Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • David Poyatosicon

    David Poyatos
    el 29/9/18
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    Hola, como planetarias el siguiente ejercicio que no sé cómo plantearlo para poder proceder a hacer calculos

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 29/9/18

    1000 g de C coque x 80g de / 100g de coque =800 g de C x1mol de C/12g =66,6 moles de C

    C+ O2-----------→ CO2

    66,6 moles de C x  1mol de O2/1mol de C =66,6 moles de O2

    En cn 66,6 moles de O2 x 22,4 litros/1 mol =1493,3 litros de O2

    1493,3 litros de O2 x100litros de aire/20 litros de O2=7466 l de aire


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  • David Poyatosicon

    David Poyatos
    el 27/9/18
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    Hola, como se haría el apartado b para la reaccion 1 del siguiente ejercicio

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 28/9/18

    Hola David,

    te recomiendo este vídeo:

    Estequiometria 02

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Victoriaicon

    Victoria
    el 27/9/18

    algun video de iones?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 28/9/18

    Hola Victoria,

    te comparto este vídeo en el cual explico qué son los iones, cationes y aniones: https://youtu.be/rV-cZfYRQrY

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • lorenaicon

    lorena
    el 27/9/18
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    Si alguien me podría ayudar, no se por donde pillarlo GRACIAS

    EJERCICIO 1- Se mezclan 0,535 g de un metal con cloro de forma que se combinan para dar 2,640 g de cloruro. Sabiendo que la fórmula del cloruro es MCl3, ¿cuál es la masa atómica del metal? ¿de qué metal se trata? 

    EJERCICIO 2-  Una mezcla de gases compuesta por 0,30 g de etano, 2,9 g de butano y 16 g de oxígeno, se halla contenida en un recipiente cerrado de 2 dm3 a una temperatura de 300 K.

                a) Calcula la presión parcial de etano, butano y oxígeno. ¿Cuánto vale la presión total?

                b) Esta mezcla es estable a 300 K, pero si se hace saltar una chispa en su interior reacciona espontánea y exotérmicamente. Justifica porque sucede así.

                c) Cuando se produce la reacción, la temperatura se eleva a 500 ºC, calcula la presión en el interior del recipiente.

                d) ¿Cuál es la presión parcial de cada sustancia en la mezcla final?

     

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 28/9/18

    M     +     3/2 Cl2--------→MCl3

    0,535         2,105               2,64

    x---3/2 x71                   X=27  Corresponde al aluminio

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 28/9/18

    Hola Lorena,

    ¿Cuáles son concretamente las dudas que tienes?

    No se trata de que nosotros resolvamos vuestros ejercicios sino que os ayudemos a entenderlos y a saber resolverlos por vuestra cuenta.

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 28/9/18

    Presión parcial de un gas

    Para el ej 2 te recomiendo  que veas el video de presiones parciales.

    El que una reacción sea exotémica no  significa que sea espontánea 

    Energía libre de Gibbs y Espontaneidad | Termodinámica

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  • Laura Viñuelaicon

    Laura Viñuela
    el 27/9/18

    ¿Me podría ayudar alguien con este ejercicio?


    -La combustión de 0,4356 g de un compuesto orgánico oxigenado, de masa molar 60 , origina 0,9580 g de CO2  y 0,5218 g de H2O . a) ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? ; b) Escribir las fórmulas semidesarolladas de sus isómeros y nombrarlos.


    Os lo agradecería mucho.

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  • Danusia Zalaicon

    Danusia Zala
    el 25/9/18
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    Me podria ayudar alguien con este problema?

    -Calcula la masa de NaOH de 93% de pureza que nos hará falta para preparar 250mL de una solucion 2M.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/9/18

    2moles/ l x 0,250 l x 40g/1mol =20g puros


    20 g puros x 100 g/93 g puros =21,5

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  • pabloxtos _21icon

    pabloxtos _21
    el 25/9/18
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    ayudenme con este ejercicio, se que hay muchos videos de estequiometria pero este no me sale

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/9/18

    Primero calculas  la cantidad  de CO2 obtenida a partir de PV=nRT 

    n=PV/RT= 0,986x0,087/0,082x293=0,00357 moles      g=0,00357x44=0,157 g de CO2


    1mol de CaCO3 (100g)--------1mol de CO2(44g)

    x---------------------------------------0,157 g                           x=0,356 g de CaCO3 tiene la cáscara

    % de CaCO3=0,356x100/0,412=86,6 %


    Se han obtenido 0,00357 moles de CO2, por la estequiometría de la reacción se han gastado  2x 0,00357=0,00714 moles de HCl

    M=n/V          V=n/M= 0,00714 / 0,5=0,01428 litros =14,28 ml             sobra 20-14,28= 5,72 ml

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  • carmelaicon

    carmela
    el 25/9/18

    Hola únicos. Esta ecuacion la he planteado bien? Gracias


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/9/18

    Está bien ajustada

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 26/9/18

    Hola Carmela,

    está perfectamente planteado, te queda toda la parte de cálculos.

    Si quieres estar segura por ti misma de que una reacción está bien ajustada, simplemente cuenta los átomos que tienes en cada lado. Si coinciden TODOS, está bien. 

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • carmen ruizicon

    carmen ruiz
    el 25/9/18
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    Suponiendo que el argón se comporte de manera ideal, calcule su temperatura final cuando, estando inicialmente a 300 K, se expande reversible y adiabáticamente de 50 a 200 L. ( para un gas monoatómico ideal). porfaaa

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/9/18

    En procesos adiabáticos se cumple   T V^γ-1 =  T2 V2^γ-1

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/9/18

    Para gases monoatómicos γ=5/3

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  • Neus Crowleyicon

    Neus Crowley
    el 25/9/18
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    En un matraz de 10 litros se introducen 2,0 g de hidrógeno; 8,4 g de nitrógeno y 4,8 g de metano; a 25ºC.

    Calcule: (la) La fracción molar de cada gas (b) La presión parcial de cada uno.

    Dato: R=0,082

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 25/9/18


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