Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Martín Sixto
    el 7/4/19

    Hola buenas en el ejercicio 14 he sabido calcular los dos primeros apartados y da lo mismo que la solución pero me he atascado en tercero, no he sabido aumentar el volumen como indica. Y en el ejercicio 15 no sabría que hacer para saber cuál está en cada frasco, he pasado los pH a las concentraciones de [ H3O+] pero no he sabido relacionarlos, hice un poco de trampas y con la solución del b) sube que el frasco A es de ácido acético. 

    Agradecería si me pudieran ayudar aunque sea solo cómo hacer lo, gracias de antemano.

     gfgfgfg

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    Jerónimo
    el 7/4/19

    Como el volumen es 100 veces mayor, la nueva concentración será 1.10-2/100=1.10-4M

    Aplicando Ka=cα²/(1-α)        1,01.10-6=1.10-4α²/(1-α)         despejas alfa α=0,096

    pH=-log cα=-log (1.10-4 x 0,096)=5,02

    15) Como son de igual concentración el pH menor será del ácido fuerte

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    Adela
    el 6/4/19

    Debo de proponer un método de laboratorio para diferenciar la tirosina de la glicina. Mi respuesta ha sido la reacción de Millon y la reacción xantoproteica , creen que está bien?


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    Jerónimo
    el 6/4/19

    Es correcto  ya que el reactivo Millon es característico  para compuestos con grupos hidroxilo en la molécula  como la tirosina, en cambio el Aa glicina no tiene grupo OH

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    Jerónimo
    el 6/4/19

    Lo mismo para la r xantoproteica característica de  compuestos aromáticos.

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    David
    el 6/4/19

    antes de nada, el 12 está mal formulado el NaO, por lo que no me salía el ajuste, debería ser Na2O.

    ¿El 11 podría ser un % cercano al 100%? (disculpad, que en este momento el móvil lo tengo apagado y no he hecho foto).

    13 no hace falta, lo he hecho y he comprobado el resultado.

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    Jerónimo
    el 6/4/19

    11.-

    CaCl2+2AgNO3-----------→2AgCl+Ca(NO3)2

    1gCaCl2 x 1molCaCl2/111gCaCl2 x 2molesAgCl/1molCaCl2 x143,3 g/1molAgCl = 2,58g de AgCl teóricos              

    Repasa datos porque los g reales no pueden ser mayores que los teóricos  

    12.-

    6NaCl+Al2O3--------------→3Na2O+2AlCl3

    234 gNaCl x 1molNaCl/58,5 g x 2moles AlCl3/6moles NaCl x 133,34g/1molAlCl3 =177,8g teóricos       177,8x75/100=133,4g reajes de AlCl3

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    Anttoniia Esttefaniia
    el 5/4/19

    ¿Cuántas moléculas de agua hay en 2,5 mol?

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 5/4/19

    A partir del NA= 6,022•1023 mol -1 puedes determinar el número de átomos y moléculas que hay en los moles de una determinada sustancia. 

    Simplemente tienes que multiplicar 2,5 por este numero y tendrás las moléculas de agua en esa cantidad de miles de agua. 

    Espero haberte ayudado, un saludo. Javi Tinoco

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    ANGOORI
    el 4/4/19

    Buenas tardes 

    qalguien podria ayudarme con el siguiente problema:

    calcularla ecuacion de equilibrio y de phc para un jabon preparado  a partire de 120 gr. de  NaOH. 

    , 580 gr de aceite de oliva  y 2 gr.  de aceite de zandalo.

    determinar  el ph de dicho jabon a los 17 dias  

    y calcular las reacciones termoquimica  que ocurren en dicho jabon

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    Breaking Vlad
    el 8/4/19

    Hola Angoori,

    a ese ejercicio le faltan datos. Aún así, ten en cuenta que nosotros no estamos para resolver vuestros ejercicios sino para ayudaros con las dudas que os salgan cuando vosotros intentáis hacerlos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Javierjq
    el 4/4/19

    Hola! Acabo de hacer el examen de 2 bachillerato sobre equilibrio químico. Me pedían : el grado de disociación y kc y kp. Solo me daban como compuesto Br2

     Yo lo disocié en Br+ Br. Me podrían alguna puntuación aunque este mal disociado?

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    Jerónimo
    el 4/4/19

    No creo porque no has contestado a la pregunta , el grado de disociación no tiene nada que ver  con disociar la molécula

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    Noemi
    el 4/4/19

    Ahí te adjuntó el enunciado y el problema resuelto 

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    Jerónimo
    el 4/4/19

    Como 1-2x=0,15            x=0,425 moles

    moles de O2 en eq=1-x=1-0,425=0,575

    moles de SO3=2x=2*0,425=0,85

    Aplicando PV=nRT               PSO3=(nSO3*R*T)/V=(0,85 *0,082*1000)/5=13,94 atm

    Kc está bien calculada pero  al calcular Kp te has equivocado en Δn=1-2=-1

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    Noemi
    el 4/4/19

    Ahí te adjuntó el enunciado .

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    Jerónimo
    el 4/4/19

    Aplicas VM=V'M'       20x0,5=50xM`            M´=0,2 M

    0,2 mol/l x 0,05 l x 40g/1mol =0,4 g de NaOH                %riqueza =0,4 /0,5 x 100=80%

    pOH=-log(0,2)=0,69     pH=13,31

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    David
    el 4/4/19

    Hola, tengo muchas dudas con los ejercicios del 7 al 9.  El ej 9 he sacado que el No2 es el reactivo limitante, y el apdo b he concluido que quedan 0,059 moles de agua en exceso (1,188 g en exceso) y el c sería 2,77 gramos de HNO3, tomando el No2 que es el rl. 

    El 7 me he atascado en como sacar los moles del soluto, por tanto, sin ese dato no puedo seguir.  El 8 saqué los moles de H2So4, 0,21, y ahí me quedé. 

    El

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    Breaking Vlad
    el 4/4/19

    Hola David, 

    En cuanto al ejercicio 9, el primer apartado está bien,

    en el b) has tenido algún tipo de errata, ya que los 0,059 moles de agua son correctos, sin embargo, en masa corresponde a 1,062g

    en el c) también debes haber tenido una errata, 0,059 moles de NO2, son 0,0393 mol de HNO3 que  corresponden a 2,478g de HNO3.

    En cuanto al ejercicio 7.

    Con los moles de HCl sacas los moles de Ca(OH)2, con los moles sacas la masa, con la masa de Ca(OH)2 y el % en masa sacas la masa de disolución, y finalmente con la densidad, calculas el volumen.

    En cuanto al 8.

    Con los moles de H2SO4 calculados, mediante estequiometría calculas los de NaHCO3 (que serán el doble). Y con los moles calculas la masa.

    espero haberte aclarado un poco las dudas,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    David
    el 5/4/19

    revisado el 9 y sale. El 7 sigue costándome, pero no me pongas solución hoy que quiero volver a intentarlo. 

    ¡Muchas gracias!

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    David
    el 5/4/19

    Hola. Como me propuse, he hecho el ej y el resultado es 301,9 ml, cuyos valores intermedios del problema han sido 142,5 g Ca(OH)2 y masa de disolución 356,25 g.

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    Noemi
    el 4/4/19

    Hola no sé si está bien la fórmula puesta o sobra el H2Oy si la última parte se queda asin 


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    Jerónimo
    el 4/4/19

    Primero coloca el enunciado original para saber que te preguntan  , y el pOH no está bien calculado...

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