Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • P P Aicon

    P P A
    el 8/3/18

    Por favor, a quien proceda, no encuentro ningún tutorial de cómo subir las imágenes normales porque se me ven muy grandes. Llevo varios intentos y no se me puede contestar porque es que se ven demasiado grandes. Enumero aquí lo que hago. Mandadlo al soporte técnico o a quien proceda porque el soporte técnico no se abre ni hay ningún contacto para explicar esto

    - Copio la URL usando esta página https://imgbb.com/  y en este vídeo explica cómo lo he hecho: https://youtu.be/CLmYi6c0Mmw (del minuto 1:20 al 2:18)

    - La pego en el apartado de url de unicoos e inserto imagen

    - Es MUY GRANDE así que la reduzco al 25% de tamaño que es 377x502 (los iconos están al darle doble clic en la parte de debajo de la imagen)

    - La hago incluso más pequeña arrastrando de los bordes reduciéndola hasta 225x300


    Pero NADA funciona. Le doy a enviar pregunta y se sigue viendo la imagen enorme.

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 9/3/18

    He compartido tu duda con el soporte técnico.

    thumb_up0 voto/sflag
    Soporte unicoosicon

    Soporte unicoos
    el 9/3/18


    Buenos días,

    En principio nuestra recomendación sería que guardaras la imagen en tu disco duro y la subieras desde allí, sin referenciar una url externa ya que en esos casos puede dar problemas.

    Simplemente tienes que arrastrar la imagen desde tu disco duro al campo de texto del foro, una vez la hayas pegado dentro puedes interactuar con ella sin problemas y darle la dimensión que quieras.

    thumb_up0 voto/sflag
  • P P Aicon

    P P A
    el 8/3/18
    flag

    Me han rectificado que Na2S2O3  es pentahidratado, o sea: Na2S2O . 5 H2O.   Por tanto:

    - ¿Me podrían decir si, en cálculos y cuestiones, la pregunta 3 opción A la tengo correcta en cuanto al ajuste? 


    - Y si de los cálculos para hallar la concentración de Na2S2O . 5 H2O  en los 5 erlenmeyer para realizar las tablas:

    ¿La opción B para el segundo erlenmeyer que lleva 40mL de Na2S2O3  . 5 H2O + 10mL de H2O + 6mL de HCl es correcta como volumen final, ¿por favor? (está redondeada en rojo) Con que contestéis esta ya sé si las demás están bien.


    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 9/3/18

    Hola de nuevo PPA,

    vuelvo a estar en las mismas, no consigo ver las hojas completas, y cuando hago click, lo veo demasiado pequeño...

    Esperemos que se pueda solucionar este inconveniente.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • alan miñones malloicon

    alan miñones mallo
    el 8/3/18

    Tengo unas dudas con un ejercicio donde el profesor no explicó correctamente, teniendo el examen mañana. A ver si me podéis ayudar. 

    La constante crioscópica del ácido acético es 3,90º c/m; la del agua 1,86º C/m. Calcular cuál es el punto de fusión del ácido acético puro sabiendo que una solución es de 0,4 moles de etanol en 780g de acético tiene un punto de fusión que es 15,0º C mayor que una solución de 0,215 m de etanol (C2H5OH) en agua. 

    Solución: 16,6ºC

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 9/3/18

    Te sugiero este video.. 
    Descenso crioscópico - Propiedades coligativas - Punto de congelación
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


    thumb_up0 voto/sflag
  • carmelaicon

    carmela
    el 8/3/18

    Hola. El ejercicio 2 lo hemos corregido en clase y lo entendí. Lo que no entiendo es porqué no puedo aplicar desde el principio la fórmula que relaciona Kp y Kc para hallar Kc directamente. Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 8/3/18

    Hola Carmela,

    te recomendaría que lo probaras, y vieras si te da el mismo valor o no que lo que habéis dado en clase.

    A simple vista creo que deberían coincidir.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
    carmelaicon

    carmela
    el 8/3/18

    Pues no da. Pero creo que hay un error en los cálculos de clase. Muchas gracias

    thumb_up0 voto/sflag
  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 8/3/18

    holaa!!

     Es correcta está reacción???

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 8/3/18

    Hola Paula, 

    totalmente correcta, muy bien hecho. ;)

    es una sustitución, aunque en ese caso en concreto se le llama "halogenación" porque sustituyes hidrógeno por un halógeno (cloro)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 8/3/18

    Buenas!! Serían las dos reacciones de eliminación?? Y serían correctas?

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 8/3/18

    Hola Paula,

    en la primera no se daría una eliminación ya que la base no es tan fuerte como para eliminar. Simplemente no sucedería nada, o en todo caso, se formaría el CH3CH2O K  y H2O

    pero esta reacción es relativamente minoritaria.

    El segundo caso es totalmente correcto.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • Nuriaicon

    Nuria
    el 8/3/18

    Hola

    Antes de nada gracias por todo el material que ponéis a nuestra disposición, en clase van muy rápido y no tengo tiempo para asimilarlo todo de golpe. En mi ultimo examen, la profesora nos puso como pregunta: razona porque los orbitales F se dan a partir de n=4.

    Yo le puse que que siguiendo la regla del serrucho, son los primeros en llenarse. Pero me dijo que eso no es un razonamiento. Que lo piense que la respuesta es fácil. 

    Pero por mas vueltas que le doy no consigo entenderlo. Llevo una semana dándole vueltas, por favor alguien me lo explica.

    Gracias 

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 8/3/18

    Hola Nuria,

    los orbitales f corresponden a  l = 3.

    Y l = 3 solo se puede dar cuando n ≥ 4 por lo que solo habrá orbitales f a partir de n = 4.

    Te recomiendo este vídeo:

    Numeros cuánticos y Orbitales

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up1 voto/sflag
    Nuriaicon

    Nuria
    el 9/3/18

    Muchas gracias, no sabia la relación entre f y l = 3

    thumb_up0 voto/sflag
  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 8/3/18

    Holaa!! Los alquenos nunca son solubles en agua?? Y por qué

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 8/3/18

    Hola Paula,

    no, no son solubles porque los alquenos, por si solos, son todos apolares.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • MIkiicon

    MIki
    el 7/3/18

    En una reacción redox hay un oxidante y un reductor o puede ser solo un oxidane o solo un reductor?

    replythumb_up0 voto/sflag
    Quiqueicon

    Quique
    el 7/3/18

    En las reacciones Redox siempre ha de aparecer un oxidante y un reductor sino no lo es.

    Un placer tenerte por aquí señor Biniés .

    thumb_up1 voto/sflag
  • Pablo Rubialicon

    Pablo Rubial
    el 7/3/18

    Como se que acidos y que bases son fuertes y cuales son debiles?


    replythumb_up0 voto/sflag
    Quiqueicon

    Quique
    el 7/3/18

    Ácidos Fuertes

    • HCl , HBr, HI, HNO3 , H2SO4   ,HClO4  


    Bases Fuertes 

    • Hidróxidos del grupo 1 y 2  


    Entonces, los ácidos fuertes contienen como parte de su estructura el H y estos ácidos pueden fácilmente disociarse en agua liberando sus H. Así como ceden H también lo aceptan para formar enlaces perfectos y equilibrios ácido-base. 

    En los ácidos fuertes cuando son diluidos, la fuente más importantes de iones es por parte del H+ que se libera. 

    En sí la forma más fácil de identificar si es un ácido fuerte o débil es aprendiendo cuáles son los 7 ácidos fuertes ya que son los más comunes y de hecho los importantes. 


    Y en una base lo mismo ,es decir dependiendo de la facilidad de la disociación con el agua será o débil o fuerte.

    Si te aprendes los fuertes ,los que te he dejado arriba ,ya  lo sabrás siempre y te acordarás.



    Un saludo  y espero haberte ayudado.



    thumb_up0 voto/sflag