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Foro de Química

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Jimena Hurtado Gomez el 26/2/19

Hola, tengo que calcular el porcentaje en masa del principio activo del ibuprofeno de 40mg, la densidad del jarabe es de 1,3g/ml. Te he hecho una regla de tres pero no se si es correcta. 1,3 mg es el 100%. 40mg sería X. Gracias

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Jerónimo el 26/2/19

Dos cosas,  imagino que en el problema aparece que el principio activo es de 40mg /ml  y lo segundo es que debes colocar la misma unidad de masa

Jimena Hurtado Gomez el 27/2/19

Vale gracias.


Salma Aikan el 26/2/19

Que volumen de ACIDO CLORHIDRICO COMERCIAL 37% de riquesa i 1,18g/mL de densidad hace falta para preparar  2L de disolución de acido con concentración 0,2M?

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Salma Aikan el 26/2/19

Si queremos preparar 250mL de una disolución acuosa de KCl 2M. Calcula que cantidad de soluto se necesita para preparar-la?

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Jerónimo el 26/2/19

Calcula los moles y después los gramos de soluto

M= moles/volumen en litros  

moles=gramos/masa molar

Salma Aikan el 26/2/19

Con gases a 100ºC:

20g de H2O

30g de N2 

10g de O2

Como deberia calcular la fraccion molar?

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Jerónimo el 26/2/19

Fracción molar

Calcula los moles de cada gas y  a partir de aquí los moles totales , aplicas fórmula como indica el video

Salma Aikan el 26/2/19

Se quiere preparar un suero fisiologico con uan concentracion del 0'9% de sal en agua. Calcula cuanta sal es necesaria para preprar 10kg de suero.

Que pasos debería seguir?

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milagroscumbrerass el 26/2/19

Alguien me puede resolver la 6 y 7. Gracias. Por favor

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Jerónimo el 26/2/19

a) es falsa porque   esa energía desprendida  es para  2 moles de agua  (36g)

b) es falsa porque el que una reacción sea exotérmica, no implica  que sea espontánea

En el 7, te dan la energía desprendida para unos g concretos, y te piden que lo calcules para 1 mol, y para el otro aplica Qp=Qv+ΔnRT

Energía libre de Gibbs y Espontaneidad | Termodinámica

Mohamed Hafid el 26/2/19

 Se hace reaccionar aluminio en exceso con 225 mL de una disolución acuosa de HCl que tiene una densidad de 1,088 g/mL y contiene 18 % en masa de HCl.

Sabiendo que los productos de la reacción son cloruro de aluminio (III) e hidrógeno gas,

¿qué masa de hidrógeno se obtiene? Me ha dado 1.207g H

M(H) = 1; M(Cl) = 35,5

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Jerónimo el 26/2/19

Correcto

La próxima vez no aportes sólo la solución, aporta  tu planteamiento y resolución  para que podamos corregirlo.

Antonio Omg el 24/2/19


 no entiendo el b) porfavir ayuda

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Jerónimo el 24/2/19

A partir de datos del problema

-393,3Kj/mol x 1mol de C/12g=-32,77Kj/g

-874Kj/mol x 1mol ac acético/60g=-14,56Kj/mol

Es mejor combustible C que el ácido acético, ya que prouce más Kj por gramo

Antonio Omg el 24/2/19

URGENTE PORFAVOR

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Jerónimo el 24/2/19


C2H6+7/2O2---------→2CO2+3H2O    ΔH=-1559,7Kj/mol

H2+1/2O2-------------→ H2O                ΔH=-285,8 kJ/mol

C+O2----------------------→CO2               ΔH=-393,5 Kj/mol

-----------------------------------------------------------------------------

2C+3H2-------------→C2H6                    ΔH=?     Formación del etano

2C+2O2----------------------→2CO2                  ΔH=2x(-393,5) Kj/mol
 3H2+3/2O2----------------→3H2O                   ΔH=3x(-285,8 Kj/mol)
2CO2+3H2O -------------→  C2H6+7/2O2   ΔH=+1559,7 Kj/mol

-----------------------------------------------------------------------------------------

 2C+3H2-------------→C2H6                    ΔH= -84,7 Kj/mol 

Los resultados  están mal en el ej.
Antonio Omg el 25/2/19

Jeronimo diosnte bendiga sinceramente mo se como agradecertelo tienes patreomo algo para qie te pueda donar??

Jerónimo el 25/2/19

Hola Antonio

Escríbeme a mi correo y te informo

jeropaez@hotmail.com

Mohamed Hafid el 24/2/19

 Determine la molaridad y la fracción molar del ácido sulfúrico contenido en una botella, sabiendo que su riqueza es del 96 %, su densidad 3 1,86 g/cm y que el único disolvente que le acompaña es el agua. me da 18.22M y la fraccion molar 0.8

M(S) = 32,0 ; M(O) = 16,0 ; M(H) = 1,0

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Jerónimo el 24/2/19

Correcto

Raúl Martínez el 25/2/19

Esta bien 

Felicidades!!!!!!!