Buenas,
Se produce la reacción de descomposición térmica del hidrogenocarbonato de sodio en agua, carbonato de solio y dióxido de carbono, ajustando la reacción quedan 2 moles de reactivo, resulta un mol de cada producto. Me piden calcular el calor de reacción en condiciones estándar de la reacción y la energía libre de la misma, para ello me dan los calores de formación de reactivos y productos y las entropías de reactivos y productos en dichas condiciones. Aplicando la ley de Hess calculo el incremento de entalpia de la reacción, mi pregunta es sobre las unidades del resultado, son j o j/mol. Los datos de la entalpia de formación de reactivos y productos están J/mol, pero al aplicar Hess se multiplica por los moles que aparecen de cada en la reacción ajustada, por lo que según entiendo el resultado de calor de la reacción debería ser solo en J, refiriéndose a los moles de la ecuación ajustada , pero en algunos problemas veo que no es asi y no lo entiendo. Esto me lleva a otra duda, lo mismo pasaría al hallar la energía libre en J o en J/mol, y en función de esto el incremento de energía libre seria igual a nRTLnKp en el primer caso (energía libre en julios) o RTLnKp en el segundo (energía libre en J/mol). Espero que haya quedado clara mi duda.
Gracias
Depende de la estequiometría .
si consideras 2NaHCO3-------> Na2CO3+CO2+H2O, La entalpía de descomposición del Na2CO3 tendrá que venir solo en J o KJ
Pero para la reacción NaHCO3------->1/2 Na2CO3+1/2CO2+1/2H2O, pondrás J/mol o KJ/mol
Gracias, eso es lo que me parecía, pero es que precisamente los problemas resueltos que me he encontrado me hacían dudar, pues era el primer caso y daban el resultado en J/mol, yo como tu dices usaría en ese caso julios y al relacionar la constante con incremento de G pondría la na de moles y no lo hacían así.
