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Foro de Química

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Paula Sánchez el 9/9/18

Porque la solubilidad la divide por58.3?

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Jerónimo el 9/9/18

Recuerda que las concentraciones se expresan en moles /litro.  

Tienes que pasar los 9,6 mg/ml a gramos /litro y además dividir por 58,3  la masa molecular del Mg(OH)2 para pasar de gramos a moles

Paula Sánchez el 9/9/18

Hola!!

Tengo  dos preguntas. Respecto al apartado a)

En primer lugar no sé cómo continuar mi ejercicio al quedarme al final α


En segundo lugar, el ejercicio está resuelto de otra manera distinta a la que yo he hecho. La entiendo pero no sé de dónde saca los datos 1.5 y 0.5 gracias


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Jerónimo el 9/9/18

No has puesto el enunciado completo del problema pero deduzco que α=0,5

Paula Sánchez el 12/9/18

Pero Cómo llegas a esa conclusión?

Jerónimo el 12/9/18

NO has puesto el enunciado completo del problema. Ahí debe poner que el grado de disociación es del 50% o 0,5.

Si te fijas en el ej resuelto aparece 1+α= 1,5,  por eso sé que α=0.5

Iván el 8/9/18

A ver si alguien puede ayudarme con este ejercicio:


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Jerónimo el 8/9/18

PCl5  (g) -------------PCl3 (g) +Cl2 (g)

i  2,5                          ---            ---

r    -x                          x              x

eq 2,5-x                     x              x 

moles totales en equilibrio 2,5+x

Aplicas Ptotal V=nt RT  y ya sacas x...

Guillem De La Calle Vicente el 9/9/18


Paula Sánchez el 7/9/18

Hoooola!! Buenas noches 

Me he tenido que equivocar en el cálculo, a partir de donde he señalado con un asterisco a lápiz. Podría decirme donde?

Gracias

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Jerónimo el 7/9/18

Has puesto las presiones parciales al revés.

Paula Sánchez el 7/9/18

Me vuelve a pasar lo mismo😭

Los resultados mal, pueden mirar cuál es el fallo?

Tengo selectividad la semana que viene y me estoy agobiando

Gracias

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Jerónimo el 7/9/18

Tienes dos fallos al principio, en la disociación de HI en el equilibrio no es x sino 2x y además debes tener en cuenta que inicialmente tienes 0,1 moles de H2.

Paula Sánchez el 8/9/18

y aun teniendo moles en los reactivos y en los productos, el ejercicio se realiza igual que los anteriores no?

Jerónimo el 8/9/18

           2HI----------------H2    +   I2

i          0,6                     0,1         --

r          -2x                     x            x

eq    0,6-2x                 0,1+x      x                            Kc= (0,1+x)x / ( 0,6-2x )


Si inicialmente tuvieramos además   moles de  I2, primero deberiamos calcular el cociente de reacción para ver hacia donde se desplaza el eq.


Paula Sánchez el 7/9/18

hola!

Podrían decirme donde tengo el fallo, ya que resulta que tengo las soluciones mal.

Gracias

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Jerónimo el 7/9/18

Has puesto 2 en la temperatura y es 523 K

Jeni Fer el 6/9/18

Hola, como se resuelven este tipo de problemas? Mezclo una disolución (A) de NaOH de 200ml y 1,5M, y otra disolución (B) de NaOH de 150ml y 20g/L y me piden la concentración de la disolución resultante. El resultado debe ser 1,07M. He probado a resolverlo encontrando los moles de las dos disoluciones, sumándolos, y sumando los volúmenes para calcular la molaridad.

Disolución A 

200·10-3L x 1,5mol/L = 0,3 moles

Disolución B

150ml ; 20g/L

20g NaOH /1 L Diss x 1 mol NaOH / 40g NaOH = 0,5 moles


Moles totales =  0,8 moles ; Volumen total = 350ml

Molaridad = 0,8 / 350·10-3L = 2,28 M


Donde me equivoco? Como se resuelven este tipo de problemas? Gracias

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Jerónimo el 6/9/18

El planteamiento es correcto pero te has equivocado  al calcular los moles  en la disolución B,  no has tenido en cuenta  los  150ml.

20g/l x 0,150 l x 1mol/40g= 0,075moles


M=moles totales/Volumen total en litros= (0,3+0,075)/ 0,350 = 1,07 M

Paula Sánchez el 6/9/18

Buenos días!! Por qué se multiplica por dos? Gracias

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Jerónimo el 6/9/18

Para evitar poner un coeficiente estequiométrico fraccionario delante del Fe2(SO4)3.

Si no se multiplica por 2 , quedaría 5/2 Fe2(SO4)3.

Valeria el 5/9/18

Hola de nuevo, vuelvo a tener por problemas de ajuste por ión electrón. He estado haciéndolos como me recomendaron y todos bien pero este en particular no lo he podido resolver. Lo dejo por si alguien puede ayudarme




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Jerónimo el 5/9/18

KI+H2SO4+K2Cr2O7---------------K2SO4+H2O+Cr2(SO4)3+I2 

3 x  ( 2I-  --------------------------- I2 +2e-)

6e-  + 14H+ Cr2O7-2 ---------2Cr+3 +7H2O

---------------------------------------------------

6I-  +14H+ Cr2O7-2  -----------3I2 +2Cr+3 +7H2O


6KI+7H2SO4+1K2Cr2O7---------------4K2SO4+7H2O+1Cr2(SO4)3+3I2



Catherine el 4/9/18

Hola buenas, me podéis ayudar? Lo podéis corregir y decirme qué hacer con la temperatura, no sé si esto está bien, mal o cómo terminarlo, gracias. 

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Jerónimo el 4/9/18

Tienes varios fallos,  x por x  es x al cuadrado, no 2x.

Lo que estás calculando es x no Kc (que te la dan como dato).

Multiplicar por 100 al final no tiene sentido 

La T no se usa , simplemente te dan el valor de Kc para esa temperatura concreta.

Jerónimo el 4/9/18

Y no se te olvide colocar unidades  xson moles y las concentraciones en moles/litro

Breaking Vlad el 5/9/18

permíteme añadir,

multiplicar por 100 al final no tiene sentido porque lo que estás calculando son concentraciones, no porcentajes.

Si obtienes un valor de: 0,0364 M, no tiene sentido multiplicarlo por 100, porque no es un porcentaje, sino una concentración.

Un saludo,

Breaking Vlad