Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Vicky Moralesicon

    Vicky Morales
    el 4/2/18

    Hola. Podrias mandarme una imagen de la Tabla Periodica de los Elementos.  La que yo tengo parece no tener los mismos valores, con lo que se me dificulta obtener los mismos resultados.  Gracias

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 5/2/18

    Hola Vicky,

    te dejo por aquí la tabla de unicoos:

    Tabla periódica

    Un saludo,

    Breaking Vlad



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  • Blanca Gilicon

    Blanca Gil
    el 4/2/18


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 4/2/18

    C6H12+ 9 O2------6CO2+6 H2O

    ΔGreacción=ΣΔG productos - ΣΔGreactivos

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  • Blanca Gilicon

    Blanca Gil
    el 4/2/18

    Buenas tardes.

    Se podría calcular la energía libre de Gibbs de una reacción a partir de las energías libres de formación de los productos menos las energías libres de formación de los reactivos como se hace con la entalpía o no es posible.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 4/2/18

    Claro

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  • Interayudaicon

    Interayuda
    el 4/2/18

    Buenas tardes UNICOOS, estoy intentando interpretar esa esa reacción heterogénea endotérmica que dice: 

    Si se introduce una cierta cantidad de (NH4)HS sólido en un recipiente cerrado y se calienta a 300 °c, se descompone, estableciéndose el equilibrio:

    (NH4)HS (s) _______  NH3 (g) + SH2(g).   ∆>0

    Con estos datos, razonar sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

    a) Cuando el volumen del recipiente se duplica, la cantidad de (NH4)HS se reduce.

    b) Cuando aumenta la temperatura disminuye la presión parcial del amoníaco.

    c) El valor de la constante de equilibrio Kp es independiente de la temperatura.


    Bien, lo he pensado así: el a) es falso por ser sólido, ya que sólo los gases se expanden o comprimen.

    b) falso debería aumentar la presión ya que son directamente proporcional PV=nRT.

    c) falso Kp depende de la temperatura Kp=Kc(RT)^∆n.


    UNICOOS, son correctas mis conclusiones.


    Gracias por el apoyo.

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    carlosicon

    carlos
    el 4/2/18

    a) Cuando el volumen aumenta, en consecuencia disminuye  la presión. Al haber una disminución de presión, el sistema evolucionara para contrarestrar esa moficación, por tanto se dirigira donde halla mas numero de moles gaseosos, en este caso, hacia los productos. Si evoluciona hacia los productos, entonces aumentan los productos y se reducen los reactivos. ES VERDADERA  

    b)Si aumenta la temperatura el sistema evolucionara para contrarestarlo, como la reaccion es endotermica, el sistema evolucionara hacia los productos. Si el sistema evoluciona hacia los productos entonces  habrá mas número de moles gaseosos y por tanto mayor presion total, si la presion total aumenta entonces la presion parcial de NH3 aumenta tambien. ES FALSA

    c) El valor de las constantes de equilibrio (kp y kc ) solo dependen de la temperatura 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 4/2/18

    La primera es verdadera ya que un aumento de volumen hace  que la reacción se desplace hacia donde hay mayor número de moles.

    La segunda está bien, es falsa, pero  el razonamiento sería que en una reacción endotérmica, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia la derecha, aumentando la presión parcial de  NH3

    La tercera  falsa 

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  • Mary Poppinsicon

    Mary Poppins
    el 4/2/18

    No entiendo bien este ejercicio, ¿me podrían ayudar?Gracias.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 4/2/18

    3 litross x0,075 moles/1 litro x 36,5 g/1mol=8,21 gramos de HCl

    3HCl + Al(OH)3----------AlCl3+3H2O

    3x36,5g/mol de Hcl------- 78g de Al(OH)3

    8,21g---------------------------x                                  x=5,85 g de Al(OH)3

    5,85 g x25ml /1,85 g=79 ml de medicamento

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    Mary Poppinsicon

    Mary Poppins
    el 4/2/18

    Muchas gracias.

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  • Roberto Mulas Garcíaicon

    Roberto Mulas García
    el 4/2/18

    Hola, el hidrógeno y el francio son alcalinos?. Alguien me puede pasar todos los elementos de cada grupo de la tabla periódica, muchas gracias :D.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 4/2/18

    El hidrógeno NO es alcalino.

    Grupo 1. Metales alcalinos. Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).

    Grupo 2. Metales alcalinotérreos. Berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).

    Grupo 13. Familia del boro o boroideos. Boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In) y talio (Tl).

    Grupo 14. Familia del carbono o carbonoideos. Carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb).

    Grupo 15. Familia del nitrógeno o nitrogenoideos. Nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi).

    Grupo 16. Familia del oxígeno o anfígenos. Oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), teluro (Te) y polonio (Po).


    Grupo 17. Halógenos. Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At).

    Grupo 18. Gases nobles. Helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn).

    Del 3 al 12. Elementos de transición. Algunos ejemplos: cromo (Cr), hierro (Fe), níquel (Ni), cobre (Cu), cinc (Zn), plata (Ag), platino (Pt), oro (Au) y mercurio (Hg).

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  • Nicole icon

    Nicole
    el 3/2/18

    Calcular la molaridad de una disolucion de H2S04 25% y densidad 1.184 g/cm3.

    Hola una pregunta..en este ejercicio asumo que 25 son los gramos del acido? o con ese porcentaje saco los gramos asumiendo que 1.184 son los gramos totales?

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    carlosicon

    carlos
    el 3/2/18

    Da igual que asumas porque la molaridad debe ser la misma siempre. Por lo general en esta clase de ejercicios, lo mejor es asumir 1L de disolucion o 1 mL( en este caso es mejor este, ya que, 1 cm3 son 1mL)

    Como es 1mL sacas los moles  de h2SO4 y luego los divides entre 10^-3l( son los 1 ml) y deberias obetener el resultado

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 4/2/18

    Para calcular la molaridad , si partes de un litro de disolución , los gramos de soluto (H2SO4 puro) , debes hacer el 25% de 1184 

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  • Juanjoicon

    Juanjo
    el 3/2/18

    Alguien me puede ayudar? La fórmula empírica me da C4H9NO3

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  • carlosicon

    carlos
    el 3/2/18

    En una reaccion de tipo 2 A + B → P que es elemental

    Cual es su molecularidad

    Seria 2 o seria 3(por las suma de sus coficientes estequimetricos)?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 5/2/18

    Hola Carlos,

    si se trata de una reacción elemental, la molecularidad es 3, ya que en el estado de transición participarían 3 moléculas. dos de A y una de B.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Ignacioicon

    Ignacio
    el 3/2/18

    Ne sale el 34 ) y c), e ayudais? gracias.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 4/2/18

    a)pOH=-log 0,6=0,22                     pH=13,78

    b)200ml HNO3 10% d=1,18g/ml

    1litro---------1180x10/100=118g

    0,2 litros-------x                                      x=23,6g/63=0,374 moles de HNO3

    moles de base=0,5x0,6=0,3 

    Sobran 0,374-0,3=0,074 moles en 700 ml de disolución

    [HNO3]=0,074/0,7=0,1057                   pH= 0,97

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