Hola, la energía interna de un gas ideal, es constante si T constante y considerando la p constante se define ΔH=ΔU+pΔV=ΔU+nRT según esto como se observa que los dos términos de la entalpia son función de la T, pues entonces a T constante ΔH=0, ahora bien, entiendo que esto es correcto siempre y cuando no varíen los moles no? y aun así no me queda claro pues las reacciones químicas en ocasiones tienen moles, P y TV constantes y aun así tienenΔH distinta de cero.
Hola Teresa,
hay un concepto más avanzado que se conoce como potencial químico (no es el potencial redox) que explica precisamente eso que estás comentando.
Tu deducción es totalmente correcta. Si sigues por la química, con el tiempo entenderás a qué se debe ;)
Un saludo,
Breaking Vlad
