¿Cómo afecta la presión en la velocidad de reacción?

Si la presión aumenta también lo hace la velocidad? Por qué?

Hola! en el problema que adjunto no llego la solución que dan en el libro. La diferencia radica el las unidades, se haya el ΔGº  de una reacción, con datos de entalpia y entropia que nos dan el kj/mol y kj/mol K respectivamente, obtengo ΔGº en  kj/mol. Con esa energía libre hay que hallar el potencial necesario para que se produzca una electrolisis cuya reacción dan...  como veis en esa reacción reaccionan 2 moles de producto, por tanto yo supongo que la energía libre hay que multiplicarla po 2 y ya aplicando ΔGº=-nFE se obtiene lo pedido... sin embargo la solución que viene es usando directamente la energía libre de reacciona por mol.... esto no me cuadra porque si en esa electrolisis reaccionan mas de dos moles.... habrá que considerarlo no? vamos que a mi me da 6,8 y a la solución es 3,43. no añadí el problema, se puede adjuntar un word??

Buenas! Una duda, en cuantoa afinidad electrónica es mas correcto decir energia liberada? O energia intercambiada? Muchas graciad

Buenas! Tengo un pequeñoproblema a la hora de despejar las unidades, puede alguien ayudarme por favor? Muchas gracias

Realmente tengo un problema para, a partir de los reactivos, sacar los productos, os voy a dejar una reacción red-ox de ejemplo para ver si me podéis ayudar explicandolo desde un punto de vista que sirva para todas las reacciones.

a) El ioduro de hidrógeno es oxidado a Iodo molecular por el dicromato potásico (heptaoxidodicromato de dipotasio) en medio ácido clorhídrico quedando reducido a ion cromo (III).

Yo tengo esto:    H⁺ I^- + K₂⁺ Cr₂⁶⁺ O₇^2- + H⁺Cl ^->>> 

Gracias desde ya.

Buenas tardes de nuevo ÚNICOOS, aquí estoy tratando de terminar con estos ejercicios que no me salen, les adjunto las fotos a ver que he hecho mal en el de CONCENTRACIONES que me parece que me faltan datos. En el otro no sé

Gracias.

¿Alguien sabe hacer los apartados c), d) y e)? No consigo avanzar, gracias :)

¡Hola! ¿Podrían ayudarme con esta pregunta? Muchas gracias. "Un catalizador disminuye la energía de activación de una reacción química en 20 kJ/mol. Suponiendo que el catalizador no altera el factor pre-exponencial de la reacción, ¿cuál es el factor por el que se multiplica la velocidad de la reacción por la presencia del catalizador a 298 K?"

Hola¡¡  respecto a la electrolisis del agua:   he visto las semi reacciones planteadas de diferente modo:

4 H⁺ + 4 e^- ------------ 2 H2                                 2 H₂O_(l)     →     O_2(g)   +   4 H⁺_(ac)   +   4 e^–

 4 OH^- - 4 e^- ......................O2  +2 H2O                  2 [2 H⁺_(ac)   +   2 e^–     →     H_2(g)]    

Vamos el resultado global es el mismo, pero como se producen las semireacciones realmente?? Como afecta a esta electrolisis la adición de sulfúrico?

Luego otra duda es que en las tablas de potenciales de reducción he visto estos dos:

cual se usa en la electrolisis? cuando se usara uno u otro?

Hola Unicoos si me pudiesen ayudar a entender los conceptos por los que cambia el pH lo agradecería porque no sé qué le pasa al pH si se aumenta la concentración o si se aumenta el volumen, etc... 

Sí tienen apuntes o algo por el estilo me lo podrían pasar?

Este ejercicio no sé hacerlo y similares a este tampoco sé.

Muchas gracias