Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Amara
    el 27/12/18

    Tengo esta duda relacionada con la teoría de orbitales moleculares y energía de ionización. Gracias!!

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    Jerónimo
    el 27/12/18

    La TOM se basa  (resumiendo mucho) en la combinación de orbitales atómicos para formar dos tipos de orbitales moleculares, enlazantes  y antienlazantes. Los enlazantes son de menor energía que los orbitales atómicos combinados y los antienlazantes de mayor energía.

    Te pongo tres imágenes para  resolver tu duda. La energía necesaria  para arrancar un e- al átomo de nitrógeno es menor  que  arrancarselo a un e- de la molécula de N2 (pues  los e- de la molécula entran en OM enlazantes). En la imagen del O2 como ves ocurre al contrario. 

    Y la tercera imagen ya contesta tu pregunta....



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    Martin Dieste
    el 26/12/18

    • ¿Es correcto decir que cuando una molécula diatómica pierde un electrón la energía de enlace siempre disminuye; es decir que el enlace siempre se hace mas débil?

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    Jerónimo
    el 26/12/18

    Tu duda  se explica utilizando la teoría  de orbitales moleculares.

     https://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/moleculas-diatomicas-homonucleares

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    Sumi
    el 26/12/18

    Hola buenos días!!!

    queria que alguien me echase una mano para plantear este ejercicio, pues no entiendo como debo plantearlo en función del grado de disociación. Gracias, espero una respuesta :)

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    Jerónimo
    el 26/12/18


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    Suelen
    el 25/12/18

    Hola, me hice usuario PRO porque una de las ventajas destacadas era acceder a toda la teoría y ejercicios resueltos que necesite. Sin embargo no comprendo cuales son estos ejercicios. Cuando hice la suscripción creí que se trataba de los ejercicios resueltos de los ebooks, pero veo que no es así. Alguien puede aclararme la duda? O sea, de que ejercicios está hablando la descripción de las ventajas PRO?

    Además intenté comprar los ebooks, pero la plataforma de pago no es la misma que utilicé para hacer la suscripción. Es una plataforma bankia y me interesa pagar vía paypal. 

    Gracias

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    Breaking Vlad
    el 1/1/19

    Hola Suelen,

    los ejercicios resueltos a los que puedes acceder con la suscripción PRO! son los tests a los que puedes acceder al final de cada tema.

    En cuanto al otro tema te recomiendo ponerte en contacto con soporte@unicoos.com

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    leire
    el 24/12/18

    Buenas tardes, soy incapaz de resolver este ejercicio, ¿alguien puede ayudarme? ¡Gracias!

    ¿Qué volumen de HCl 5M debe añadirse a 1500mL de una disolución de acetato de sodio 0,2M para preparar una disolución tampón de ph=4?

    Resultado: 50,94 mL



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    Jerónimo
    el 24/12/18

    Aplicamos la ec de Henderson Hasselbalch  pH=PKa+log[base]/[ácido]

    PKa del ácido acético=4,75

    n iniciales  de acetato sódico=VM=1,5x0,2 = 0,3 moles

    n iniciales de ácido acético = 0

    Al añadir HCl 5M, disminuirá la concentración de acetato sódico y aumentará la de ácido acético para preparar la amortiguadora

    n finales de acetato sódico = 0,3-x

    n finales de ácido acético = x

    4=4,75 +log (0,3-x)/x          x=0,254 moles de HCl       M=x/V    V=x/M=0,254/5=0,0508 l=50,8 ml de HCl

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    Alguien
    el 22/12/18

    Hola! Tengo problemas para resolver este ejercicio

      ¿Qué peso de formiato de  sodio se  debe agregar a 400  ml  de ácido fórmico 1.00 M  para producir una  disolución tampón cuyo  pH sea 3.50? Sol:15,64g

    Sé que la concentración de H+ es 10^-3.5 y con ello puedo hallar el pKa del ácido fórmico,pero no me sale el resultado y no sé si el procedimiento es correcto

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    Jerónimo
    el 22/12/18

    Aplicando ec de Henderson  Hasselbalch         pH=pKa+log [sal]/[ácido]

    pKa  HCOOH= 3,74       [HCOOH]=1 M

    3,50=3,74 + log [HCOONa] /1    [HCOONa]=0,575 M

    0,575 mol/l x 0,4 l x 68g/1mol= 15,64 g de HCOONa


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    Maxi Gonzalez
    el 20/12/18
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    Hola! Necesito ayuda, quiero saber como resuelvo este problema

    Se cuenta con una disolucion acuosa de H2SO4 cuya densidad es 1,84 g/cm3 y de concentracion 85% m/m. ¿Que volumen en mL de dicha solucion seran necesarios para preparar medio litro de una solucion 3M?

    Muchas Gracias

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    Breaking Vlad
    el 20/12/18

    Hola Maxi,

    Te recomiendo estos vídeos:

    Disoluciones

    Una vez lo hayas intentado por tu cuenta, y tengas dudas más concretas, estaremos encantados de ayudarte.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Iván Romero Molina
    el 19/12/18

    Tengo una duda econ el siguiente problema. En el CsCl, la relación entre el cloro y el cesio es 2 g de cloro por cada 7,5 g de cesio. ¿Cuántos g de cada elemento hay en 50 g de cloruro de cesio?

    Pues yo calculo la proporción entre el cloro y el cesio y me da: Cs/Cl = 7’5/2 = 3’75. Pero ahora para calcular los gramos de Cs y Cl que hay en 50g de CsCl, no sé como continuar.


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    Jerónimo
    el 19/12/18

    50g CsCl x 2gCl/9,5gCsCl=10,53g de Cl

    50g CsCl x 7,5gCs/9,5gCsCl=39,47g de Cs

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    ruben
    el 19/12/18

    hola tengo una duda acerca de un ejercicio de un examen este es el enunciado:

     tenemos 200 ml de agua( sabiendo que la densidad es 1.6g/l )queremos hallar el 10% de la masa.

    Yo lo hice calculando el 10% de los 320g  y me daba 32g pero en la correcion me ponia que era 35.6

    ¿donde esta el error?

    Se equivoca la profesora o yo?

    Si me he equivocado yo porfavor decirme la respuesta

    Gracias


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    Jerónimo
    el 19/12/18

    Coloca el enunciado original porque  si hay 200ml de agua , si es agua pura serán 200g y aplicando % en peso 

    %masa=gsoluto/gtotales x100

    Llamando x a los g de soluto              10=x/(100+x)100    Resolviendo serían 22,2 g

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    Juan
    el 19/12/18

    Hola de nuevo, efectivamente el l enunciado del problema hace una serie de preguntas , en relación con la inertizacion por calcinación de unos residuos. Me sería de mucha ayuda si me corrigieseis lo que he hecho y me explicaseis los fallos

    muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 20/12/18

    Hola Juan,

    desde Unicoos no respondemos preguntas de nivel universitario, sin embargo si algún universitario del foro se anima a ayudarte, sería genial.

    De todos modos te recomendaría, en todo caso, intentar subir la imagen de otra manera, a mí por lo menos (no sé si seré solo yo), me cuesta entender lo que piden.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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