Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Sergioicon

    Sergio
    el 7/2/18

    Hola. 



    En ese ejercicio, ¿por qué dice que 1 mol de Cl2 da 1 mol de COCl2? ¿No se supone, según el enunciado, que se disocia? ¿Como si se disocia podemos afirmar que 1 mol de Cl2 da 1 mol de COCl2? 


    Gracias. 

    Un saludo. 

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 7/2/18

    Esto simplemente lo dice por estequiometría. Como que la reacción es Cl2 + Co --> CoCl2, pues dice que 1 mol de Cl2 da 1 mol de CoCl2 como lo vemos por la estequiometría de la reacción.

    Si tú tienes un mol de Cl2, obtendrás un mol de COCl2... piensa que si tienes 6.02^23 moléculas de Cl2, es lógico que tengas también 6,02^23 moléculas de su producto. En la reacción no te van a parecer cloros de ningún sitio. Luego esto hay que ajustarlo con los coeficientes estequiometricos y demás.

    Saludos.


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    Sergioicon

    Sergio
    el 7/2/18

    Pero entonces, ¿Para que se estudia el equilibrio si decimos que lo que tenemos de reactivo se obtiene de producto?


    Gracias.

    Saludos.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 7/2/18

    Primero se obtiene el fosgeno  como un problema de estequiometria  y después  el problema es un equilibrio químico

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 7/2/18

    La materia ni se crea ni se destruye...

    Si tenemos 3 Cl de reactivo tenemos 3 Cl en los productos, y así con todo. Hay que ajustar la reacción y tienes que tener lo mismo en un lado y el otro.

    Otra cosa es la forma que reacciona. La reacción va en los dos sentidos hasta el equilibrio, que según sea más o menos favorable tendremos más en un lado o en otro. Ahí es donde lo calculamos con la k eq.

    Saludos.

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  • Angela icon

    Angela
    el 6/2/18

    Ayuda con este ejercicio? He usado p = MRT para calcular las presiones parciales y entonces la total, luego he sacado el numero de moles con pV=nRT, y ya no sé seguir o si lo que he hecho está bien,... Gracias. 


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 7/2/18

    Hola Ángela,

    has de calcular los moles totales después del equilibrio, y, en ese punto, tener en cuenta que los moles de B y C son los mismos (ya que la presión es la misma) te saldrán de ahí los valores correctos de moles de cada sustancia.

    Y después procedes como has hecho con el resto de apartados.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 7/2/18


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  • P P Aicon

    P P A
    el 6/2/18

    DUDAS:

     

    CUESTIONES:

    5) ¿Cómo hallo la concentración EXPERIMENTAL de permanganato? ¿Es necesario saber primero la concentración del agua oxigenada?

    ¿Se puede usar esta fórmula?: V(ácido) x M(ácido) =  V(base) x M(base)

    ¿Se puede considerar el agua oxigenada como base en esta fórmula (para poder usarla)? En la bibliografía he encontrado distintos pH pero todos ácidos.



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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 7/2/18

    Hola PP AP,

    para hallar la concentración experimental de permanganato, si es que la has preparado (y no te la daban preparada ya) es, simplemente dividir la masa que has pesado entre el volumen, y si lo necesitas en concentración molar, pues moles/volumen.

    ¿Qué es la concentración en química?

    Molaridad

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • interfati35icon

    interfati35
    el 6/2/18

    DUDAS:

     

    CÁLCULOS

    3) CALCULA LAS MOLARIDADES EXPERIMENTALES (solo he usado la del agua oxigenada diluida):

    ¿Se puede usar esta fórmula?: V x M(ácido) =  V x M(base)

    ¿Se puede considerar el agua oxigenada como base en esta fórmula (para poder usarla)? En la bibliografía he encontrado distintos pH pero todos ácidos.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 7/2/18

    Hola PP AP,

    Para hallar la concentración, los cálculos han de partir de la disolución de 0,4g/L de permanganato.

    A partir de ahí es simplemente usar la estequiometría de la reacción para calcular la cantidad de agua oxigenada que tenías.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Andres Gutierrezicon

    Andres Gutierrez
    el 6/2/18

    Hola, vengo con otro problema que me esta costando resolver. En este problema me piden calcula la constante Kc de la reaccion que esta en la imagen. Calcule el volumen del recipiente con los datos de los moles de SbCl5 (2moles), la constante R de los gases, la temperatura 450K y todo eso entre la presion de una atmosfera, posteriormente con el volumen obtenido calcule la molaridad de SbCl5 la cual me dio 0,0271 molar, aqui viene mi primera pregunta, esta concentracion vendria siendo la inicial de esa sustancia o la final? Estoy un poco confundido ya que como la calcule con los moles iniciales que me da el problema pero no se si el volumen que calcule vendria siendo el de la disolcucion en equilibrio. Despues, con el porcentaje de disociacion (asumiendo que la molaridad de SbCl5 que calcule anteriormente era la inicial) calcule la concentracion disociada de la sustancia la cual vendria siendo al final la concentracion en equilibrio de los productos, pero la cuenta no me esta dando como la respuesta. Me podrian ayudar con este problema?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 6/2/18

    No puedes calcular el volumen  usando los 2 moles porque   no están  a 450ºk.  Tienes que hacerlo a partir  de los moles totales en el equilibrio 

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  • Andres Gutierrezicon

    Andres Gutierrez
    el 6/2/18

    Hola me podrian ayudar con este ejercicio: Mi duda es que en la mayoria de los ejercicios donde me piden preparar una disolucion amortiguadora con un pH especifico no me han dado cantidades molares de acido y base, simplemente con la constante de disociacion y el pH calculo con la ecuacion de Henderson Hasselbach la proporcion de acido y base con ello se cuanto de cada uno usar, pero aqui me estan dando las concentraciones. Mas que resolverme el ejercicio me gustaria que me dieran un tips para comenzar a tratar este ejercicio. Muchas gracias de antemano.

     

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 6/2/18

    Si tienes que preparar  1 litro de disolución, llamas x al volumen de Base , entonces el volumen de ácido será (1-x).

    Aplicas la ecuación  Henderson Hasselbach, los moles de base (sal)  serán =MV=0,3 x y los moles de ácido (1-x)0,2-0,3x



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  • Paul Aandresicon

    Paul Aandres
    el 5/2/18

    Buenas tardes, no puedo hacer este ejercicio, por  que me dan la presión total en cada tiempo, me enseñaron este tipo de ejercicios con moralidad y tiempo, he aplicado la misma formula de moralidad con las presiones pero no  me sale el resultado. Tal vez haya otra forma de hacerlo con presiones quisiera que me ayudaran por favor.

    Gracias

     

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 6/2/18

    Hola Paul,

    Has de resolverlo con presiones, pero teniendo en cuenta que la presión que te dan es la presión total. Has de relacionarlo con la presión parcial del reactivo, y proceder igual, pero con presión parcial.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Pilaricon

    Pilar
    el 5/2/18
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    Alguien me podría ayudar con el ejercicio 41 que no sé por donde pillarlo. Muchísimas gracias 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 6/2/18

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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  • Royicon

    Roy
    el 5/2/18

    1. Me ayudan con este ejercicio teórico?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 6/2/18

    Hola Roy,

    ¿Qué ayuda necesitas exactamente? son ejercicios de verdadero o falso. Más que ayuda sería darte la solución.

    El que lleva algo de explicación es el apartado e) a la constante no le sucede nada, porque es constante, solo varía con la temperatura.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Nicole icon

    Nicole
    el 5/2/18

    hola...en el siguiente ejercicio use esta formula para primero hallar la energia de activacion y con esa energia hallar la constante a 400K. Para hallar esa constante reemplace k1=5*10^-2 y T1=300 pero no me sale el resultado. Me podriadecir si hay ptra forma de hacerlo?


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 6/2/18

    Hola Nicole,

    ese ejercicio se haría representando la ecuación de Arrhenius linealizada, y calculando a partir de ahí: A y Ea.

    Luego con esos datos sustituyes en:

    k = A· e^(-Ea/RT)

    y lo tienes.

    Aquí tienes un vídeo donde habla David de ello

    Ecuación linealizada de Arrhenius

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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