A ver si alguien puede ayudarme con este ejercicio:

Al pasar una corriente eléctrica  por una disolución acuosa de nitrato  de cobalto (II) se desprende oxígeno en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcule: 

a) Las reacciones que tienen lugar en los electrodos

b)  El volumen de oxígeno gaseoso, medido  en condiciones normales, que se desprende en el ánodo. 

Hola,

cuando en un ejercicio de ajustar reacciones ácido-base no especifican si en medio ácido o en medio básico ¿qué debo utilizar?

Buenas.

El ejercicio que adjunto no es de química, sino de ingeniería química universitaria. Sé que en principio el foro es para dudas de instituto, pero aprovecho para dejar aquí mi duda ya que hay muchos unicoos universitario y espero alguno sepa ayudarme.

No sé cómo resolver este problema:

Tenemos la siguiente reacción: MnO2 (s) + HCl (aq)---------> MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l)

Lo primero que hice fue ajustarla de tal manera que  MnO2 (s) + 4HCl (aq)---------> MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l)

Calcula el volumen de cloro a 0ºC y a 1 atm que se obtendrán cuando reaccionan 100 gramos de pirolusita del 61,0% de riquza en MnO2 con 0,8L de un ácido clorhídrico del 35,2% en masa y densidad 1,175 g/cm3

Sé que hay que usar pv=nrt y aíslas el volumen que es lo que te pide, pero no sé cómo conseguir n

Gracias :)

no soy nada bueno con la química. no sé por donde arrancar.

A 25°C la fracción molar del aire disuelto en agua es de aproximadamente 1,388x10^-5 ¿cual es la molaridad de esta disolución? ¿cual es la constante de Henry para el aire?

por favor una mano para este ejercicio

alguien sabe una buena explicación (video, web...) sobre nomenclatura inorgánica de coordinación, no la entiendo muy bien, ¿el estado de oxidacion del átomo central como lo determinas si este tiene mas de una valencia?

Hola tengo varias dudas concretas y luego una de un ejercicio. Vamos por orden:

1. Las fracciones molares tanto de soluto como de disolvente, ¿No tienen unidades verdad?

2. ¿Las unidades de la Molaridad son M y de molalidad m? (Básicamente no sé si expresar molaridad como moles soluto/L disolución y molalidad poner moles soluto/ kg disolvente o directamente si puedo poner M y m)

3. En este ejercicio "Queremos preparar en el laboratio 100 ml de una solución de ácido nítrico 3M a partir de una solución de nítrico más concentrada que es de 6,38M. ¿Cómo lo prepararías? Haz los cálculos correspondientes" Los cálculos los sé hacer mi duda está en expresar una cosa, al hacer los factores de conversión el soluto se supone que es el ácido nítrico?

Es decir quedaría 0,1 L solución · 3 moles ácido nítrico/1L de solución (etc sé que continua el factor de conversión y lo sé hacer pero mi duda siempre está en que si los moles que son de soluto son de lo que me está dando el enunciado)

4.  En el siguiente ejercicio no entiendo porque tienen lugar dos reacciones. "Un recipiente de 20cm3 contiene 3,2 gramos de metano, 1,3 gramos de etino y 19,2 gramos de O2. Hacemos saltar una guspira eléctrica y los gases reaccionan dando CO2 y vapor de agua. Calcula la presión total una vez han reaccionado a 450 Kelvins.

No sé hacerlo ni tampoco acabo de entender porque hay dos reacciones y no una

Muchas gracias por vuestro tiempo :)

Hola! en varios sitios he leído que las fuerzas de repulsión son mayores que las de atracción en los gases.... y la verdad es que no lo entiendo en absoluto, de hecho entiendo que las fuerzas repulsivas toman valor cuando las moléculas se acercan demasiado y precisamente en los gases están alejadas.. como es esto en realidad?

Que es más fácil de aprender rápido entre estas preguntas :

- ejercicio con una tabla en la que hay que rellenar cosas de algunos elementos (lo típico protones,neutrones,config.electronica)

- ejercicio de disoluciones , molaridad,volumen ,etc...

-ejercicio de reacciones químicas y cálculos estequiometricos 

Todo esto teniendo en cuenta que estoy muy desfamiliarizado de la química , aunque no de aplicar formulas ya que si estoy acostumbrado a física.