Al calcular la entalpía de una determinada reacción  se hace de la forma que dices, lo que ocurre que dependerá de la reacción y respecto a lo que esté referido el colocar solo Kj o Kj/mol.

Para explicartelo mejor te pongo un ejemplo, si  el problema está referido por ej al reactivo A

A--------B    ΔH=100Kj/mol, estaría correcto

2A-------B +C    ΔH=100Kj/mol, no estaría correcto el poner el mol porque tienes 2 moles de A

A partir de la densidad y  la riqueza  calculas la M de la dsolución

1litro-----1044,5 g x9,3/100=97,14 g

moles=97,14/90=1,08moles. Como lo estamos refiriendo a 1 litro de disolución     M=1,08/1=1,08M

M=n/V              Como queremos preparar 100ml        n=MV=1,08 x0,1=0,108 moles  que llevados a gramos

n=g/Mm     g=0,108 x90  =9,72 g de ac  oxálico anhidro   

(H2O+NH3---------NO+5H+ +5e-) x 4

(4e- + 4H+ +O2-------------2H2O) x5

------------------------------------------------------

4H2O+4NH3+20H+ +5O2-----------4NO +20H+ +10H20

4NH3 + 5O2 -------> 4NO + 6H2O

Hola Marta,

aunque el resultado que te propone Jerónimo está correctamente ajustado, si lo hicieras en un examen, te recomendaría ajustarla en medio básico, ya que el NH₃ es una base.

Un saludo,

Breaking Vlad

Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

Son dos experimentos distintos. Te  explico el 2º:

Como la solución  es de Cu(NO3)2, el cobre está como Cu+2 y sólo puede verificar la reacción de reducción . El hilo de plata  (plata metálica se encuentra como Agº y sólo puede verificar la reacción de oxidación .

Cu+2 +2e- -----------Cuº           Eº=0,34 V

2Agº------------------2Ag+  +2e-    Eº=-0,80 V

-----------------------------------------------------------

Cu+2 +2Agº ------------Cuº +2Ag+     Eº= -0,46 V

Como el potencial  es negativo, la reacción  no es espontánea , lo que nos indica que  el hilo de plata no se va a ver atacado por la disolución de nitrato de cobre (II).

Cómo ves qué reacción es la de reducción y cuál la de oxidación?

Ya lo he entendido, gracias

:)

Hola David,

lo correcto es 7s2 5f11.

¿Tienes las soluciones de éso? Estoy intentando cómo hacerlo. Pero difícil si no te dan al menos la abundancia relativa de uno de los isótopos.

Para calcular  porcentaje en masa, llamando x al porcentaje del isótopo 203 

204,38=(203x+204(100-x)) / 100

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

La k_c es la constante de equilibrio de concentración. En esta constante se tiene que tener en cuenta todos los compuestos presentes a la reacción. Con la Q_c pasa lo mismo.

La k_p es la constante de equilibrio de una reacción de reactivos y productos en ESTADO GASEOSO. Se expresa en función de las presiones parciales. Solo se utiliza en reacciones en las cuales todos los compuestos son gases. Y luego, en la fórmula: k_p = k_c (RT)^(Δn), donde Δn corresponde a la variación de moles entre productos y reactivos. Como que la k_p tiene sentido en reacciones con compuestos gaseosos, el incremento de n también y será la variación con los gases.

Saludos.

Simplemente es  el criterio de signos  , ΔH= -  (exotérmico )  y   ΔH= + (endotérmico)