Foro de preguntas y respuestas de Química

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    joshua Perez Peña
    el 10/2/19

    Buenas tardes,


    Tengo dudas sobre si he utilizado bien la ecuación de arrhenius para desarrollar este ejercicio. Me podrían ayudar,

    Gracias de antemano.


    Saludos

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    Jerónimo
    el 10/2/19

    Está bien  aplicada pero repasa operaciones  porque  la Ea =42940 Kj/mol

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    joshua Perez Peña
    el 10/2/19

    Si, tienes razón pero una duda el resultado de la Ea es en J/mol o KJ/mol??

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    Jerónimo
    el 10/2/19

    42940 J/mol 

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    Antonio Sanchez
    el 9/2/19

     pirfavor ayuda con el ejercicio 42, tengo examen el martes y es urgente, si no es mucho pedir podeis explicarlo paso a paso, es que asi me queda claro, porfavor

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    Jerónimo
    el 10/2/19


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    pabloxtos _21
    el 9/2/19

    alguien me puede resolver el tercer apartado, pone las soluciones pero algo estoy haciendo mal.

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    Jerónimo
    el 9/2/19

    nI2=10/253,8=0,039                              nIH=10/128=0,078

    H2   +     I2←-----------------→2HI

    --          0,039                        0,078

    +x          +x                              -2x

    +x         0,039 +x                           0,078-2x                                      1,6=(0,078-2x)²/[x(0,039+x)]               Operando   2,4x²-0,3744x+6.10-3=0

    Resolviendo x=0,018 moles  

    nH2=0,018               g H2=0,018*2=0,036 g

    nI2=0,057                 g I2=0,057*253,8=14,46 g

    nHI=0,042                g HI=0,042*128=5,36 g

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    pabloxtos _21
    el 10/2/19

    Vale lo que no termino de entender es cuando en los reactivos se pone +x o -x?

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    Jerónimo
    el 10/2/19

    Inicialmente no disponemos de H2  y ésto hace que el equilibrio   evolucione de derecha a izquierda  disminuyendo la concentración de HI y aumentando las concentraciones de los reactivos.

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    Marta
    el 9/2/19

    Me podéis ayudar con este?


    Calcular el peso de sulfato de magnesio heptahidratado, MgSO 4 .7 H 2 O, que debe

    añadirse a 1 000 g de agua para para obtener una disolución al 15% de sulfato anhidro

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    Daniel Chicana Zapata
    el 9/2/19

    Hola Marta 

    En el tema de disoluciones ten cuenta esta fórmula imprescindible : mo + me =mn

    y esta también: x%= (mo/mn)*(100%)

    Donde:

    mo=masa del soluto

    me=masa del solvente

    mn=masa de la solución

    1)  Del dato: disolución al 15% de sulfato anhidro

    15% = (mo/mn)*(100%)

    15% = (mo/mo+me)*(100%)

    15%(mo/mo+1000g)*(100%)

    0.15=(mo/mo+1000g)

    mo=176.471 g


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    Bryan Aimara
    el 9/2/19

    estructura molecular empirica y desarollada 

    1. butano

    2 propanal

    3 . butanodiona

    4.acetileno

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    Jerónimo
    el 9/2/19

    Repásate la formulación orgánica 



    Formulación orgánica | haloalcanos

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    Daniel Wenli
    el 9/2/19

     cuando ,me dan los solo las temperatura de los puntos de ebullición, fusión y condensación  debo suponer que es a una atmósfera (1 atm) de presión ?


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    Jerónimo
    el 9/2/19


    Fíjate en el diagrama de fases del agua, están referidos a P= 1 atm

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    Daniel Wenli
    el 9/2/19

    Pero este diagrama de fases no es del agua ¿aplica igual?

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    Jerónimo
    el 9/2/19

    Igual

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    Daniel Wenli
    el 8/2/19

     como haria para resolver este ejercicio?

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    Jerónimo
    el 9/2/19

    Tienes que relacionar la presión de vapor con la temperatura. 

    La temperatura para la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión externa se denomina punto de ebullición del líquido

    Un líquido hierve a aquella temperatura en que la presión de su vapor es igual a la atmosférica. En consecuencia, un aumento de presión exterior trae consigo una elevación del punto de ebullición.

    Con estas premisas ya puedes razonar las respuestas


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    carmela
    el 8/2/19

    A propósito de la pregunta que hice el otro día sobre el O5 Br2. Podéis darme vuestra opinion sobre lo que dice la teoría q nos da mi profe sobre la combinación del osígeno con el grupo 7? Estoy muy confundida

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    Jerónimo
    el 8/2/19

    La IUPAC recomienda esa forma de nombrar y formular las combinaciones de oxígeno con halógeno, aunque en la práctica se suele hacer como un òxido más.  Br2O5

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    carmela
    el 8/2/19

    Muchas gracias Jerónimo. En este caso hay nomenclatura de stock? y si es así, ¿cómo sería el O5Br2 en stock?


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    Jerónimo
    el 9/2/19


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    joshua Perez Peña
    el 7/2/19

    Buenas tengo una duda sobre la formula de linealizada de Arrhenius, tengo que resolver un ejercicio en el cual tengo que buscar la Ea y encuentro dos fórmulas que me crean dudas.

    cual es la correcta? y si las dos son correctas cuando usar una u otra?


    Gracias de antemano,


    Saludos,

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    Jerónimo
    el 8/2/19

    Son diferentes. En la primera hay consideraciones termodinámicas y de equilibrio    relacionando constantes de equilibrio con temperaturas  mientras que la segunda   está relacionada con la cinética (velocidad) y relaciona  las constantes de velocidad con la temperatura.   

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    Breaking Vlad
    el 8/2/19

    Hola Joshua,

    quizás te ayude este vídeo a entender la diferencia entre ambas ecuaciones:
    https://youtu.be/0Z0-VQKUZFs

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Lucía Ruiz
    el 7/2/19
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    Buenas, necesito ayuda con la siguiente actividad: La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C12 H22O11.

    Se tiene un paquete de 150g de azúcar. Calcula razonadamente:

    a) El número de moles de azúcar que se tiene en el paquete.

    b) El número de moléculas de azúcar que se tiene en el paquete.

    c) El número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno que se tienen en el paquete.

    (Masas atómica: C=12uma, H=1uma, O=16uma) (Redondear a tres cifras decimales los resultados)

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    Breaking Vlad
    el 7/2/19

    Hola Lucía,

    te recomiendo este vídeo:

    Moles de átomos y moléculas

    una vez lo hayas intentado, coméntanos las dudas concretas que te hayan surgido. El trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros ayudamos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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