Acceder / Registrarse
keyboard_backspace Todos los foros
Archivo histórico

Foro de Química

logo beUnicoos

Los foros de unicoos se han unificado en beUnicoos. Para dejar preguntas nuevas deberás hacerlo allí, donde además encontrarás el resto de asignaturas y herramientas para ayudarte con tus estudios.

Ir a beUnicoos
Paula Sánchez el 4/9/18

Hola!!

Porque el ion más estable es ese y no es Fe2+. Sí lo que se debería hacer es quitar el 4s2 no?

thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Breaking Vlad el 4/9/18

Hola Paula,

porque al quitarle 3 electrones suceden dos cosas:

1. vacías los orbitales 4s (que es lo mismo que sucede con el Fe 2+)

2. consigues que los 5d estén semillenos, con 5 electrones. Lo que le da estabilidad extra.

Fe2+ acabaría en 5d6, y Fe3+ en 5d5. Así que Fe3+ es más estable.

Espero haberte ayudado,

un saludo,

Breaking Vlad

Paula Sánchez el 4/9/18

Hola!!

Porque la fórmula del ácido bórico no es HBO2 ? 

Es una excepción? 

Gracias

thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Breaking Vlad el 4/9/18

Hola Paula, 

los compuestos de boro tienen una nomenclatura muy especial metabórico, ortobórico,... Y en el caso del que comentas (ortobórico, el más común) es H3BO3, porque surge de añadir una molécula de agua al HBO2

Espero haberte ayudado,

un saludo,

Breaking Vlad

Alba montoro el 3/9/18

Puede alguien decirme como se haría este ejercicio? Es urgente, gracias.

thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Jerónimo el 3/9/18

2,5 mol/ litro  x  40g/mol  x 0,25 litros = 25 gramos de NaOH  y lo disuelves en agua hasta completar  250ml.

El otro apartado lo puedes hacer usando VM=V´M´

Vx2,5=120x0,75              V= 36ml

Antonio Mayan Medina el 3/9/18

En las centrales térmicas se quema combustible para obtener energía. Debido al origen del petróleo, el combustible suele contener compuestos de azufre que, cuando se queman, producen dióxido de azufre, un gas irritante que en la atmósfera suele causar lluvia ácida. Para evitarlo, en las chimeneas se coloca un filtro de hidróxido de magnesio que reacciona con el gas dando sulfito de magnesio, una sal no volátil, y agua.
a. Escribe y ajusta la reacción.
b. Determina el volumen de dióxido de azufre que evitamos que se vierta a la atmósfera si cada hora se recogen 1, 67 kg de sulfito de magnesio. El gas salea a 70 ºC y a la presión atmosférica.
c. Calcula la masa de hidróxido de magnesio que hace falta para capturar el dióxido de azufre que se produce cada hora.

Ayuda por favor.

GRACIAS POR SU RESPUESTA

thumb_up0 voto/s question_answer2 respuesta/s
Jerónimo el 3/9/18

Estequiometria 01 Estequiometria 02

SO2 +Mg(OH)2--------------MgSO3+H2O

moles de MgSO3=1670/104=16 moles

1mol de SO2 produce  1mol de MgSO3

Aplicando PV=nRT        V=16 x0,082x343/1 =450 l de SO2

El c te lo dejo  a ti

Guillem De La Calle Vicente el 6/9/18


Antonio Mayan Medina el 3/9/18

La gasolina es una mezcla de diferentes hidrocarburos entre los que se encuentra el octano. La gasolina se quema con el oxígeno del aire dando dióxido de carbono y agua. Escribe la ecuación química de combustión de octano. a. Calcula el volumen de aire, en condiciones normales, que se necesitan para quemar 1 litro de de gasolina de densidad 0,8 g/mL. b. Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá, medido en condiciones normales. c. Si en la combustión se desprende 4560 kJ ¿qué cantidad de energía se desprende en la combustión de 1 l de gasolina? No la entiendo ayuda. GRACIAS POR SU RESPUESTA

thumb_up0 voto/s question_answer2 respuesta/s
Jerónimo el 3/9/18

C8H18 +25/2 O2 -------------------8 CO2 +9H2O

1 litro de gasolina de densidad  0,8 g/ml  =800g

moles de C8H18=800/114=7 moles

Por la estequiometría de la reacción  1 mol de C8H18-----------12,5 moles de O2

                                                                   7 moles---------------------- x

 En condiciones normales       x=87,5 moles  de O2  x 22,4 litros/1 mol =1960 litros  de O2

1960 l de O2 x100 l de aire/21 l de O2=9333,3 l de aire

Antonio Mayan Medina el 22/4/19

gracias


habiba el 2/9/18

 No entiendo lo que tengo  subrayado de donde salen esos números  y porque porfavoor urgente

thumb_up0 voto/s question_answer4 respuesta/s
Jerónimo el 2/9/18

Aunque solo hay una parte del problema,  en ese disolvente se pueden llegar a disolver 2,62 g de B, como lo que hay realmente de B son  0,74 g  pues todo se podrá disolver.

habiba el 2/9/18


habiba el 2/9/18

Otra duda por favor es que en el apartado a dice calculamos los gramos de B que se disolverá en caliente con 17.1ml  ,si con este número 17.1ml se disuelve A en vez de B ? 

Pero ellos sacan los gramos de B con el volumen 17.1ml  de disolvente de A  

O es que este volumen disuelve a A y tambn  B?

Jerónimo el 2/9/18

Claro, es que el sólido  contiene  las dos sustancias A y B, y el disolvente disolverá a ambas,a cada una según su solubilidad


Neus Crowley el 1/9/18

En la reaccion I2 +Br2 --->2IBr, se disuelven 2 gramos de bromo y 1 gramo de iodo en 300ml de una disolucion de 150ºC. Como calculo las concentraciones iniciales de cada compuesto, y las presiones parciales, si se que ks y kp vale 1??

pd. esta todo en gases


thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Jerónimo el 1/9/18

Molaridad Presión parcial de un gas

moles =gramos/masa molecular   y M=moles/volumen en litros de la disolución

Para calcular la presión parcial del gas A aplicas  PV=nRT  siendo P la presión del gas A y n los moles de dicho gas.

Valeria el 31/8/18

Hola chicos, este ejercicio de ajuste por método ión electrón se me complica mucho. Si podeis decirme donde están los fallos os lo agradecería, ya que, claramente, la reacción no está ajustada. Gracias! 

thumb_up0 voto/s question_answer1 respuesta/s
Breaking Vlad el 31/8/18

Hola Valeria,

tu fallo está en el ajuste de la primera reacción.

Pones que hacen falta 3 electrones. hacen falta 6.

Te recomiendo acostumbrarte a poner la carga de los iones. En esa reacción tienes Cr2O72- a la izquierda y 8OH- a la derecha, así que para ajustar las cargas negativas a ambos lados, has de poner 6 electrones a la izquierda. y 6+2 electrones a la izq = 8 electrones a la dcha.

A partir de ahí, todo igual.

Un saludo,

Breaking Vlad

E el 30/8/18

Hay algo que no entiendo. El ejercicio dice lo siguiente:


Muchos ésteres tienen un aroma característico y, por est-ta razón, se utilizan frecuentemente como aromatizantes artificiales y aditivos alimentarios. Uno de estos ésteres es el butanoato de etilo, llamado habitualmente butirato de etilo, que tiene un aroma similar a la de la piña tropical. El podemos obtener por reacción entre el ácido butanoic y el etanol, de acuerdo con la ecuación química siguiente: CH3CH2CH2COOH (l) + CH3CH2OH (l) ⇄CH3CH2CH2COOCH2CH3 (l) + H2O (l) La constante de equilibrio, Kc, de esta reacción tiene un valor de 4,0 a la temperatura de 50 ° C. Un recipiente contiene una mezcla formada por 0,40mol de ácido butanoic, 0,40mol de etanol, 0,50mol de butanoato de etilo y 0,50mol de agua.En) Justifique, a partir de los cálculos necesarios, por qué esta mezcla no está en equilibrio a 50 ° C. ¿Cuáles serán las cantidades (en moles) de cada compuesto cuando la mezcla aso-eje del equilibrio?

El ejercicio en sí sé hacerlo, el problema está en que para hacer Kc no se tiene en cuenta solo los compuestos que están en estado gaseoso y en estado acuso? Es que en este ejercicio están en estado líquido y se tienen en cuenta...

Gracias :)

thumb_up0 voto/s question_answer3 respuesta/s
Jerónimo el 30/8/18

Se trata de  un equilibrio  homogéneo  y todo está en disolución.

Para ayudarte un poco en los eq heterógeneos, los sólidos nunca intervienen , si la reacción es entre líquidos y sólidos , solo intervienen los líquidos y  si  en la reacción hay líquidos y gases solo intervienen los gases.

E el 30/8/18

Es decir si en una reacción tengo sólido líquido gases y acuoso en la kc solo pongo los gases y los acuosos.

Pero si en una reacción tengo solo líquidos pongo los líquidos?

Si tengo en una reacción líquidos y acuosos solo pongo los acuosos en la kc?

Gracias de nuevo 😊

Breaking Vlad el 31/8/18

En la constante de equilibrio siempre debes poner la "fase más móvil" que tengas presente.

Imaginate por ejemplo que tienes solido, liquido, acuoso y gas. Pues suponiendo que fuera un único proceso químico que involucrara todas esas fases y que estuviera en equilibrio (condiciones que son MUY poco probables en este caso) , pues sí, solo tendríamos que tener en cuenta el gas, porque es la más móvil

Una chica ha planteado la siguiente ecuación (sin ajustar) en otra pregunta:

K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(s) ---> SO2(g) + KOH(aq) + Cr2O3(s)

suponiendo que estuviera en equilibrio, la constante sería Kp=P(SO2)(elevado al coeficiente estequiométrico que saliera)

Pero ya te digo, es algo muy muy poco probable y generalmente un sistema así no está en equilibrio per se sino que está compuesto por equilibrios más simples. (en ese caso, las semirreacciones redox)

Un saludo,

Breaking Vlad