Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • pabloxtos _21icon

    pabloxtos _21
    el 25/9/18
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    ayudenme con este ejercicio, se que hay muchos videos de estequiometria pero este no me sale

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/9/18

    Primero calculas  la cantidad  de CO2 obtenida a partir de PV=nRT 

    n=PV/RT= 0,986x0,087/0,082x293=0,00357 moles      g=0,00357x44=0,157 g de CO2


    1mol de CaCO3 (100g)--------1mol de CO2(44g)

    x---------------------------------------0,157 g                           x=0,356 g de CaCO3 tiene la cáscara

    % de CaCO3=0,356x100/0,412=86,6 %


    Se han obtenido 0,00357 moles de CO2, por la estequiometría de la reacción se han gastado  2x 0,00357=0,00714 moles de HCl

    M=n/V          V=n/M= 0,00714 / 0,5=0,01428 litros =14,28 ml             sobra 20-14,28= 5,72 ml

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  • carmelaicon

    carmela
    el 25/9/18

    Hola únicos. Esta ecuacion la he planteado bien? Gracias


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/9/18

    Está bien ajustada

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 26/9/18

    Hola Carmela,

    está perfectamente planteado, te queda toda la parte de cálculos.

    Si quieres estar segura por ti misma de que una reacción está bien ajustada, simplemente cuenta los átomos que tienes en cada lado. Si coinciden TODOS, está bien. 

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • carmen ruizicon

    carmen ruiz
    el 25/9/18
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    Suponiendo que el argón se comporte de manera ideal, calcule su temperatura final cuando, estando inicialmente a 300 K, se expande reversible y adiabáticamente de 50 a 200 L. ( para un gas monoatómico ideal). porfaaa

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/9/18

    En procesos adiabáticos se cumple   T V^γ-1 =  T2 V2^γ-1

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/9/18

    Para gases monoatómicos γ=5/3

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  • Neus Crowleyicon

    Neus Crowley
    el 25/9/18
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    En un matraz de 10 litros se introducen 2,0 g de hidrógeno; 8,4 g de nitrógeno y 4,8 g de metano; a 25ºC.

    Calcule: (la) La fracción molar de cada gas (b) La presión parcial de cada uno.

    Dato: R=0,082

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/9/18


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  • Marta Gonzalez Floresicon

    Marta Gonzalez Flores
    el 24/9/18

    Buenos dias, estoy dando la velocidad de desintegración pero no entiendo las fórmulas ni entiendo que es exactamente.


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 24/9/18

  • Filipe Gomezicon

    Filipe Gomez
    el 24/9/18

    necesito ayuda con un ejercicio porfavor

    SE HACEN REAACIONAR 27.00G DE MG SOLIDO CON 52ML DE SOLUCION ACUOSA AL 5.2%M/M cuya densidad es 1.05g/ml obteniendose una solucion acuosa de nitrato de magnecio, nitrogeno gaseoso y agua liquida. Con estos datos escribir o determine(atravez del calculo).

    1) ecuacion y balacear la ecuacion

    2) rl y re

    3) el volumen del nitrogeno gaseoso obtenido a TPE

    4) cuando se acaba la reaccion,¿cuantos g en total hay en el sistema?

    5) si se obtiene un 39% de rendimiento de nitrogeno gaseoso ¿ cuantos mols reales se obtiene de esta especie? 

    PORFAVOR AYUDADME Solo me falta la 3 4 y 5

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 24/9/18

  • David Poyatosicon

    David Poyatos
    el 23/9/18
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    Hola, como se haría el siguiente ejercicio

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 23/9/18

    Hola David, 

    te recomiendo el siguiente vídeo:

    Estequiometria 02

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Danusia Zalaicon

    Danusia Zala
    el 23/9/18

    Hola, ¿como busco los valores de los nombres cuánticos n, l y ml, para los orbitales del subnivel 5d? 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 23/9/18

    Hola Danusia,

    el número indica el valor de n. en este caso n=5

    la letra indica el valor de l. s-> 0 p-> 1, d-> 2. Así que en este caso: l=2

    m puede ser, -2, -1, 0, 1 y 2.

    Lo tienes más especificado aquí:

    Numeros cuánticos y Orbitales

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • David Poyatosicon

    David Poyatos
    el 23/9/18

    Hola, como se resolveria el siguiente ejercicio

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 23/9/18

    Fórmula empírica y composición centesimal

    Primero calculamos la masa molecular  usando PV=nRT,    moles=g/Mm 

    PV=g/Mm RT             Mm=gRT/PV =(0,0808x0,082x290,3)/(0,533x0,1288) =28

    Para calcular la fórmula empírica:

        0,0636/10,8=  0,00588             0,00588/0,00588 =1

       0,0808-0,0636=0,0172             0,0172/1=0,0172             0,0172/0,00588=3              (BH3)n

    A partir de las dos masas moleculares, la de la F empírica  y la F molecular deducimos que n=2            B2H6

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  • Neus Crowleyicon

    Neus Crowley
    el 22/9/18

    holaa, me mandaron este problema para hacer pero no lo  entiendo

    Como prepararía 1 L de disolución 0,5M de NaOH a partir del producto comercial en lentejas?
    Una vez obtenida la disolución anterior ¿cómo prepararía 250mL de NaOH 0,1M? Haga los cálculos
    correspondientes, describa el material y el procedimiento.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 22/9/18

    Molaridad Disoluciones 01 Disoluciones 02

    0,5 M =0,5 mol / litro  x1 litro  x 40g/mol = 20 gramos  de NaOH  

    Aplicas V1M1=V2M2

    Vx0,5=0,25x0,1             V=50ml de la disolución  preparada y completas hasta 250 con agua

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