Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Ignacioicon

    Ignacio
    el 10/2/18

    Me podeis ayudar con el apartado c) de este ejercicio? Están bien el apartado a) y b)? Gracias de antemano.


    Las sales del ácido propiónico, CH3CH2COOH, se añaden a los alimentos horneados para impedir el crecimiento de mohos y retrasar su descomposición.

    Determina el pH de un ácido clorhídrico de concentración 0,25 M (0,5)

    Calcula el pH de un ácido propiónico de la misma concentración [ 0,5 p]

    ¿Cuántos gramos de propionato de sodio deben añadirse a 300 mL de ácido propiónico 2,0 M para preparar una disolución amortiguadora con un pH 3,5? [1,5 p]

    La constante de disociación del ácido propiónico es Ka = 1,3· 10-5

    Masas atómicas: Na:23; H:1; C:12; =:16;



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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 11/2/18

    a) y b) correctos 

    Aplicas pH=pK+log [propionato]/[propiónico]

    Con los datos del problema calcula la concentración de propionato necesaria y a partir de ahí sacas los gramos

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  • MARIOicon

    MARIO
    el 10/2/18

    Alguien puede explicarme este ejercicio?       

     calcula el trabajo que soporta un sistema que reduce su volumen en 1 cm cubico a p =cte =2bar. 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 11/2/18

    2barx101300Pa/760 bar =266,6 Pa

    w=PΔV=266 Pa x1x10^-6 m³=2,66x10^-4 J

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  • José Vicenteicon

    José Vicente
    el 10/2/18
    flag

    Buenas, alguien me puede ayudar con la reacción de clorometilación de Blanc?

    Mecanismo si puede ser.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/2/18

    Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

    Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

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  • MARIOicon

    MARIO
    el 10/2/18

    si 1 cal = 4,184 J y 1 J = 0,24 cal por que al calcular 21,8 cal x 4,18 J = 91,21J pero 21,8 cal / 0,24 cal = 90,83 J














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    José Vicenteicon

    José Vicente
    el 10/2/18

    Buenas, te da diferente porque en la segunda no tienes en cuenta los decimales, si 1 cal=4.184 J    1 J=0.239 cal.

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  • RMLicon

    RML
    el 10/2/18

    Buenos días.

    En los problemas ácido-base cuando añadimos H2O a la reacción?

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    José Vicenteicon

    José Vicente
    el 10/2/18

    Buenas , según lo que te he entendido se suelen hacer reaccionar los ácidos o bases débiles con agua.  Si no te es suficiente especifica un poco más. 

    Es decir: Ácido débil:

    HA + H20 --->A- + H30+ (ácido débil + agua---> base conjugada + catión hidronio)

    Base débil:

    B- +H20 ---->HB +OH- (base débil + agua ---> ácido conjugado + anión hidroxo)




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  • MARIOicon

    MARIO
    el 10/2/18

    en termoquimica, la ley de hess, para calcular la entalpia de una reaccion, la formula es sumatorio de entalpia de prouctos menos sumatorio de entalpias de reactivos o viceversa 

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    José Vicenteicon

    José Vicente
    el 10/2/18

    Siempre es AH= H(productos)-H(reactivos). 

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  • Juanicon

    Juan
    el 9/2/18

    Calcular la cantidad de una disolución 0,25 M en HCl que hay, porque ataca un mármol de una pureza del 85% en CaCO3 , se desprendan 500 cm 3 de COmedidos a 1 atm y 25ºC.


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/2/18

    Juanicon

    Juan
    el 9/2/18

    No entiendo que me esta pidiendo el ejercicio... Me lo puedes explicar?

    ¿En los vídeos se trabaja con molaridad? Porque ahí es donde me pierdo con este ejercicio...  


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    Mauroicon

    Mauro
    el 10/2/18

    Hola Juan ahi te mando mi resolucion del ejercicio .........muy bien la explicacion es esta:

    Todo el CO2 proviene de el CaCO3......a partir de esto ....se calcula los moles de CO2 que se formaron al final de la reaccion

    posteriormente por estequiometria se calcula los moles de CaCO3 que habia en un inicio de la reaccion, y esos moles son el 85%....que ha reaccionado, lo demas era impurezas (15%)

    al final solo tienes que calcular los moles de HCl que han reaccionado con el CaCO3.......

    Entonces ahora tienes la molaridad y los moles ......y ya puedes calcular los litros de disolucion Hcl

    Saludos desde Bolivia.......Written by Mauro

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  • Nuria icon

    Nuria
    el 9/2/18

    Hola, ¿Cómo puedo calcular el grado de disociación de una disolución si solo me dan como dato su molaridad? 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/2/18

    Si c es la concentración inicial , haces el equilibrio calculando los moles que se disocian  x y recuerda que x=cα.

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  • MARIOicon

    MARIO
    el 9/2/18

    Hola buenas tardes, queria preguntar por que da un resultado distinto ajustando de una forma o e otra19:06

    me refiero ajustando en ejercicios de entalpias de enlaces

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/2/18

    Si una reacción está multiplicada por un número, también estará multiplicado por ese número la entalpía de la reacción

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  • Juanicon

    Juan
    el 9/2/18

    Al hacer reaccionar 6 g de hierro con 5 g de oxígeno, el hierro reacciona completamente y se forman 7,5 g de óxido de hierro. Cuantos gramos de óxido de hierro se formaran si hacemos reaccionar 12 g de hierro con 2 g de oxígeno? 

    Me da 9,5g de FeO porque el O2 es limitante en el segundo caso. ¿Es correcto?





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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 9/2/18

    Fe+1/2O2-----------FeO

    12g       2g                                          55,8g    (1atgde Fe)---------16g (1/2mol de O2)

                                                                  x-------------------------------------2 g            X=6,97 g de Fe      En total se formarán 8,97 g de FeO 

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    Juanicon

    Juan
    el 9/2/18

    Cierto, apunte la masa molar del hierro donde el oxigeno...

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