Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • XIMEicon

    XIME
    el 1/10/18

    ¿cuantos gramos se azufre (Sg) es preciso disolver en100,0g de naftaleno ( C10 Hg) para tener una disolución de 0,12 m ? Alguien podría ayudarme???


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 1/10/18

    El azufre es el soluto  y el  naftaleno el disolvente.

    0,12 molal = 0,12 moles /Kg de disolvente  x 0,1 Kg x 32g/1mol=0,384g

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  • janis la rosaicon

    janis la rosa
    el 1/10/18
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    Hola me podrían ayudar con este ejercicio me piden hallar la concentracion de permanganato mg/ml en un tubo de ensayo donde se colocan 3 gotas de una disolucion 0.01 M sabiendo que 3 gotas equivalen a 0.05 ml me ayudarian burda!

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 1/10/18

    Disoluciones 01

    Te piden que pongas la concentración en mg/ml. El objetivo es llegar a mg, como te dan la concentración molar (0,01 M) y el volumen (0,05 ml), debes usar las fórmulas M=moles/volumen en litros   y moles = gramos /masa molar, de ahí sacas los gramos, lo pasas a mg y ya lo tienes .

    Divides ese número entre 0,05ml y ya.

    Hay otra forma más rápida pero creo que ésta es más didáctica.

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  • Adrián Carbajalesicon

    Adrián Carbajales
    el 29/9/18

    Buenas ,antes de nadas disculpas porque el enunciado está en gallego pero creo que se entiende bien,  mi duda está en el ejercicio 5 pues para poder calcular la formula empírica necesito los gramos de C H y O y después pasarlos a porcentaje , el problema radica en como obtengo esos datos pues intenté sacarlos de los gramos de co2 y agua ( haciendo regla de tres se sabe que cantidad de masa de la molécula  pertenece a cada elemento) pero no me da ese resultado. Gracias!!

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 29/9/18


    44g de CO2----12g de C

    11,9---------------C               g de C=3,245

    18g de H20----2 g de H

    6,1--------------H               g de H=0,677


    g de oxígeno=5-3,245-0,677=1,078 g de O


    C   3,245/12=0,2704              0,2704/0,067= 4

    H   0,677/1=0,677                   0,677/0,067=10

    O   1,078/16=0,067                   0,067/0,067=1   Fórmula empírica   C4H10O    Masa molecular  empírica 74 

    A partir de PV=nRT   sacamos la masa molecular del  compuesto orgánico  .......   PV=g/MmRT 

    Como se recoge sobre agua la presión será (715-55)/760=0,868 atm

    Mm=gRT/PV=(2 x0,082 x313) / (0,868 x0,8) =74   Fórmula molecular coincide con la empírica  C4 H10 O

    Fórmula empírica y composición centesimal

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  • Claritaicon

    Clarita
    el 29/9/18

    Buenas tardes. Mi duda es sobre qué ocurriría si la longitud de onda de una radiación fuera mayor que la longitud de onda máxima de la misma (Tema: Efecto fotoeléctrico). Muchas gracias.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 29/9/18


    E incidente= Wextracción +Ecinética

    hf=hfo +Ec

    Para que se produzca el efecto fotoeléctrico la frecuencia incidente  f  debe ser mayor que la frecuencia umbral fo

    Como la frecuencia y la longitud de onda son inversamente proporcionales f=c/λ ,  habrá efecto fotoeléctrico cuando  λ sea menor que  λo



    Efecto fotoeléctrico

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  • David Poyatosicon

    David Poyatos
    el 29/9/18
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    Hola, como planetarias el siguiente ejercicio que no sé cómo plantearlo para poder proceder a hacer calculos

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 29/9/18

    1000 g de C coque x 80g de / 100g de coque =800 g de C x1mol de C/12g =66,6 moles de C

    C+ O2-----------→ CO2

    66,6 moles de C x  1mol de O2/1mol de C =66,6 moles de O2

    En cn 66,6 moles de O2 x 22,4 litros/1 mol =1493,3 litros de O2

    1493,3 litros de O2 x100litros de aire/20 litros de O2=7466 l de aire


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  • David Poyatosicon

    David Poyatos
    el 27/9/18
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    Hola, como se haría el apartado b para la reaccion 1 del siguiente ejercicio

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 28/9/18

    Hola David,

    te recomiendo este vídeo:

    Estequiometria 02

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Victoriaicon

    Victoria
    el 27/9/18

    algun video de iones?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 28/9/18

    Hola Victoria,

    te comparto este vídeo en el cual explico qué son los iones, cationes y aniones: https://youtu.be/rV-cZfYRQrY

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • lorenaicon

    lorena
    el 27/9/18
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    Si alguien me podría ayudar, no se por donde pillarlo GRACIAS

    EJERCICIO 1- Se mezclan 0,535 g de un metal con cloro de forma que se combinan para dar 2,640 g de cloruro. Sabiendo que la fórmula del cloruro es MCl3, ¿cuál es la masa atómica del metal? ¿de qué metal se trata? 

    EJERCICIO 2-  Una mezcla de gases compuesta por 0,30 g de etano, 2,9 g de butano y 16 g de oxígeno, se halla contenida en un recipiente cerrado de 2 dm3 a una temperatura de 300 K.

                a) Calcula la presión parcial de etano, butano y oxígeno. ¿Cuánto vale la presión total?

                b) Esta mezcla es estable a 300 K, pero si se hace saltar una chispa en su interior reacciona espontánea y exotérmicamente. Justifica porque sucede así.

                c) Cuando se produce la reacción, la temperatura se eleva a 500 ºC, calcula la presión en el interior del recipiente.

                d) ¿Cuál es la presión parcial de cada sustancia en la mezcla final?

     

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 28/9/18

    M     +     3/2 Cl2--------→MCl3

    0,535         2,105               2,64

    x---3/2 x71                   X=27  Corresponde al aluminio

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 28/9/18

    Hola Lorena,

    ¿Cuáles son concretamente las dudas que tienes?

    No se trata de que nosotros resolvamos vuestros ejercicios sino que os ayudemos a entenderlos y a saber resolverlos por vuestra cuenta.

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 28/9/18

    Presión parcial de un gas

    Para el ej 2 te recomiendo  que veas el video de presiones parciales.

    El que una reacción sea exotémica no  significa que sea espontánea 

    Energía libre de Gibbs y Espontaneidad | Termodinámica

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  • Laura Viñuelaicon

    Laura Viñuela
    el 27/9/18

    ¿Me podría ayudar alguien con este ejercicio?


    -La combustión de 0,4356 g de un compuesto orgánico oxigenado, de masa molar 60 , origina 0,9580 g de CO2  y 0,5218 g de H2O . a) ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? ; b) Escribir las fórmulas semidesarolladas de sus isómeros y nombrarlos.


    Os lo agradecería mucho.

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  • Danusia Zalaicon

    Danusia Zala
    el 25/9/18
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    Me podria ayudar alguien con este problema?

    -Calcula la masa de NaOH de 93% de pureza que nos hará falta para preparar 250mL de una solucion 2M.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/9/18

    2moles/ l x 0,250 l x 40g/1mol =20g puros


    20 g puros x 100 g/93 g puros =21,5

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