión, puedes hacer uso de la ley de Coulomb, pero en función de que los ordenas? es decir, si el numerador es mayor respecto del denominador que va a ser r, se supone que el pto de fusión va a ser mayor?

muchas gracias :)

y en cuanto a cationes, es verdad que su AE será mayor siempre que la del átomo al que corresponde?

gracias :)

buenos días, alguien sabría decirme si cuanto mayor sea la EI de un elemento, menos reactivo es? 

muchas gracias

Hola, como se resolveria el siguiente ejercicio que no se cómo hayar la solución al apartado a y b

tengo una duda acerca de los ordenes de las reacciones, que indica que una reacción sea de orden 0, 1 o 2. Muchas gracias.

Tengo un ejercicio en el que me dicen:

Se hacen reaccionar 73,2 g de dióxido de titanio, 28,5 g de carbono y 45,5 g de cloro según la reacción indicada (sin ajustar)

TiO₂ + 3 C + Cl₂ → TiCl₄ + CO₂ + CO

Y me piden una serie de datos como el reactivo limitante de la reacción.

¿Como ajusto esta reacción?

Lo he intentado como el vídeo de Ajustar una reacción QUÍMICA-Método algebraico, pero me sale un sistema de 4 ecuaciones con 6 incógnitas.