Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Juan
    el 2/2/19

    Hola,

    Podríais decirme cual es el resulatado de quemar esta mezcla?

    CH4+CO+N2+aire  ( O2 + N2) ---> H2O +CO2 +......

    Muchas gracias


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    Jerónimo
    el 2/2/19

    La combustión completa de los reactivos  da H2O y CO2 nada más. (el N2 es un gas inerte)

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    Mohamed Hafid
    el 2/2/19

     Se dispone de un ácido clorhídrico comercial del 40% en masa y una densidad de 1,198 g/ml.

    a) Calcule la molaridad de este ácido clorhídrico. me da resultado 13.13M querria saber si voy bien

    b) Calcule la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 250 ml de este ácido con 500 ml de ácido clorhídrico 3,0 M. aqui me da 6.4M.  GRACIAS POR SU AYUDA

    Masas atómicas: M(Cl): 35,5; M(H): 1.

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    Jerónimo
    el 2/2/19

    Los dos apartados están  bien

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    Mohamed Hafid
    el 2/2/19

    me podrian ayudar con esste, Determine cuántos mL de S2Cl2 se obtienen de la reacción de 25,0 mL de CS2 con exceso de Cl2.

    Las densidades de los líquidos son: S2Cl2 = 1,71 g/cm3 , CS2 = 1,26 g/cm3

    y sus masas atómicas: C = 12,0, S = 32,0, Cl = 35,5.

    La reacción es: CS2(l) + Cl2(g) → CCl4(l) + S2Cl2(l)

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    Jerónimo
    el 2/2/19

    CS2(l) + 3Cl2(g) → CCl4(l) + S2Cl2(l)

    25ml  CS2 x 1,26g/1cm3 x 1molCS2/76,1 g x 1molS2Cl2/1molCS2 x 135g/1molS2Cl2 x 1ml/1,71g=32,67 ml de S2Cl2

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    Ángela
    el 31/1/19

    No se hacer estos ejercicios, ¿me ayudáis?

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    Breaking Vlad
    el 1/2/19

    Hola Ángela,

    necesitas aplicar estos conocimienos:

    Equilibrio quimico y PH

    ¿Qué es el pH?

    En el primer caso tienes el ácido conjugado (NH4+) de una base débil (NH3) de modo que la Ka=Kw/Kb

    y en el segundo caso has de calcular la concentración molar de NH3, y proceder como en un equilibrio normal con Kb, sacar [OH-] y de ahí el pH.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 1/2/19


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    Guillem De La Calle Vicente
    el 1/2/19


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    paula
    el 31/1/19
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    GEOMETRÍA DE ESPECIES QUÍMICAS




    Hola me podriaís ayudar con este ejerccio por favor

    Para los siguientes iones:

     

     

    NO2+

    NH2+

    SO42-

    ClO4-

    PO43-

    NO2-

    NH2-

    ClO3-

    H3O+

    NH4+

     

    a) Escriba sus estructuras de Lewis

    b) Deduce la geometría de las especies químicas con la Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la capa de valencia o con la Teoría de Hibridación.

    Elige cinco iones de geometrías diferentes.

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    Breaking Vlad
    el 1/2/19

    Hola Paula,

    te recomiendo este vídeo:

    Geometría molecular según TRPECV

    Una vez intentes los ejercicios por ti misma, y tengas dudas más concretas, estaremos encantados de ayudarte.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Mohamed Hafid
    el 31/1/19

    La combustión de 0,3000 g de una sustancia orgánica que solo contiene carbono, hidrógeno y oxígeno produce 0,6595 g de CO2 y 0,1200 g de H O2 .

    Determine la fórmula empírica de dicha sustancia.

    Masas atómicas: C = 12,0 , H = 1,0 , O = 16,0 .  

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    Jerónimo
    el 31/1/19

    0,6595 g CO2 x 12gC/44gCO2=0,1798 g de C

    0,1200 g H2O x 2gH/18gH2O=0,0133 g de H

    0,3000-0,1798-0,0133 = 0,1069 g de O


    0,1798 g C / 12 =0,015/0,0066= 2,27 x4=9

    0,0133 g H / 1  =0,0133/0,0066= 2      x4=8

    0,1069 g O /16 =0,0066/0,0066=1      x4=4                       C9H8O4

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    Ana Cuevas
    el 31/1/19

    ¿Es necesario poner el dos en moles iniciales en ejercicios de grado de disociación?

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 31/1/19

    Se tienen que poner los coeficientes estequiométricos, sí!

    Saludos.

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    Ana Cuevas
    el 31/1/19
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    Breaking Vlad
    el 1/2/19

    Hola Ana,

    creo que ha habido un problema en tu pregunta, no aparece nada.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 31/1/19

     ¿En base a los datos puede asumir el que hidrógeno está en exceso?  Pues teniendo en cuenta que está balanceado por cada mol de C2H4 habrá la misma cantidad de moles de H2 por lo que para que se cumpla que el hidrógeno sea mayor debemos tener mas moles de hidrógeno.

    Entonces Pi= 52 mmHg  = PC2H4 + PH2  ===> ni = nC2H4 + nH2

                     Pf = 34 mmHg = PC2H6 + PH2(exceso)  ===> nf = nC2h6 + nH2 (exceso) 

     

    Como el volumen es igual puedo decir que ni.R.T/Pi = nf.R.T/Pf


    Pf*ni = Pi*nf   ni =(Pi/Pf)*nf =1.53nf    

    Pero ahora no se que hacer, me gustaria si me dijeran si mi razonamiento es correcto y que debo hacer para completar el ejercicio

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    Jerónimo
    el 31/1/19

                               C2H4+H2----------------C2H6

    inicialmente       n1      n2                       --                               moles iniciales   n1+n2

    final                     --        n2-n1                n1                              moles finales      n2 

    Como V y T es cte           Pinicial/n inicial=P final/n final


    52/(n1+n2)=34/n2           n1=0,53n2


    Fraccción de etileno respecto a la mezcla original  = n1/(n1+n2)= 0,53n2/(0,53n2+n2) = 0,53/1,53= 0,35

            



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    liverpool god
    el 31/1/19

    Hola, esta bien la solucion del ejercicio 7? Y si lo esta como seria esque no consigo que me dea eso 

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    Yauset Cabrera
    el 31/1/19


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