Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Anxan
    el 22/5/18

    Hola, ¿como puedo calcular la molalidad a partir de un porcentaje en masa y la densidad?

    Muchas gracias.

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 22/5/18
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    La molalidad se define como (moles de soluto)/(kg de disolvente), por lo tanto, si usted tiene el porcentaje en masa de una sustancia, así como su densidad, usted conoce la proporción de moles de soluto para 1 kg de disolvente. Debe ser capaz de resolver el problema con esta información.

    Por favor demuestre un poco de esfuerzo a la hora de incluir la pregunta si quiere una buena respuesta.

    Saludos.


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    David
    el 6/6/18

    Si nos envias el enunciado exacto podremos ayudarte. Un abrazo!

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    Mar Lobato Espejo
    el 22/5/18

    ¡Hola!

    ¿Porque en dos àtomos con igual numero de niveles, el que tienen menos protones, tiene mayor radio atómico?

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    Breaking Vlad
    el 22/5/18

    Hola Mar,

    al haber menos protones digamos que los electrones interaccionan más con ellos mismos y por lo tanto se repelen más y ocupan más espacio.

    Esto está intimamente relacionado con el apantallamiento nuclear. Te recomiendo este vídeo: Propiedades periódicas

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    fernando
    el 21/5/18


    aqui exactamente que me pide? no lo veo, gracias
    https://gyazo.com/68960e731c400960164f6955473113dc 

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    Breaking Vlad
    el 22/5/18

    Hola Fernando,

    te pide el volumen de disolución de HCl comercial que te hará falta.

    Espero haber aclarado tu duda,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Fran Moreno
    el 21/5/18

    hola, tengo los ejercicios bien?, gracias.


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    Breaking Vlad
    el 22/5/18

    Hola Fran,

    en el apartado a) sería 5/80, porque partes de 75mL = 75g de agua + 5g de HCl

    en el apartado c) son 1,85 mol / volumen.

    Y el volumen lo calculas sabiendo que tu disolución pesa 80g y tiene densidad 1,051g/mL. Una vez tienes el volumen en litros, divides y hallas la molaridad

    en el apartado d) al tener solo un equivalente, la normalidad y la molaridad son iguales.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jorge
    el 21/5/18

    Hola, porque los enlaces de Van der Waals son más fuertes en el Yodo(I2)que en el oxígeno(O2)

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    Breaking Vlad
    el 22/5/18

    Hola Jorge, 

    porque se trata de una molécula de mayor tamaño.

    Te recomiendo este vídeo: https://youtu.be/Yh9gcKZszGQ

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Lucero Michelle
    el 21/5/18

    Calcular la cantidad de calor, en calorías y en Joules, para elevar la temperaturade 12 Kg. de plomo, desde 80°C hasta 180°C

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    Breaking Vlad
    el 22/5/18

    Hola Lucero,

    faltan datos en ese problema.

    Necesitas la capacidad calorífica del plomo.

    Te recomiendo este tema: Termoquímica

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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    Nicolás
    el 21/5/18

    Se preparo una mezcla con 100g de agua y 17.0g de leche entera en polvo.

    Si en 100g de la leche en polvo hay 910 mg de calcio, calcular el %m/m de calcio en la mezcla


    Podrian ayudarme? estoy haciendo mal la regla de 3 y me da 0.7 periodico

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    Breaking Vlad
    el 22/5/18

    Hola Nicolás,

    cuando tengas la masa de calcio en 17g de leche (con la regla de tres) has de dividir dicha masa por la masa total de disolución (100 + 17)

    Una vez hagas esa división, multiplica por 100 y ya tienes el %(m/m)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Teresa
    el 20/5/18
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    Buenas, 

    Tengo una duda sobre la diferencia entre energía e intensidad de una radiación, he leído la energía es la que tienen los fotones de la radiación y la intensidad aumenta con el numero de fotones........ sin embargo al aumentar el numero de fotones aumenta también la energía, según E=nhν  y por otro lado la intensidad se define como I=E/St, es decir según la formula, la intensidad está relacionada con la energía, no con el número de fotones.  Gracias

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    Breaking Vlad
    el 21/5/18

    Hola Teresa,

    te recomendaría que postearas esta misma duda en el foro de física ;)

    Un saludo!

    Breaking Vlad

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 21/5/18

    La primera fórmula es de mecánica cuántica, la segunda es de electrodinámica clásica. Si divides la energía clásica por hnν obtendrás el número de fotones que la componen.


    Combinando las ecuaciones, tienes

    I = (nhν)/(St)

    donde I es la intensidad, n es el número de fotones, h es la constante de Planck, ν es la frecuencia, S es el area de la superfície, y t es el tiempo. Sustituyendo para la energía, encuentras una relación directa entre el número de fotones y la intensidad de la luz.

    Saludos.


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    Teresa
    el 20/5/18

    Hola, 

    Respecto al interpretación cinético molecular de la presión, se llega aun punto en el F=ΔP/Δt=2mvx/Δt, es decir se calcula la fuerza ejercida en el choque sobre la pared, se halla dividiendo el cambio de cantidad de movimiento de la pared, entre ese tiempo, que según yo entiendo debería ser el tiempo de duración del choque, pero sin embargo el tiempo que se usa es el tiempo entre dos choques, el tiempo en que la molécula recorre la distancia de la arista del recipiente para un lado y vuelve... esto no contradice la definición de impulso que hace referencia al tiempo de duración del choque???  

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 20/5/18

    Esencialmente, estamos hablando de la fuerza promediada en el tiempo.


    La teoría funciona también para las moléculas de la esfera dura, donde el tiempo de contacto es cero. La fuerza es la masa por la aceleración, y esta última es (2v por (intervalo de tiempo que en promedio contiene exactamente una colisión de pared))


    Saludos.


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    Teresa
    el 20/5/18

    Hola , respecto a los postulados de la teoría cinética, en cada libro o pagina que miro vienen diferentes, es decir en unos sitios más y en otros menos..... incluso en algunos casos con redacciones contradictorias, y de ahí mi duda.... en un sitio he leído un postulado: - No existen fuerzas intermoleculares salvo durante el choque entre moléculas y sin embargo entro sitio aparece esto como postulado: Las colisiones entre dos moléculas, no ejercen fuerzas no atractivas ni repulsivas... esto no es contradictorio??? hay o no hay fuerzas intemoleculares durante el choque, según los postulados de la teoría cinética.???

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 20/5/18

    Están diciendo lo mismo: la única fuerza es la de la colisión.

    Saludos.

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    Teresa
    el 20/5/18

    Entonces, es que las fuerzas de durante la colisión, que si existen, no son de atracción ni de repulsión no??

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 20/5/18

    Las fuerzas de la colisión nunca son de atracción o repulsión. ¿Qué te hizo pensar que podrían serlo?



    Saludos.



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    Guillem De La Calle Vicente
    el 20/5/18

    Como no nos ha dicho ninguna de sus fuentes, voy a tener que adivinar de qué está hablando.

    Asumiendo que esto no es una conclusión, seguramente usted sabe que muchas teorías tienen una versión simple y una más exacta.

    La 'teoría cinética' no es diferente, de hecho hay toda una serie de versiones graduadas que introducen más y más efectos a medida que se acercan a la realidad.

    Así que la versión más simple asume que las partículas

    1) Ocupan volumen cero en relación al volumen del contenedor.

    2) Sólo están sujetas a fuerzas de colisiones elásticas, tanto entre las partículas mismas como entre las partículas y su contenedor.

    Estas suposiciones conducen a las leyes ideales del gas.

    Sin embargo, ninguno de los dos es cierto en gran parte de la experiencia común, por lo que las leyes de los gases se modifican para tener en cuenta el volumen real de las partículas y también se modifican para tener en cuenta las interacciones entre partículas.

    La ecuación de Van Der Waal es una de ellas.

    Saludos

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    Teresa
    el 21/5/18

    Ok, si buenos son fuentes de internet.... donde voy buscando y a ves eso encuentro cosas que no me cuadran.... claro uno lo los postulados que encontré decía:

    no existen fuerzas intermoleculares salvo durante el choque... asumí a que se refería a que en el choque por la proximidad de las moléculas volvían a actuar las fuerzas de atracción de Van der Waals... ahora veo que no... es decir puedo decir que existen fuerzas intermoleculares de colisión pero sigo pudiendo decir que no hay fuerzas de atracción molecular  .... correcto no??

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 21/5/18


    En la teoría cinética básica (gases ideales) no hay atracción de Van der Waals. Aunque hay un modelo que lo usa.


    Lo de "puedo decir que existen fuerzas.." es correcto.




    No
    sé por qué lo estás haciendo tan difícil. 'Nunca' seguramente indica
    que debe haber fuerzas separadas y distintas que sólo ocurren durante
    una colisión. Ni antes, ni después, durante. Es decir, durante el corto
    período de tiempo en que los objetos que chocan están en contacto
    físico. Debido a que estas fuerzas sólo ocurren durante períodos cortos
    de tiempo y no son constantes durante ese tiempo, normalmente no se
    trabaja en términos de fuerzas, sino que utilizamos la mecánica del
    impulso.


    Por otra parte, las fuerzas de atracción/repulsión
    actúan de forma continua a lo largo del tiempo (pero varían según el
    espacio) y actúan independientemente de que los objetos estén o no en
    contacto físico. Estas fuerzas deben tenerse en cuenta en la teoría
    cinética del movimiento iónico. Hay fuerzas potencialmente aún más
    complicadas aún. Es una cuestión de gusto si consideras que la teoriía
    cinética cubre sólo la situación más simple o la extiende a Van der
    Waals, iones en solución, plasmas, etc.

    Saludos.



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