Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    miriam exposito moreno
    el 13/12/18

    Hola, me gustaría que me ayudarás con el tema de solubilidad de primero de ingeniería química, a la hora de calcular las concentraciones. Por otro lado calcular la kps cuando te dan de datos 4'8*10^-5 moles de CaC2O4 en 1L de agua donde se obtiene una disolución saturada. Y por último cuando te dan como valores la solubilidad de 65,7 MG/L a 25°c. Gracias



    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 13/12/18

    Producto de solubilidad 01 Producto de solubilidad 02

    Repásate los videos de solubilidad y pregunta dudas concretas

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Leonela Soledad
    el 13/12/18

    Hola me ayudarían con estos dos ejercicios? Rindo un examen  mañana y la verdad que no entiendo nada y se me hacen muy complicados😭🙏🏼

    El 1) Se tienen 690 g de una solución formada por 90 g de K2SO3 y cantidad suficiente de agua. La densidad de la solución formada es de 1,3 g/ cm3 calcular: a) % de m/m b) % m/v c) M d) m e) X sto 

    Y el 2) Balancea la siguiente ecuación, utilizando el método del ion - electrón: 

    HCIO4 + HI + K2Cr2O7 ➡ Cr(CIO4)3 + l2 + KCIO4 + H2O

    replythumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel
    el 13/12/18

    No me dan el mismo resultado que el libro y me gustaria saber si lo hecho bien.


    La atmosfera tiene aproximadamente un 21% en massa de oxigeno, un 78% de Nitrogeno y un 1% de Argon. Cual es la fraccion molar y la presion parcial de cada gas a pression atmosferica.

    En el libro pone resultado: 0.18, 0,81 y 0,01. Yo encuentro 0.21,0,78 y 0,01

    gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 13/12/18

    Los datos que da el ej son de % en volumen , pero si los  consideramos como válidos, 

    Primero sacas los moles  de  cada uno 

    nO2=21/32=0,66moles           nN2=78/28=2,78moles              nAr=1/40=0,025 moles        moles totales =3,47 moles

    XO2= 0,66/3,47= 0,19              XN2=2,78/3,47= 0,80                  XAr=0,025/400.01     Como Patm =1atm       Pparciales = X

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Daniel
    el 12/12/18

    Hola, 

    No me sale este ejercicio, agradecería la ayuda. Gracias 

    6,76g de un gas ocupa un volumen de 2L a 680mm de hi a 40 grados. Escribe la fórmula molecular sabiendo que la composición centesimal es de 73,20% de Cl, 24,74% de C y 2,06 de Hidrógeno 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 12/12/18

    Fórmula empírica y composición centesimal

    C   24,74/12=2,06                 2,06/2,06= 1

    H   2,06/1=2,06                     2,06/2,06=1

    Cl   73,2/35,5=2,06               2,06/2,06=1   Fórmula empírica   CHCl    Masa molecular  empírica  48,5

    A partir de PV=nRT   sacamos la masa molecular del  compuesto orgánico  .......   PV=g/MmRT 

    Como se recoge sobre agua la presión será (715-55)/760=0,868 atm

    Mm=gRT/PV=(6,76x0,082 x313) / (0,89 x2) =97,4   Fórmula molecular   C2H2Cl2


    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Daniel
    el 13/12/18

    Vale lo sacas deduciendo que C= 12 , H= 1 y cl= 35.5. En caso que en el enunciado no te den esos, valores hay alguna forma de sacarlo?¿

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 13/12/18

    Esos valores no se deducen ,son las masas atómicas de esos elementos y te lo darán como datos.

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    carmela
    el 12/12/18

    Porfa. Qué hago mal? Lo he intentado de todas formas

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 12/12/18

    La concentración de  Ca+2  en el eq no puede ser cero pero es tan pequeña que se aproxima a cero. Para calcular esta  concentración   se utiliza la expresión del equilibrio y la concentración final del ión  SO4-2

    9,1 x10^-6=[Ca+2][0,65]       [Ca+2]=1,4 x 10^-5 M      

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    carmela
    el 12/12/18

    Buenos días. Ahira está bien?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 12/12/18

    Correcto

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Benjamin Montero
    el 12/12/18



    buenas noches, alguien me ayuda con este ejercicio por favor! gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 12/12/18

    Recuerda que el porcentaje en volumen coincide con su fracción molar y que la Pparcial de un gas =Ptotal por la  fraccion molar

     XCl2=XSbCl3=0,1

    XSbCl5=0,08

    Ya puedes continuar

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Tomas Roldan
    el 11/12/18
    flag

    Hola necesito ayuda con este ejercicio:

        1) Calcular el volumen de agua que es necesario agregar a 50ml de una solucion de sulfato de sodio a 25% m/m y densidad 1,15 g/ml para obtener una solucion de esa sal 1 molar

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 12/12/18

    Hola Tomas,

    te recomiendo estos vídeos:
    Molaridad

    Porcentaje masa - masa (% m/m)

    ¿Qué es la concentración en química?

    No se trata de que nosotros te resolvamos los ejercicios, sino de ayudarte con dudas concretas que te surjan. Inténtalo, y en función de lo que te salga, te podremos ayudar mejor con tus dudas.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Gabriel Zelai
    el 11/12/18

    Hola, muy buenas. 

    Me quedé atascada en el apartado b, a partir de ahí intenté hacer el c y el d pero tampoco me salen. 

    ¿Podrían ayudarme? 

    Si alguien se anima, se lo agradecería mucho. 

    De antemano, gracias y buenas noches. 


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 12/12/18

    Hola Gabriel,

    en el apartado a) has calculado la solubilidad del cromato de plata.

    En el apartado b) lo que has de hacer es ver, con la solubilidad que has calculado en a), cuantos moles pueden disolverse en 10L.

    Luego, como añades 0.015 moles a 10L de agua, solo tienes que comparar y ver cuanto se disuelve y cuanto no. Como te preguntan que cuantos moles son los que NO se disuelven, tienes que ver cuantos sobrarían sin disolverse.

    Espero haber aclarado tu duda.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Carmen
    el 11/12/18

    Hola, podrían ayudarme con este ejercicio:

    El hierro se oxida con el oxígeno para dar óxido de hierro (III). En un recipiente cúbico de 10cm de arista que contiene O2 a 10°C y 670 mmHg ponemos una barra de Fe de 10g. ¿Sobrará alguno de los reactivos? En caso afirmativo indica cuál y calcula la masa de óxido formada.

    Gracias 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 11/12/18

    Reactivo limitante

    2Fe  +  3/2 O2--------→ Fe2O3                 PV=nRT     PV=g/MmRT     g=PVMm/RT=0,88x1x32/0,082x283=1,21g de O2

    2x55,8g/mol-------------3/2 x32g/mol

    x--------------------------1,21g                 x=2,8 g  de Fe

    El reactivo limitante  será el O2, sobrará Fe


    1,21g O2 x 1molO2/32g x 1mol Fe2O3/1,5 molesO2 x 159,6g Fe2O3/1mol Fe2O3= 4g de Fe2O3 


    thumb_up0 voto/sflag