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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    David Zurita
    el 21/4/19

    ¿Que volumen de ácido acético 0,1mol·dm-3 se tendría que introducir a 500cm3 de una disolución de acetato de sodio 0,1 mol·dm-3 para que el pH de la disolución resultante sea 5?


    Gracias!!


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    Jerónimo
    el 21/4/19

    Lo puedes resolver haciendo el eq ácido base  o de forma más rápida con  la ec de Henderson-Hasselbalch

    pH=pK+log [CH3COO-]/[CH3COOH]            5=4,74+log (0,1x0,5)/(Vx0,1)             Resolviendo V=0,274 litros 

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    Yasmin Y3
    el 21/4/19

    Por qué no se usa el dado que da el enunciado (79%)? Gracias

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    Jerónimo
    el 21/4/19

    Porque los litros de aire los calculamos a partir de los litros de O2 obtenidos 

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    Yasmin Y3
    el 21/4/19

    Errata? Gracias.

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 21/4/19

    No, porque te pregunta cuántos kilogramos de gas butano necesita para fundir el sodio y el resultado son esos kilogramos de gas butano. 

    Espero haberte ayudado, un saludo. 

    Javi Tinoco 

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    Yasmin Y3
    el 20/4/19

    El enunciado me pide: "la entalpía de formación del CuO". Pero en las operaciones solo se una el Cu... Equivale decir que el Cu es lo mismo que el CuO? Muchas gracias 

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    Jerónimo
    el 20/4/19

    Te dan la entalpía cuando 1 gramo de cobre se trata con O2 y te la piden no para 1 g sino para 1 mol

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    Yasmin Y3
    el 20/4/19

     T(-) por AS(+)  me da negativo(-), multiplicado por AH (-), me da positivo... En otros casos, hay que multiplicar los signos, por qué en este no? Gracias 

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    Jerónimo
    el 20/4/19

    TΔS están multiplicándose  pero  ΔH y TΔS se están restando o sumando

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    Yasmin Y3
    el 20/4/19

    Si la variación de moles te da negativo pones que desprende más energía, y si te da igual dices que está en equilibrio. Es así? Thank you

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    Jerónimo
    el 20/4/19

    Está mal ajustada la reacción , pero si no hay variación en el número de moles lo que indica es que  a P cte y a V cte, la variación de energía es la misma. 

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    Yasmin Y3
    el 20/4/19

    En mis apuntes, pone que se libera menor energía que a volumen constante. No comprendo por qué.... Alguna idea? Gracias.

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    Jerónimo
    el 20/4/19

    ΔH= ΔU+ΔnRT

    Como la variación de energía interna  ΔU es negativa, y ΔnRT es positivo ,verás que que ΔH es "menos negativa", por tanto desprende menos energía.

    Además tus apuntes dicen lo mismo.

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    Yasmin Y3
    el 20/4/19

    AU es siempre negativa? Gracias

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    Jerónimo
    el 20/4/19

    No, dependerá de la reacción.


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    enrique
    el 19/4/19

    Buenas tardes Unicoos, para realizar este ejercicio, en el primer apartado de NH4OH; se disociaría NH4++OH- ? y como realizaría el ejercicio en equilibrio?  Con relacion al apartado b, la reacción sería  HCl ----> H + Cl- ?  y utilizaría la Kdada para el apartado? Muchas gracias.

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    Breaking Vlad
    el 20/4/19

    Hola Enrique.

    aunque es incorrecto hablar de "NH4OH" como especie, estás en lo cierto, el elquilibrio sería el que propones.

    Equilibrio quimico y PH

    En el apartado b) al ser un ácido fuerte, no necesitas usar Ka. si tienes (por ejemplo) 1M de HCl tendrás 1M de H+

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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    Mari Ángeles marquez
    el 19/4/19
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    El Volumen de una esfera es de cm cúbicos.CAlcula el volumen de otra semejante en la que se duplique el radio.

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    Breaking Vlad
    el 20/4/19

    Hola Mari Ángeles,

    esta duda corresponde al foro de matemáticas.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Ivan González Pastor
    el 19/4/19
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    Muy buenas, ustedes me lo podrían resolver?

     N1:Los calores de combustión bajo condiciones estándar de eteno (C2H4), carbono (para producir dióxido de carbono) e hidrógeno son -1409, -393,6 y -286 kJ/mol respectivamente). A partir de estos datos: 1-Calcula la entalpía de formación estándar del eteno. 2-Justifica si la reacción de formación del eteno será espontánea bajo determinadas condiciones de temperatura.


    N2:  La energía de activación correspondiente a la reacción A + B---->C + D es de 44,2 kJ/mol, mientras que para la reacción inversa es igual a 30,5 kJ/mol. Dibuja de forma detallada un diagrama entálpico que represente la reacción directa y calcula la variación de entalpía de la reacción inversa, e indica razonadamente si es exotérmica o endotérmica.


    muchisimas gracias

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    Breaking Vlad
    el 20/4/19

    Hola Iván,

    desde unicoos no resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos por vuestra cuenta.

    Te recomiendo ver este vídeo:
    Termodinámica - Ley de Hess

    y cuando lo hayas intentado, preguntanos todas las dudas que te hayan salido durante el proceso.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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