Foro de preguntas y respuestas de Química

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    carmela
    hace 1 semana, 4 días

    Jeronimo. Esta fórmula no es correcta?


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    Jerónimo
    hace 1 semana, 4 días

    La que has puesto aquí Sí es correcta  porque has colocado un signo menos delante  del log , pero fíjate que la que has puesto en el otro ejercicio has puesto lo mismo pero con un  signo positivo , esa es incorrecta.

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    carmela
    hace 1 semana, 4 días

    mIL GRACIAS


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    Sara
    hace 1 semana, 4 días

    Necesito ayuda con la siguiente pregunta:

    Prescindiendo de los coeficientes de actividad y sabiendo que la constante de disociación del ácido láctico es Ka= 1,38·10-4 , calcúlese el grado de hidrólisis y el pH de una disolución 0,09 molar de lactato sódico.

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 4 días

    ANa ----------→ A-  +Na+                       He llamado A- al anión lactato. A- sufre hidrólisis porque procede del ácido láctico que es un ácido débil y Na+ no sufre                                                                  hidrólisis porque procede de una base fuerte NaOH

    A- +H2O --→AH+OH_

    0,09                  --       --

    -x                       x      x       

    0,09-x                x      x          Kh=Kw/Ka= 1.10-14/1,38.10-4=7,24.10-11                 7,24.10-11=x2/(0.09-x)          0,09-x≅0,09       

                                                  [OH]= x=√7,24.10-11 *0,09=2,52.10-6 M                       pOH=5,59         pH=8,41

    Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

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    Juan
    hace 1 semana, 4 días

    Una duda de estructuras de lewis.

    ¿Por que en la estructura del CO la C tiene (2+) y en la estructura de NO la N tiene (-)?

    En el caso de CO el oxigeno está completo y al carbono le faltan  2e- y el segundo caso el Nitrogeno le falta 1e- Pero no entiendo el signo + y -

    Saludos

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 4 días

    En el caso del NO hay una estructura resonante  donde al  N  se le asignan 6 electrones  y como  el N tiene 5 e- de valencia, se le coloca una carga formal   de -1.

    En la estructura de Lewis del CO, al C se le asignan 5 electrones y como tiene 4 e- de valencia, su carga formal será -1. Al átomo de oxígeno en esta misma molécula se le asignan  5 e- y como tiene 6- de valencia , su carga formal será +1.

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    Juan
    hace 1 semana, 4 días

    Según el vídeo  que adjunto de Unicoos no representa el co de esa forma, puedes comprobarlo en el minuto 13:30 aprox: ¿Cual es la forma correcta? Si me pudieras poner un dibujo de ello te lo agradezco. Gracias por tu tiempo.

    Enlace covalente Estructura de LEWIS

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    carmela
    hace 1 semana, 4 días

    Hola únicos. En este cas cuál es el ácido y cuál la base? Y por qué?. 

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 4 días

    Ten cuidado que en la fórmula  la concentración de  base va en el numerador.  

    Acido  [H2PO4_]           Base [HPO4_2]

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    Mohamed Hafid
    hace 1 semana, 4 días

    Hola me he atascado en este ejercicio me podriais echar una mano . Gracias.

    Se introduce una muestra de 0,0240 mol de N2O4(g) en un matraz vacío de 0,372 L y se

    deja que alcance el equilibrio con NO2(g) a 25 grados

    C. Calcule la cantidad de N2O4 presente en el

    equilibrio, sabiendo que a esa temperatura la constante de equilibrio vale: Kc=4,61x10-3


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    Jerónimo
    hace 1 semana, 4 días

    Equilibrio quimico

             N2O4-----------2NO2    

    i           0,024                            --

    r             -x                                2x

    eq      0,024-x                          2x

    [ ]    (0,024-x)/0,372                2x/0,372                               Kc=[NO2]2/ [N2O4]                        4,61.10-3=(2x/0,372)2/(0,024-x)/0,372      x=3.10-3 moles             nN2O en equilibrio  =0,024-3.10-3=0,021 moles

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    Madamx Cabañas M
    hace 1 semana, 5 días

    Con respecto a mi pregunta anterior de como calcular el Pb total de una planta en base a la concentración de cada tejido, ¿los cálculos serían así?:

    Valores de ug por g de Pb: raíz 21.6, tallo 7.2 y  hoja 12.6

    Peso total: raíz 2.38g, tallo 2.21g y 1.94g

    ug de Pb por el total de masa por tejido: raíz 51.41, tallo 15.9 y hoja 24.4


    Hago la sumatoria de estas 3 y tengo en planta 91.76 ug Pb. Tomando en cuenta lo que me respondieron anteriormente 91.76 lo divido entre el peso total de la planta que es 6.53 por lo que LA CONCENTRACIÓN TOTAL SERÍA 14.1 ug de Pb. En caso de ser así lo que no entiendo es por que si estamos hablando de concentraciones totales por tejido y esto se suma ¿por que hay que dividirlo entre la masa total de la planta? ¿por que la sumatoria no podría ser la concentración total?

    Ojalá alguien pueda ayudarme, saludos 

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 5 días

    Cuando haces el sumatorio  del Pb obtienes 91,76 μg de Pb, pero eso NO es una concentración. 

    Para obtener la concentración de Pb en la planta , divides entre la masa total de la planta y el resultado SI que es una concentración, pero no puedes expresarlo  como 14,1μg de Pb,  lo correcto sería  14,1μg de Pb /g de planta.

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    Daniel Wenli
    hace 1 semana, 5 días

    Tengo una duda sobre como escribir las semirreacciones con respecto al Fe:

    Fe+2 = (2Fe)+3  + 6e-

    Para el Bromo seria asi

    6e- +6H+ + 3HBrO = 3HBr + 3H2O

    Entones 

    2FeSO4 6H+ + 3HBrO = 3HBr + 3H2O + Fe2(SO4)3

    Pero el H2SO4 no se como agregarlo a la ecuación para que quede bien balanceada me gustaria que me dijeran paso a paso que e slo que debo hacer para entenderlo bien. 

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    Breaking Vlad
    hace 1 semana, 5 días

    Vale, vamos por partes.

    Las semirreacciones que tienes escritas no son correctas.

    Para el Fe sería:

    Fe2+ -> Fe3+ + e-

    Para el HBrO sería:

    2H+ + BrO-  +2e- -> Br- + H2O (básicamente tú tienes el equivalente, pero todo multiplicado por 3)

    Y una vez sumes eso de modo que se cancelen los electrones, tendrás la reacción iónica ajustada, y entonces añades los H2SO4 en lugar de los H+ y lo ajustas.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 5 días

    FeSO4+HBrO+H2SO4--------------→Fe2(SO4)3+HBr+H2O

    2e- + 2H+ +BrO- -----------------→Br- + H2O

    2Fe+2--------------------------------→2Fe+3  + 2e-

    -----------------------------------------------------------

    2H+ BrO- +2Fe+2 --------------→ Br- +H2O +2Fe+3

    2FeSO4+1HBrO+1H2SO4--------------→1Fe2(SO4)3+1HBr+1H2O

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    Suelen
    hace 1 semana, 6 días

    Buenas noches,

    He leído que el cloruro de sodio no se puede considerar una molécula porque cada ion de sodio está rodeado por 6 cloruros. El simple hecho de que haya átomos de sodio y átomos de cloro no le hace una molécula?

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 6 días

    Repásate el enlace iónico.

    El Enlace Iónico

    Los compuestos iónicos no forman moléculas sino redes cristalinas  que cristalizan en diferentes sistemas (cúbicos, centrado en las caras,etc)

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    Daniel Wenli
    hace 1 semana, 6 días

     me pidieron balancear esta ecuación en un medio ácido pero no se como agregar el Cl- lo único que se me ocurre es hacerlo de la siguiente manera:

    K2Cr2O7 + 7HCl + 7H+ = 2K+2 + 2Cr+3 + 3Cl2 + 7H2O

    Me gustaria que me dijeran si esta correcto y sino cual es el método correcto de hacerlo. 

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 6 días

    Si necesitas el proceso me dices

    K2Cr2O7+14HCl------------→2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

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    Daniel Wenli
    hace 1 semana, 5 días

    Me gustaria saber como llego a esta conclusión. 

    PD: En la forma en la que lo habia hecho me falto agregar el  Cl- y habia agregado un K+2 en vez de K+, me deberia haber quedado asi.

    K2Cr2O7 + 7HCl + 7H+ = 2K+ + 2Cr+3 + 3Cl2 + 7H2O + Cl-


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    Jerónimo
    hace 1 semana, 5 días

    K2Cr2O7 +HCl----------KCl+CrCl3+Cl2+H2O                 (El Cr+3 y Cl- en forma molecular será CrCl3)

    6e- +14H+Cr2O7-2---------→2Cr+3 +7H2O

                             (2Cl- --------→Cl2 +2e-) x3

    ---------------------------------------------------------------

    14H+ + Cr2O7-2 + 6Cl- -----→ 2Cr+3 +7H2O+ 3Cl2

    K2Cr2O7 + 14HCl------------→2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7H2O


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    Daniel Wenli
    hace 1 semana, 6 días

     Me pidieron balancear esta Ecuación en un medio ácido y si bien logré hacerlo no se como agregar el HNO3 y el NO3- en la ecuación pues si pongo el 10 de los H+ en el HNO3 se desequilibran las cargas por lo que lo único que se me ocurre es dejar la ecuación de esta forma:

     2MnO + 5PbO2 + 9H+ + HNO3 = 5Pb+2 +2 HMnO4 + 4H2O + NO3-


    Pero no se si esta bueno o si es la forma correcta me gustaría de su ayuda. 

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 6 días

    2MnO + 5PbO2 + 10HNO3--------------→  2HMnO4 + 5Pb+  10NO3- + 4H2O

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