Hola, tengo una duda sobre la pila de Daniell y por más que lo busco no lo puedo resolver.
Se trata de que en el ánodo de esa pila hay una barra de Zinc que se oxida, hasta ahí perfecto, ya que el Zinc se oxida antes que el Cobre del cátodo y por eso uno es ánodo y otro cátodo, y es él quien lo hace.
La cuestión es que en todas las explicaciones se dice que "al sumergirlo" en una disolución de ZnSO4 entonces el Zinc de la barra se oxida... A ver, si se oxida por sí mismo pues perfecto y entiendo que lo hace antes que el Cobre, pero eso de que se oxide "cuando se sumerja" no lo entiendo.
De hecho, el que haya una disolución de sí mismo no veo en qué le ayuda a oxidarse o por qué tiene eso que hacer que se oxide mas rapido que al aire, porque si la cuestión es que al sumergirse (en lo que sea) comienza a oxidarse no deberia tener que ser ZnSO4 por necesidad, no?
Más entendería que lo que hubiese fuera sulfúrico y el Zinc, al oxidarse, formase esa disolución de ZnSO4. Aún así seguiría sin ver por qué la pila se dice que comienza a funcionar si la barra de Zinc esta sumergida.
Os agradecería alguna ayuda si alguna vez habéis pensado sobre esta cuestión, porque todo lo que encuentro da por hecho que la disolución es esa y no otra y además explica la oxidación del Zinc como algo espontáneo y sin ninguna relación con la disolución que le rodea. Claro que es espontáneo, pero no veo porqué esa espontaneidad de repente tenga que comenzar al sumergirlo.
Gracias
