Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Belen Cascales
    el 11/10/18
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    https://drive.google.com/file/d/1VBsUc9A8GHJg4x_HI8VFJb-QEBcK2bgm/view?usp=sharing


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    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    David
    el 12/12/18

    Si tienes dudas deja una foto, no entra dentro de nuestra filosofia tener que visitar un link para resolver una duda. Por seguridad informatica, sobre todo.

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    Belen Cascales
    el 11/10/18
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    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    Hola Belén,

    revisa esta duda, seguramente hayas tenido un fallo al escribirla.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Claudia
    el 11/10/18

    1.  Supongamos una disolución 0.5 M de NaOH. ¿Cuál será su pH?

     

     

     

     

     

     

    2.  ¿Cuál será el pH de una disolución 0,5 M de HCl?

     

     

     

     

     

     

    3.  Calcula el pH de una disolución de NaOH de concentración 1x10-9 M

     

     

     

     

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    Jerónimo
    el 12/10/18

    ¿Qué es el pH?

    Se trata de un ácido fuerte y una base fuerte por lo que están totalmente disociados.

    Sólo en el ej3 , como la base está muy diluida,  tienes que tener en cuenta los OH- aportados por el agua  [OH-]=1x 10^-7 +1x10^-9

    Aplicas pH=-log[H+]  y pOH=-log[OH-]

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    Claudia
    el 11/10/18
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    1.    Calcula la relación HPO42- / H2PO4- en la orina a un pH 5,5. (pK2= 7,2).

     

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    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    Te sugiero este video.. 
    Disoluciones reguladoras 01
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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    Claudia
    el 11/10/18

    1.    ¿Cuál es la relación entre (HCOO-) / (HCOOH) para obtener una disolución amortiguadora a un pH de 3,80? (Ka = 1,8 x 10-4)

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    Jerónimo
    el 12/10/18

    Para conocer la relación  (HCOO-) / (HCOOH)    puedes utilizar la ecuación  de Henderson-Haasselbalch


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    Claudia
    el 11/10/18
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    1.  ¿Cuál es pH de cada una de las siguientes soluciones?

      a) Acido clorhídrico 0,35M

            b) Ácido acético 0,35M (Ka = 1,74.10-5)

     

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    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    Te sugiero este video.. 
    Equilibrio quimico y PH
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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    Gadma23
    el 11/10/18

    Existe el Oxigeno con la cofiguracion 1s2 2s2 2p3 3s1? Creo que podria ser una especie excitada, pero no tengo clara su existencia.

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    Breaking Vlad
    el 11/10/18

    En condiciones normales el oxígeno no va a tener dicha configuración electrónica nunca, sin embargo, si se le aplica energía, se excitará y puede tener esa configuración.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Gadma23
    el 11/10/18

    Muchas Gracias


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    Érica
    el 11/10/18

    Hola, gracias por responder a la duda anterior, me sirvió mucho.

    Tengo otra duda aparte y es que en formulación, si un compuesto contiene Manganeso, y este al tener 5 valencias (2,3,4,6,7) como utilizo la nomenclatura de: hipo-oso, -oso, -ico, per- -ico ? Gracias y disculpe las molestias

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    Adrián Carbajales
    el 11/10/18

    Hipo-oso- valencia 2

    oso - valencia 4

    ico-valencia 6

    per-ico - valencia 7

    Saludos :D


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    Érica
    el 11/10/18

    Holaa, muchas gracias por responder :D y la valencia 3 no se utilizaría?

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    Adrián Carbajales
    el 11/10/18

    No , lo que sucede es que hay elementos donde hay más valencias que nomenclaturas para formular y debido a eso quedan valencias sin usar, en este caso el 3 :D

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    Érica
    el 10/10/18

    Hola por favor me podría ayudar con el siguiente ejercicio?

    Se añaden 0,186 g de HCl a 26,9 gramos de una disolución de HCl 0.105 m. Pide la molalidad de la disolución final. Me trabo a la hora de sumarle los volúmenes, ya que a veces cambian los moles y otras no (no entiendo esa regla) por favor y gracias

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    Jerónimo
    el 10/10/18

    0,105 m significa que hay  0,105 moles por kg de disolvente

    0,105 moles x 36,5g/mol=3,83g de HCl

    26,9 g disolución x3,83g HCl/1003,83 g de disolución=0,1 g de HCl  y 26,8 g de H2O

    m =(0,1+0,186)/(36,5 x0,0268)=0,29 m

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    Juan
    el 10/10/18


    Hola, necesito ayuda con este ejercicio.

    Se hacen reaccionar 73,2 g de dióxido de titanio, 28,5 g de carbono y 45,5 g de cloro según la reacción indicada (sin ajustar)

     

    TiO2 + 3 C + Cl2 → TiCl4 + CO2 + CO

     

    a)   ¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción?

    b)  Si tras la reacción se obtienen 30 g de tetracloruro de titanio, calcula el rendimiento de la reacción (Máximo error admitido: ±1. Precisión requerida: 2 decimales.)

    c)   En esas condiciones, ¿cuántos gramos de dióxido de carbono se obtendrán? (Máximo error admitido: ±5%. Precisión requerida: 3 decimales.)

    DATOS: Peso atómico (g/mol): C (12), Cl (35,5), O (16), Ti (47,8)


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     Pedí ayuda en el foro y me dijeron que esa reacción ajustada seria: 2TiO2+3C+Cl2=TiCl4+Co2+Co, pero un compañero me ha dicho que es TiO2+C+2Cl2=TiCl4+CO2 con la formula de mi compañero si me salen los cálculos, pero no se como llegó a ajustarla de ese modo. ¿Alguien me puede decir si es correcta?


    A) Para hallar el reactivo limitante calculo cuanto TiCl4 consigo con 73.2g de TiO2 y con 45.5g de Cl2, con C no lo compruebo ya que tenemos mas de un mol mientras que en los otros 2 tenemos menos y así podemos descartarlo.

    TiO2 -> 73.2g de TiO2 *(1 Mol TiO2 / 79.8 g/Mol TiO2)*(1 TiCl4 / 1TiO2)*(189.8 TiCl4/1 TiCl4)=174.10225 TiCl4

    Cl2 ->  45.5g de Cl2 *(1 Mol Cl2 / 71 g/Mol Cl2)*(1 TiCl4 / 2Cl2)*(189.8 TiCl4/1 TiCl4)= 60.816197 TiCl4

    Como obtenemos menos TiCl4 con Cl2 podemos asegurar que el reactivo limitante es el Cl2.


    B) Rendimiento= (30/60.816)*100= 49.32912 %


    C) Este es el apartado en el cual no logro obtener el resultado correcto.


    CO2 --> 45.5 g de Cl2 *(1 Mol Cl2 / 71 g/Mol Cl2)*(1 CO2 / 2Cl2)*(44 g CO2 / 1 Mol CO2)= 14.09859 g CO2


    Cuando mando los resultados del ejercicio el sistema informático me dice que el apartado C está mal, y no se si es por decimales o porque no sea este el proceso a seguir. ¿Está bien así?


    Gracias por vuestro tiempo.


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    Jerónimo
    el 10/10/18

    Fíjate bien porque el ajuste que yo hice  fue  éste.

    2TiO2 + 3 C + 4Cl2 → 2TiCl4 + 1CO2 + 2CO


    En la reacción de tu amigo falta el CO, nosotros no sabemos cual es la buena  y respecto al apartado c), mi consejo es que lo hagas cogiendo  los 30  g de TiCl4  porque parece continuación del b) y ahí   no se obtiene el 100%


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