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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Teresa
    el 30/7/19

    Hola, 

    Hay tablas periódicas, las mas habituales, en las que en el grupo 3 aparece el lantano y fuera continua la serie de 14 lantánidos, de modo que la configuración electrónica del lantano seria 5d1, y luego en los lantánidos comenzaría la serie f, pero encontré un articulo que decía que la correcta tabla era aquella que en el grupo 3 estaba el lutecio, según eso entiendo que las configuraciones electrónicas varían, de modo que se llenarían los orbitales f antes que el 5d1 que seria del lutecio y en ese caso el resto de lantanidos, incluido el lantano, no tendrían electrones en orb d en la última capa no??  Bueno no se si me diréis que es o no de este nivel, ahora bien el por que hay tablas con el la en el grupo3 o esta el lu si me lo podréis decir, no, supongo es basico.

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    Jerónimo
    el 30/7/19

    El primer lantánido es el "lantano" y el primer actínido es el "actinio" sin embargo, cuando estamos en orbitales de tanta energía determinar cual se llena primero es más complejo. Y aunque el La debería ser 4f1, realmente es 5d1; análogamente sucede con el actinio.

    Los primeros que pasan a ser del bloque d estrictamente hablando son el Lutecio (4f14 5d1)y el Lr (5f14 6d1)

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    Teresa
    el 30/7/19

    Buenas, se he leído que uno de los logros de Mendeleiev es que pudo predecir nuevos estados de valencia de algunos elementos, como lo hizo esto, no lo entiendo bien...

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    Jerónimo
    el 30/7/19

    Si tienes interés en el tema investiga por si hubiera algún trabajo sobre ello

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    Teresa
    el 30/7/19

    Hola, necesito confirmar si es correcto lo siguiente, las reacciones de la electrolisis del agua varían según el medio:

    En medio ácido:por ejemplo añadiendo sulfúrico

    Cátodo 4 H+ + 4 e- ------------ 2 H2                    Ánodo       2 H2O(l)     →     O2(g)   +   4 H+(ac)   +   4 e–


    En medio básico: Añadiendo sosa

    Cátodo     2 H2O(l)    +   2 e–     →     H2(g) +     2 OH-            Ánodo    4 OH- - 4 e- ......................O2  +2 H2O   


    Y si es así, entiendo que el sulfato y el cation sodio no interfieren en las reacciones por tema de potenciales no??

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    Jerónimo
    el 30/7/19


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    Teresa
    el 30/7/19

    Hola, 

    En una reacción  redox cualquiera se usa E=E0-nRTLnQ  en el equilibrio 0=E0-nRTLnKc  y en esta formula directamente se usa Kc, vamos se usan las concentraciones de los iones en disolución, sin considerar la transformación  entre Kc y Kp.....  a veces en la misma constante se usan concentraciones y presiones, si en la redox se ha producido algún gas, esto como se explica?? quiero decir que si la relación entre el potencial y el equilibrio es a trves de Kp, como muchas veces en la misma formula se sustituye kp por kc? o como digo, se mezclan concentraciones y presiones.

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    Jerónimo
    el 30/7/19

    La ec de Nernst nos ayuda a  determinar como varían los potenciales  cuando las concentraciones  no son 1 M, es decir , cuando no son potenciales standard

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    Teresa
    el 30/7/19

    Ya pero no has respondido mi pregunta, por qué se usa en el logaritmo un cociente de reacción que lo mismo se expresa en concentraciones que en presiones, que en concentraciones y presiones simultáneamente, si somos estrictos con la expresión de gibbs en función de la constante de equilibrio esta es Kp, no Kc.  

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    Carla Alexandra Olivas Guerrero
    el 29/7/19

    Buenas noches, alguien por favor q me pueda ayudar con este ejercicio, por favor 🙏🏻 La primera imagen es el apartado y la segunda imagen es mi avance. Muchas gracias de ante mano. 😊

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    Jerónimo
    el 29/7/19

    Lo tienes bien  desarrollado, te faltan los cálculos , verás que te sale una densidad de la mezcla de  aproximadamente 938Kg/m3

    938kg/m3 x 6,63 m3/h=6219Kg/h


    Por si te sirve de ayuda yo lo he planteado de otra forma. He partido de 100kg de mezcla y usando d=m/V

    Volumen de alcohol=25Kg / 789Kg/m3 =0,0316 m3             Volumen de agua=75Kg /1000Kg/m3 = 0,075 m3

    Densidad de mezcla=100Kg / (0,0316 m3  +0,075 m3)= 938Kg/m3

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    Angel Garcia Curela
    el 27/7/19

     Buenas me pueden ayudar a plantear este ejercicio? no se como utilizar el calos liberado

    H2(g) + CH4(g) +5/2O2(g) ---> CO2 (g) + 2H2O(l9


    25g = nH2*2g/mol + nCH4*16g/mol

    Por la estequiometría deduzco que nH2=nCH4

    Cuando halló los moles me dan 1.39 = nH2=nCH4 

    pero cuando me toca calcular la masa me da distinto que la guía (en la guia da mH2= 11.2 g y MCH4 = 13.8 g)


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    Jerónimo
    el 28/7/19

     LLamando x a los gramos de hidrógeno e y a los gramos de CH4

    H2+1/2O2-------> H2O         ΔH=-285,5KJ/mol       

    x/2 moles

    CH4+2O2-------> CO2+2H2O       ΔH=--889 KJ/mol                                 x+y=25

    y/16 moles                                                                                         285,5x/2+889y/16=2354    Resuelves el sistema y ya lo tienes

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    Teresa
    el 27/7/19

    Hola, la constate de equilibrio varia según se ajuste la reacción, es decir según los coeficientes estequiométricos no??

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    Jerónimo
    el 27/7/19

    El "valor numérico" de la K cambia según la estequiometría . Si multiplicamos por 2 una reacción , la K se eleva al cuadrado, si dividimos entre 2  , se le hace la raíz cuadrada.  Por eso es importante que en los ej nos den la reacción

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    Teresa
    el 25/7/19

    Hola, duda con este problema:

    "Se hace pasar una corriente de 400 mA durante 20 minutos, a través de una disolución que contiene nitrato de plata y nitrato de hierro (II) en concentraciones 1 M de cada sal. ¿Qué metal y en qué cantidad se deposita en el cátodo? Razona la respuesta. ¿Qué reacción tiene lugar en el ánodo? (Datos. Potenciales estándar de electrodo, E°, Ag+(aq)/Ag (s) = 0,80 V; Fe3+ (aq)/ Fe2+(aq) = 0,77 V; Fe2+ (aq)/Fe (s) = ‐0,44 V. )"

    Según yo creo en el cátodo que se produce la reducción se reduciría el de mayor potencia que es la plata no???? y entonces en el ánodo que pasa??

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    Breaking Vlad
    el 26/7/19

    Hola Teresa, correcto, en el cátodo se reduciría la plata, y en el ánodo tendrías una oxidación.

    La oxidación que estarías dando en el ánodo es de Fe2+ a Fe3+.

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    Teresa
    el 24/7/19

    Buenas,

    La masa equivalente del del cloruro de sodio, en una reacción en la que el ion cloruro se oxida a cloro molecular es la masa molecular/2, pues pese a que se intercambia un electrón en el proceso, por ajuste resulta 2 Cl (-)+ 2 e(-)   =====Cl2      

    Y que ocurriria si ajustamos la reacción así:  Cl (-)+ 1 e(-)   =====1/2 Cl2    

    Según ese criterio, la masa equivalente del iodato de sodio al pasar a iodo , no debería de ser la masa molecular/10 por ajuste de la reacción??



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    Jerónimo
    el 24/7/19

    Lo primero es que arregles  las semireacciones , has colocado mal los electrones , 

     2 Cl -  =====> Cl+ 2 e(-)

     Cl -     =====>1/2 Cl2    + 1 e(-)

    Para  calcular la masa o peso eq   da igual usar cualquiera  de las dos semireacciones , si usas la de arriba tendrás que poner  2 masa molec/2e y si usas la de abajo eliminas el 2 del numerador y el 2 del denominador pues solo habría 1 e-. 

    Respecto a la reducción del iodato a iodo ocurre lo mismo si pones 10e tendrás que poner 2 masa molec  

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    Cristina
    el 23/7/19

    Las dos de los asteriscos están así bien o habría que poner propan-2-ol y butan-2-ol??

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    Jerónimo
    el 23/7/19

    propan-2-ol y butan-2-ol

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