Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Alexicon

    Alex
    el 6/6/18
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    Buenas.

    El ejercicio que adjunto no es de química, sino de ingeniería química universitaria. Sé que en principio el foro es para dudas de instituto, pero aprovecho para dejar aquí mi duda ya que hay muchos unicoos universitario y espero alguno sepa ayudarme.


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

    Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

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  • Luis Andrés Mariñoicon

    Luis Andrés Mariño
    el 6/6/18
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    Alguien sabe hacer los apartados f) g) y h). Ni idea como plantearlos, gracias :)

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 6/6/18

    Hola Luis,

    Puedes buscar en el foro, esta misma duda ha sido planteada recientemente.

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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  • Eicon

    E
    el 6/6/18

    No sé cómo resolver este problema:

    Tenemos la siguiente reacción: MnO2 (s) + HCl (aq)---------> MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l)

    Lo primero que hice fue ajustarla de tal manera que  MnO2 (s) + 4HCl (aq)---------> MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l)

    Calcula el volumen de cloro a 0ºC y a 1 atm que se obtendrán cuando reaccionan 100 gramos de pirolusita del 61,0% de riquza en MnO2 con 0,8L de un ácido clorhídrico del 35,2% en masa y densidad 1,175 g/cm3

    Sé que hay que usar pv=nrt y aíslas el volumen que es lo que te pide, pero no sé cómo conseguir n

    Gracias :)


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 6/6/18

    Hola E,

    pues debes ver cual es el reactivo limitante, si el MnO2, o el HCl, una vez que lo tengas puedes calcular a partir de este los moles de cloro.

    Reactivo limitante

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Eicon

    E
    el 6/6/18

    ¿Por qué miras el reactivo limitante si solo te da los gramos de un reactivo?

    Tenía entendido que cuando te dan los gramos de varios reactivos entonces miras el reactivo limitante y sino pues consideras que el otro está en exceso.

    Podrías aclararme cuando mirar el reactivo limitante.

    Muchísimas gracias

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  • EDINSONicon

    EDINSON
    el 5/6/18
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    no soy nada bueno con la química. no sé por donde arrancar.

    A 25°C la fracción molar del aire disuelto en agua es de aproximadamente 1,388x10^-5 ¿cual es la molaridad de esta disolución? ¿cual es la constante de Henry para el aire?

    por favor una mano para este ejercicio

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 6/6/18

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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  • leslie de la cruzicon

    leslie de la cruz
    el 5/6/18

    alguien sabe una buena explicación (video, web...) sobre nomenclatura inorgánica de coordinación, no la entiendo muy bien, ¿el estado de oxidacion del átomo central como lo determinas si este tiene mas de una valencia?


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 6/6/18

    Hola Leslie,

    sinceramente no conozco ningún sitio web en el que expliquen nomenclatura de compuestos de coordinación.

    En cuanto a unicoos es un contenido que se sale del objetivo de unicoos. Con lo que dudo que lo expliquemos en esta plataforma.

    Sin embargo, si algún único se anima a contestarte sería genial!

    Un saludo y disculpa las molestias.

    Breaking Vlad

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  • Eicon

    E
    el 5/6/18

    Hola tengo varias dudas concretas y luego una de un ejercicio. Vamos por orden:

    1. Las fracciones molares tanto de soluto como de disolvente, ¿No tienen unidades verdad?

    2. ¿Las unidades de la Molaridad son M y de molalidad m? (Básicamente no sé si expresar molaridad como moles soluto/L disolución y molalidad poner moles soluto/ kg disolvente o directamente si puedo poner M y m)

    3. En este ejercicio "Queremos preparar en el laboratio 100 ml de una solución de ácido nítrico 3M a partir de una solución de nítrico más concentrada que es de 6,38M. ¿Cómo lo prepararías? Haz los cálculos correspondientes" Los cálculos los sé hacer mi duda está en expresar una cosa, al hacer los factores de conversión el soluto se supone que es el ácido nítrico?

    Es decir quedaría 0,1 L solución · 3 moles ácido nítrico/1L de solución (etc sé que continua el factor de conversión y lo sé hacer pero mi duda siempre está en que si los moles que son de soluto son de lo que me está dando el enunciado)

    4.  En el siguiente ejercicio no entiendo porque tienen lugar dos reacciones. "Un recipiente de 20cm3 contiene 3,2 gramos de metano, 1,3 gramos de etino y 19,2 gramos de O2. Hacemos saltar una guspira eléctrica y los gases reaccionan dando CO2 y vapor de agua. Calcula la presión total una vez han reaccionado a 450 Kelvins.

    No sé hacerlo ni tampoco acabo de entender porque hay dos reacciones y no una

    Muchas gracias por vuestro tiempo :)


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    Nenúfaricon

    Nenúfar
    el 6/6/18

    1) No, las fracciones molares, tanto de soluto, como de disolvente, no tienen unidades. Divides moles/moles. Es adimensional.

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    Nenúfaricon

    Nenúfar
    el 6/6/18

    2) Puedes poner perfectamente M para la molaridad y m para la molalidad. Pero indicando las unidades a las que corresponde , también es correcto. Eso ya a tu gusto.

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  • Teresaicon

    Teresa
    el 5/6/18

    Hola! en varios sitios he leído que las fuerzas de repulsión son mayores que las de atracción en los gases.... y la verdad es que no lo entiendo en absoluto, de hecho entiendo que las fuerzas repulsivas toman valor cuando las moléculas se acercan demasiado y precisamente en los gases están alejadas.. como es esto en realidad?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 5/6/18

    Hola Teresa,

    yo diría que esa afirmación inicial es incorrecta. Precisamente en el gas ideal, una de las premisas es que se supone que no hay interacciones entre partículas. Que están lo suficientemente alejadas para que no interaccionen. De modo que no hay ni interacciones atractivas, ni repulsivas.

    Sin embargo, en el gas real sí se ven interacciones repulsivas cuando se ejerce mucha presión en el sistema, aunque, en este caso, se está forzando el contacto entre ellas.

    Espero haberte ayudado un poco con la duda,

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Alejandro Sanchezcarrionicon

    Alejandro Sanchezcarrion
    el 5/6/18

    Que es más fácil de aprender rápido entre estas preguntas :

    - ejercicio con una tabla en la que hay que rellenar cosas de algunos elementos (lo típico protones,neutrones,config.electronica)

    - ejercicio de disoluciones , molaridad,volumen ,etc...

    -ejercicio de reacciones químicas y cálculos estequiometricos 


    Todo esto teniendo en cuenta que estoy muy desfamiliarizado de la química , aunque no de aplicar formulas ya que si estoy acostumbrado a física.


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    Nenúfaricon

    Nenúfar
    el 5/6/18

    Yo iría a por el tema de estequiometría si sabes formular y ajustar reacciones químicas o por el tema de disoluciones si se te da bien aplicar fórmulas, porque es muy memorístico.

    Tanto estequiometría, como disoluciones se hace todo muy mecánico.

    Lo de la tabla que mencionas, es sencillo de hacer si te sabes bien la tabla periódica y tienes una base de química, pero como dices que no entiendes mucho, me iría a disoluciones y estequiometría.

    David tiene muchos vídeos al respecto y si tienes cualquier duda siempre la puedes dejar en el foro para que te ayudemos.

    Mucha suerte :)


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  • Teresaicon

    Teresa
    el 4/6/18

    Hola, la energía interna de un gas ideal, es constante si T constante y considerando la p constante se define ΔH=ΔU+pΔV=ΔU+nRT  según esto como se observa que los dos términos de la entalpia son función de la T, pues entonces a T  constante ΔH=0, ahora bien, entiendo que esto es correcto siempre y cuando no varíen los moles no? y aun así no me queda claro pues las reacciones químicas en ocasiones tienen moles, P y TV constantes y aun así tienenΔH distinta de cero.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 5/6/18

    Hola Teresa,

    hay un concepto más avanzado que se conoce como potencial químico (no es el potencial redox) que explica precisamente eso que estás comentando.

    Tu deducción es totalmente correcta. Si sigues por la química, con el tiempo entenderás a qué se debe ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Paz MVicon

    Paz MV
    el 3/6/18

    Hola, tengo dudas con el siguiente ejercicio:Se disuelven 15 mL de ácido acético CH3COOH (d = 1,048 g mL–1) en agua suficiente para preparar 500,0 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad de la disolución final de ácido acético?


    Me da 0,54 mol/ L , pero no estoy segura de la respuesta :/

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    Teresaicon

    Teresa
    el 4/6/18

    Como no te dicen nada se supone que partes de ácido puro... multiplicas 15 por densidad y tienes gramos de ácido, divides entre peso molecular y obtienes moles y entre 0,5 l tienes la molaridad buscada...0,524


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