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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Sheila
    el 25/1/19

    Hola, me podrían ayudar con esta pregunta de examen??

    Calcula la masa de ácido clorhídrico que se encuentra en a) un volvumen de 200cm3 de disolución de acido clorhídrico 0,4 M b) Una masa de 25g de disolución de ácido clorhídrico del  10% de masa c) Un volvumen  de 30 cm3 de disolución de ácido clorhídrico con una concentración del 18% en masa y una densidad de 1,09 g/cm3

    Muchas Gracias





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    Jerónimo
    el 25/1/19

    Disoluciones 01 Riqueza o tanto por ciento en masa

    a)0,4 moles/l x 0,2 l x 36,5g/1mol=2,92 g

    b)25g x 10/100=2,5 g

    c)1,09 g/cm3 x 30cm3 x 18/100=5,89 g

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    Daniel Wenli
    el 25/1/19

     saque los moles del nitrógeno (en 500ml)  pero no se que hacer con el agua

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    Jerónimo
    el 25/1/19

    Como se recoge sobre agua tienes que restar la presión del agua.

    P=(755-23,8)/760  atm              n=0,0196 moles                   0,0196 moles x 22,4 litros/1mol =0,44 litros

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    Ainhoa Ramos
    el 24/1/19

    En la reacción :     KBr -------h20------->        ¿Cuáles son los productos?

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    Jerónimo
    el 25/1/19

    BrH+KOH

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    Breaking Vlad
    el 25/1/19

    Hola Ainhoa,

    realmente ahí no sucede ninguna reacción. Se trata simplemente de una disolución. Como mucho sucede una solvatación.

    Estás mezclando KBr (sal, que disocia completamente) con agua, con lo que lo único que va a pasar es:

    KBr --> K+ + Br-

    Lo que propone Jerónimo implicaría la formación de un ácido fuerte (HBr) y una base fuerte (KOH), que al fin y al cabo reaccionarían entre si para dar de nuevo KBr y H2O.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jerónimo
    el 25/1/19

    Como bien apunta mi colega Breaking, los "teóricos" productos de  reacción estarían totalmente disociados

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    Ainhoa Ramos
    el 27/1/19

    Muchas gracias por las respuestas. Lo que necesitaba es lo que comentas tú Breaking Vlad, ya que en clase estamos estudiando el tema del pH y el pOH  de una disolución segun cómo sean los ácidos y bases iniciales de la reacción. Y lo que necesitaba eran los iones del producto.

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    Daniel Wenli
    el 24/1/19

    Buenas saque la relación entre los moles y los litros con la formula de presion pero luego no se como abarcar el ejercicio. 

    T = 100 °C = 373 °K

    P = 700 mmHg* (1 atm/ 760 mmHg) = 0.921 atm

    P = n.R.T/v ========> n/v = P/R.T =  0.921 atm/ (0.082 (atm.l/mol °k) *373 °k) =  0.0301 mol/L


    Pero ahora no se que hacer

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    Jerónimo
    el 24/1/19

    Calculas los moles totales que hay en un litro

    PV=nRT      n=PV/RT=(0,921x1)/(0,082x373)=0,030 moles

    Como es  una mezcla equimolecular, tendremos la mitad de moles de cada gas 

    0,015 moles  de CH4 x16g/1mol+0,015 moles de C2H6 x30g/1mol = 0,69 g en cada litro      d=0,69g/l

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    David Poyatos
    el 24/1/19

    Buenas, como se resolvería el siguiente ejercicio que no se cómo plantearlo para poder hayar el volumen.

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    Jerónimo
    el 24/1/19

                                                       PCl5←------------PCl3+Cl2                   

    moles en equilibrio                 0,32                    0,53         0,53

    concentración en eq               0,32/V                0,53/V     0,53/V                   Kc=[PCl3][Cl2]/[PCl5]=  (0,53/V)² / (0,32/V)    Despejas V  


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    David Poyatos
    el 25/1/19

    Así lo había planteado pero no coincidía con la solución que me dan. La cual es 21 l

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    Jerónimo
    el 25/1/19

     Kc=(0,53/V)² / (0,32/V                4,1.10-2=(0,53)²/(0,32V)                V=(0,53)²/(4,1.10-2 x 0,32) = 21,4 litros                

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    David Poyatos
    el 26/1/19

    Muchísimas gracias

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    Sheila
    el 24/1/19

    Hola,

    No sé solucionar este problema, me podrían ayudar?

    El analisis de 10,23 gramos de un óxido de manganeso indica que contiene 6,46 gramos de manganeso. a)Cual es la composición centesimal de la muestra? b) Qué masa de compuesto contiene 100 gramos de manganeso?


    Muchas Gracias

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    Jerónimo
    el 24/1/19

    6,46 x100/10,23=63,15%  de manganeso y  36,85% de oxígeno


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    Sheila
    el 25/1/19

    Esto sería el apartado a, la composición centesimal de la muestra, y la masa que contiene en 100 gramos de manganeso como la calcularía?

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    Jerónimo
    el 25/1/19

    100g de manganeso x 100g de óxido/63,15 g de manganeso =158,4 g de óxido

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  • Usuario eliminado
    el 24/1/19

    ¿Por qué el orto-hidroxibenzoico y el para-hidroxibenzoico difieren tanto en sus puntos de ebullición?

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    Jerónimo
    el 24/1/19

    Por la posición del grupo OH   que  le permite formar puentes de hidrógeno intermoleculares aumentando el punto de ebullición

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    Ainhoa Ramos
    el 23/1/19

    En la reacción de KOH + H2O, el KOH estará actuando como ácido o como base? es decir, cede o capta electrones?

    gracias


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    Jerónimo
    el 23/1/19

    Es una base de Arrhenius

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    Sheila
    el 23/1/19

    Alguien podría explícame como hacerlo. Gracias 

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    Jerónimo
    el 23/1/19

    SnCl4(l)----------------Sn(s)+2Cl2(g)           ΔH=130,3 Kcal

    Sn(s)+2Cl2(g)----------→SnCl4(g)                 ΔH= -83,6 Kcal 

    -----------------------------------------------------------------------------------

    SnCl4(l)------------------SnCl4(g)                    ΔH= 46,7Kcal  x 4,18 KJ/1 Kcal =195 Kj

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    joshua Perez Peña
    el 23/1/19

    Buenas me preguntaba si estoy resolviendo bien el ejercicio. Tengo dos dudas si he despejado bien la X para calcular la molaridad, y si la formula de la Kc inversa la he formulado bien. Para poder continuar. 

    Gracias de antemano.


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    Jerónimo
    el 23/1/19

    Repasa el cálculo de la K inversa

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    joshua Perez Peña
    el 23/1/19

    Gracias, el hidrógeno es al cubo. Me surge una duda la directa y la inversa tienen que ser iguales? que pasa si son diferentes?

    Gracias de antemano

    saludos,

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    Jerónimo
    el 23/1/19

    Kinversa=1/Kdirecta

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