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Foro de Química

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Mohamed Hafid el 24/2/19

Buenas tardes me gustaria saber si estan bien. GRACIAS!!! En 500 ml de agua se disuelven 3 gramos de ácido acético. Admitiendo que el volumen no cambia, determine:

a) El pH de la disolución resultante. Me ha dado 2.87

b) El porcentaje de ácido acético ionizado. y esto 0.134%

M(C) = 12,0 ; M(O) = 16,0 ; M(H) = 1,0 . Para el ácido acético, -5 K = 1,8x10 a . 

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Jerónimo el 24/2/19

corrige el b)1,34% 

Mohamed Hafid el 24/2/19

 El pH medido en una disolución 0,050 M de ácido acético es 3,02 . Determine la constante de equilibrio de la reacción

: + - CH COOH(ac) + H O(ac) H O (ac) + CH COO (ac)

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Jerónimo el 24/2/19

                                     CH3COOH+H20←-------→CH3COO-  +H3O+           [H3O+]=10^-3,02=9,55.10-4 M

En equilibrio               c-x                                               x              x                 Ka=x²/(c-x)= (9,55.10-4)²/(0,05-9,55.10-4)=1,8.10-5

MDY01 el 24/2/19

alguien me ayuda con este ejercicio?

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Jerónimo el 24/2/19

Fórmulas de Termodinámica    W=-PΔV

Wab=Wcd=0  (proceso isocórico)

Wbc+Wda=-3Po(3Vo-Vo)-Po(Vo-3Vo)=-6PoV0+2PoVo=  -4PoVo atm l   (proceso isobárico)

Como es un ciclo y ΔU es una función de estado   ΔU=0 

Q=-W=4PoVo atm l

Para  2 moles y 10ºC      PoVo=nRT=2x0,082x283=46,4 atm l x101300Pa/1atm x1m3/1000l=4701 J

w=-4PoVo=-4x4701=-18806J=-18,8 Kj   (trabajo de expansión)

Raúl Martínez el 24/2/19

hay videos de densidad

Gracias


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Drago 500 el 24/2/19

Tengo una duda. Si en una formula tenemos un CH2, habría que
multiplicar por 2 la rotura/creación de enlace C-H???, ya que sería
H-C-H.

Gracias
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Jerónimo el 24/2/19

claro, hay 2 enlaces C-H

d tavare el 22/2/19

Hola.. cuando me dicen que prepare una solución a partir de otra.. para qué exactamente me sirve saber la densidad de la solución base?

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Jerónimo el 23/2/19

Suelen dar la densidad y la riqueza, con esos dos datos se calcula los gramos de soluto puro que hay en la disolución

noemi el 22/2/19

Jerónimo gracias , pero no entiendo muy bien la última parte . Porque Molaridad es lo mismo que los moles . Cuando tengo 0,2 moles . La molaridad = moles xlitros .

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Jerónimo el 22/2/19

El resultado de la molaridad es  0,2 M

moles =MxV=0,2x0,05=0,01 moles

gramos =moles x masa molar= 0,01x40= 0,4 gramos

isa paternina el 22/2/19

Hola :3 por favor alguien podria ayudarme con el punto B y C? 

En serio estaria muy agradecida

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Jerónimo el 22/2/19

Na2SO4+BaCl2-------------→BaSO4+2NaCl

36g x 95/100 x 1mol/142g =0,24 moles de Na2SO4   ( quedara en exceso)

27g x 98/100 x 1mol/208g =0,127 moles de BaCl2   (limitante)

Reacciona 1 mol de Na2SO4  con 1 mol de BaCl2 

Se gastarán 0,127 moles de cada reactivo  y se formará 0,127 moles de BaSO4 y 2x0,127 =0,254 moles de BaCl2

Ya termínalo

Ainhoa Ramos el 21/2/19

¿Cómo quedaría el MnBr3  separado en sus iónes?  

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Jerónimo el 21/2/19

Mn+3

3Br-

Ainhoa Ramos el 21/2/19

Podrían decirme si ajusté bien esta reacción  con el método del ión electrón? es que la corrección creo que está mal

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Jerónimo el 21/2/19

Es correcta