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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    JOSE ANTONIO
    el 12/9/19

    3ESO. Configuración electrónica.

    Buenos días. Estoy repasando este asunto y creo que no tengo (a mi nivel) grandes dudas al respecto. La siguiente pregunta que os planteo para mí tiene carácter general, ya que el tema de los iones me lía a veces. Os adjunto un texto en imagen y comento sobre el F y el Cl, pero es el mismo caso par Li y Na. Veis que el texto del documento dice:

    "El flúor (F) y el cloro (Cl), como elementos del grupo 17, tienen siete electrones en su capa exterior. Tienden a alcanzar un octeto estable al tomar un electrón de otros átomos y se convierten en iones con carga negativa: F‾ y Cl‾ "

    Lo que dice está muy claro, pero yo [siempre salvo error] veo una contradicción o una forma errónea de enunciarlo. Me intento explicar:

    dice, literalmente: " ...tienen 7 electrones en su capa exterior. Tienden al alcanzar un octeto estable al tomar un electrón de otros at..( )......y se convierten en iones con carga negativa: F‾ y Cl‾"

    Yo entiendo que al tomar un electrón de otro átomo y conseguir 8 electrones en su última capa NO es cuando se convierten en iones con carga negativa. Eran ya iones cuando mantenía 7 electrones en su capa de valencia. A pesar de lo mal que me he expresado estoy casi seguro de que comprendéis mi duda. Por favor me comentáis algo al respecto. Gracias. 



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    Jerónimo
    el 12/9/19

    Cuando mantenía 7 electrones, también tenía 7 protones  y por tanto era un átomo neutro. Se convierte en anión cuando gana un electrón, teniendo en esta situación 8 electrones y 7 protones.

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    Teresa
    el 11/9/19

    Hola, que significa esto:  "Es posible determinar la fuerza de la carga nuclear observando el número de oxidación del átomo."??

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    Jerónimo
    el 12/9/19

    Si te refieres a la carga nuclear eficaz  se puede calcular aplicando las reglas de Slater y saber  los electrones  del  átomo o ión , simplemente si es un átomo neutro Z coincide con el nº de electrones. Si es un ión positivo , por ejemplo Z+2, tendremos 2 electrones menos...

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    Teresa
    el 13/9/19

    Gracias, la carga nuclear efectiva se lo que es y como calcularla usando las reglas de slater, ahora bien lo de la "fuerza" se referirá a que sea más caga nuclear o menos??y en ese caso como se relaciona con el estado de oxidación??

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    Jerónimo
    el 13/9/19

    Lógicamente a mayor carga nuclear efectiva , mayor será la fuerza con la que el núcleo atrae a sus electrones.

    Un catión divalente (nº de oxidación +2) tendrá más carga nuclear efectiva  que su correspondiente  monovalente, ya que ambos tendrá los mismos protones pero el divalente tendrá un electrón menos.

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    alvaro
    el 11/9/19

    La aspirina es un ácido débil con un valor de pKa=3,5.

    a. Calcule el porcentaje de especie ácida y básica del fármaco en el estómago, suponiendo un pH de 2.

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    Jerónimo
    el 12/9/19

    Aplicas la ec de Henderson -Hassellbach 

    pH=pK+log [Base]/[Acido]           2=3,5+log[x]/[100-x]                [Base]=3%      [Acido]=97% 

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    alvaro
    el 11/9/19

    Calcular como preparar 50 mL de NaCl 0,9% a partir de NaCl comercial (sólido)

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    Jerónimo
    el 12/9/19

    0,9% p/v               0,9=(x/50) por 100                    x=0,45 gramos

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    Jerónimo
    el 12/9/19

    Si no te ha quedado claro te recomiendo te estudies el tema de como expresar una concentración o veas los vídeos relacionados.

    Si quieres preparar una disolución  0,9% p/v , significa que en 100ml de disolución habrá 0,9 gramos de soluto. Si queremos preparar 50 ml, lógicamnete habrá que coger la mitad (0,45 gramos de soiuto).


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    JOSE ANTONIO
    el 10/9/19

    3ESO. Hola buenas tardes.

    Os agradecería que le echarais un vistazo al apartado c. del adjunto ejercicio. No estoy seguro ni del resultado ni de la denominación que doy a los componentes (vol?, masa molar?). Además, el resultado que me da el libro (un solucionado que he encontrado en internet) es de 22,4 mL de O2, y no los 16 mL como yo he calculado.. Un saludo.


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    Breaking Vlad
    el 11/9/19

    Hola Jose Antonio,

    lo que pones de sulfúrico en el denominador no son mL sino mg, por lo que lo que obtienes de O2 son mg, no mL

    luego con la masa molecular sacas los moles de O2, y usando las leyes de gases, caluclas los moles.

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,
    Vlad

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    lucia1902
    el 10/9/19

    Buenos días. No entiendo el concepto de volumen respecto al agua oxigenada, alguien puede aclarármelo? Aquí hay un ejemplo de como se usa en un problema (no quiero que lo resuelvan). Disculpen las molestias.

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    Jerónimo
    el 10/9/19

    Quiere decir que el peróxido de hidrógeno al descomponerse produce agua y oxígeno, de modo que si  tenemos una disolución  de agua oxigenada de 5 volúmenes significa que 1 litro de la solución producirá  5 litros de O2 en condiciones normales de presión y temperatura.

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    Clow
    el 7/9/19

    ¿Se podría, de alguna manera, expresar la entropía en J/°C? De forma que x cantidad de J/K sean equivalentes a y cantidad de J/°C, o sea, convertir las unidades.


    Entiendo que la tecera ley de la termodinámica está planteada de forma arbitraria para un sólido puro y cristalino a 0K, pero supongo que se puede convertir la unidad de alguna manera.



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    Jerónimo
    el 8/9/19

    No existe equivalencia  entre  J/ºC  y   J/ºK. Lo más  correcto sería  utilizar J/ºK  ya que ambas son unidades del S.I. 

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    Clow
    el 8/9/19

    Claro, entiendo eso. Pero mi pregunta es, ¿no es equivalente 1J/1K que decir 1J/272.15 °C? Aunque no se use ni sea útil, ¿por qué esa conversión sería incorrecta?

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    Jerónimo
    el 8/9/19

    No existe equivalencia porque la relación entre ºC y ºK es una suma , pero lo fundamental no es eso, sino que en el cálculo de la entropía   tienes  que considerar la escala absoluta de temperatura  , siendo entropia cero en el cero absoluto de  T (0ºK).

    Imagínate que calcularas  la entropía a 0º C , saldría una entropía cero, cosa que sería absurda.

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    JOSE ANTONIO
    el 7/9/19

    3ESO. Ley de J.L.Proust vs Ecuación química.

    Hola buenos días. Os adjunto un ejercicio de respuesta múltiple que acabo de hacer. Creo que todas las respuestas son correctas, salvo la b [ejercicio resaltado en color amarillo, cuya respuesta válida, salvo error, sería 32 g de H2O, puesto que con 32 g de O2 sólo reaccionan 4 g de H2]. El ejercicio lo he dejado mal a propósito para que veáis que lo he intentado, sin éxito, hacer mediante una ecuación química.

    Por favor, para evitar estos errores, ¿me podéis orientar sobre cuándo (en general) se debe utilizar el procedimiento de reacción química?


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    Breaking Vlad
    el 7/9/19

    Hola Jose Antonio,

    en ese ejercicio, el "problema" es que te dan los dos reactivos, entonces primero se debe comprobar si hay limitante o no.

    Por norma general, yo diría que en estos ejercicios, si te dan, más de una, sustancia, ya tendrás que usar la reacción, y calcular limitante y exceso.

    Un saludo,

    Vlad

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    JOSE ANTONIO
    el 6/9/19

    3ESO. 2 Procesos químicos o físicos. Hola, tengo un lío con esto. Gracias por vuestra ayuda.

    1. Preparar café. Apostaría por proceso químico, pero no estoy seguro:

    Echamos agua y café (por ej. molido de paquete) en la cafetera; lo ponemos al fuego el tiempo necesario hasta que hierva la mezcla.

    El café molido desaparece (salvo los residuos del mismo que quedan en una parte de la cafetera). Al principio teníamos el H2O + café molido. Luego tenemos café líquido, unos residuos y H2O (g). En la composición de este café líquido sin duda sigue existiendo el agua pero... ¿que ha cambiado en la naturaleza del café inicial. Entiendo que el proceso NO es reversible.

    2. Tostar el pan. Mi duda es similar al caso del café. En el caso del pan se produce una “combustión controlada” para no carbonizar la tostada. Pero me de la impresión de que parte del pan (la que queda crujiente y si quemar, en su caso) sigue siendo pan, aunque de características diferentes al inicial (con menos agua, imagino). ¿Es posible que aquí existea los dos procesos: físico y químico?


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    Breaking Vlad
    el 6/9/19

    Hola José,

    En el caso del café es ciertamente complejo. Se trata, a grandes rasgos. El café inicialmente tenía los mismos compuestos en su composición que al final, lo único que has hecho ha sido separarlos. Sin embargo, tal y como te digo, es complejo, ya que el café tiene muchos componentes, y algunos se disuelven por vía física (como la cafeina, azúcares, etc,...) Mientras que otros compuestos, como sales, ácidos, etc, que disocian en agua, se disuelven por vía química.

    En cuanto a la tostación del pan, es indudablemente un proceso químico. Estás (a parte de eliminando agua por vía física) degradando moléculas y "quemándolas" tal y como dices de manera controlada. Es, en primer lugar un secado (físic) luego una deshidratación (química) y finalmente si se quema, sería una combustión.

    Un saludo,

    Vlad

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    XIME
    el 6/9/19

    El ejercicio es este: Se llena un recipiente con fosgeno, a la presión inicial de 1,0 atm, a la presion inicial de 1,0 atm y a 573k , y se alcanza el equilibrio: COCl2 (g) ↔ CO(g) + Cl2(g) . Cuya constante kp vale 1,0 x 10-3 atm . Calcula las presiones parciales y la presión total en el equilibrio. Lo que hice fue realizar la tablita donde coloco la presión inicial, del proceso y en el equilibrio, lo que me da en el equilibrio, es lo que pongo en la ec. de Kp, o sea la presión de los productos sobre los reactivos, elevado a su coef. estequiométrico, de ahí obtuve una ecuación de segundo grado, halle dos raices y una de ellas positiva es la que utilice para sustituir x, creen que está bien así? podrían ayudarme??

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    Breaking Vlad
    el 6/9/19

    Hola xime,

    para poder asegurarte si lo has hecho bien sería conveniente ver una imagen del procedimiento que has hecho. Sin embargo, por lo que comentas, parece todo correcto.


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