Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Antonio Del Rio Sancho
    el 25/10/18

    Buenas tengo examen de química y no entiendo estos dos ejercicios, me podrían ayudar a entender cómo se hacen?

    1. Se queman completamente 1,50 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. En la combustión se obtuvieron 0,71 g de agua y 1,74 g de CO2. Determina las fórmulaas empírica y molecular del compuesto si 1,03 g del mismo ocupan un volumen de 350 mL a 20 Cº y 750mmHg. (Este problema no le puedo hacer por estequiometría, tengo que hacerle aplicando las leyes de la química).

    2. A partir de los siguientes datos, determina la fórmula empírica y molecular de:

    a) Un hidrocarburo con 82,76% de C; si su densidad en c.n es de 2,59 g/L.

    b) Un compuesto formado por un 85,7% de C; si 651 g contienen 15,5 moles del mismo.

    c) Un compuesto con 57,1% de C, 4,8% de H y 38,1% de S; si en 10 g hay 3,6*10 elevado a 22 moléculas.

    d) Un compuesto con 55% de Cl, 37,2% de C y 7,8% de H; si 2,8 g del compuesto ocupan un volumen de 1,15 L a 27 Cº y 0,93 atm de presión.

    Siento las molestias y gracias por vuestra ayuda.

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    Antonio Del Rio Sancho
    el 25/10/18

    ya he visto el vídeo y sigo sin saber hacer los ejercicios. El primero no sé ni por donde empezar y del segundo sólo he conseguido el apartado a).

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    Antonio Del Rio Sancho
    el 25/10/18

    Lo he intentado y sólo he conseguido sacar del segundo ejercicio el a) y el d).

    Podría resolverme el primer ejercicio y los apartados que no sé del segundo. Te lo agradeceria mucho.

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    Jerónimo
    el 25/10/18

    44g de CO2----12g de C

    1,74---------------C               g de C=0,4745

    18g de H20----2 g de H

    0,71--------------H               g de H=0,0788


    g de oxígeno=1,5-0,4745-0,0788= 0,9467 g


    C   0,4745/12=0,03954              0,03954/0,03954 =1             1x2 =2

    H   0,0788/1=0,0788              0,0788/0,03954= 2                   2x2= 4

    O   0,9467/16=0,05916            0,05916/0,03954=1,5          1,5x2=3         Fórmula empírica   C2H4O3    Masa molecular  empírica 76 


    A partir de la reacción:      PV=nRT.......PV=g/Mm RT             Mm=gRT/PV. Sustituyendo datos sale una masa molecular   cercana a 76 lo que indica que la fórmula empírica y molecular coinciden.

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    Javier Torrecilla
    el 25/10/18

     ¿Alguien me ayuda con esta cuestión, por favor?

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    Jerónimo
    el 25/10/18

    A partir de los criterios de signos establecidos.

    Q=+  calor aportado por el entorno (calentamiento)

    W=-  Trabajo realizado por el sistema (expansión)

    ΔH= +  El sistema absorbe energia (endotérmico)

    ΔU=Q+W= +     ya que Q mayor que W 

    ΔS= + Aumenta el desorden del sistema

    ΔG= + No es espontáneo  porque el factor entálpico (+)  es mayor que el entrópico (+).    ΔG=ΔH-TΔS

      

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    sus
    el 24/10/18

    Chicos me preguntan lo siguiente: 

    "Cómo se explica que del modelo mecanocuántico del átomo se haga un estudio del electron en términos probabilísticos!?"

    Es una cuestión corta, pero no tengo ni idea. Tiene que ver con la ecuación de Shrodinger? Espero podáis iluminarme gracias

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    Breaking Vlad
    el 25/10/18

    Hola sus,

    tiene más que ver con el principio de incertidumbre. Al no poder determinar exactamente ni posición ni velocidad del electrón, hay que  usar probabilidades.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Javier Torrecilla
    el 24/10/18
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     Puede alguien ayudarme a resolver este problema de termoquímica? Gracias

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    Jerónimo
    el 24/10/18


    Primero tienes que ver  el calor aportado por el vapor de agua (Q cedido),  asi  como    el  enfriamiento del   hielo y del cobre (Qganado) . Una vez que veas hasta donde llega  el sistema vas aplicando :

    para  el hielo  ΔS= n x Ce hielo x ln T2/T1 , a los cambios de estado le aplicas ΔS=ΔH/T y al vapor de agua  ΔS= n x Ce vapor x ln T2/T1 

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    Carmen
    el 23/10/18
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    Alguien me ayuda con este ejercicio?

    Formula y nombra:

    a) Dos isomeros de función de fórmula C3H6O

    CHO-CH2-CH3 y CH3-CH2-CHO

    b) Dos isomeros geométricos de fórmula C4H8

    Esto sí que no sé hacerlo 

    c) Tres aminas de fórmula C3H9N

    CH3-NH-CH2-CH3

    CH3-CH2-NH-CH3

    CH3-N-Ch2-CH3

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    Breaking Vlad
    el 24/10/18

    Te sugiero este video.. 
    Isomería estructural de cadena
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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    Carmen
    el 23/10/18

    Alguien me puede ayudar a decir si esto está bien?

    1-  a)CH3-CH2-CHCl-CH2OH

    B)ClCH2-CH2-CH2-CH2OH

    C) ClH2-CH2-CO-CH3

    1.1 Propón un nombre para cada uno de ellos

    a) 2-clorobutanal

    b) 4-clorobutanal

    c) 4-clorobutanona 

    1.2 Justifica qué compuesto presentará isomería óptica

    Esto no lo entiendo bien, presentará a y b?

    1.3  Indica y justifica qué compuestos son isómeros de posición 

    b y c porque tinen el cloro en la misma posición?

    1.4 Propón y nombra un compuesto que sea isomero de función (no lo entiendo)

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    Jerónimo
    el 23/10/18

    Con todo cariño te recomiendo te estudies el tema porque no has dado una

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    Carmen
    el 23/10/18

    Esta parte no la entiendo bien, por eso lo he puesto aquí por si me podéis ayudar a entenderlo. Te aseguro que falta de estudio no es.


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    comando bachuerino
    el 23/10/18

    Hola, el jueves tengo examen de quimica y nos cae el principio de incertidumbre de heisenberg, pero no lo entiendo y solo hemos hecho un ejercicio, me lo podriais explicar? 

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    Breaking Vlad
    el 24/10/18

    El principio de incertidumbre de Heisenberg (en el campo de la química) básicamente viene a decir que es imposible determinar con exactitud la posición y la velocidad de un electrón.

    Si quieres saber más sobre este principio te recomiendo postear esta misma pregunta en el foro de física.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 23/10/18

    Hola Unicos. En este ejercicio dividiendo el experimento 1 por el 3 me da que el orden de A es 0 y me pasa lo mismo al dividir el experimento 1 con el 2, el orden de B tambien es 0 y el de C también. Qué es lo que hago mal?. Gracias

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    Jerónimo
    el 23/10/18

    El orden de C no es cero, compara el experimento 1 y el 4, verás que el orden de C es 2

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    Eva
    el 22/10/18

    Hola! Tengo una duda, como se formulan las substáncias 

    - Ácido permangánico

    - Ácido mangánico


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    Jerónimo
    el 23/10/18

    - Ácido permangánico    HMnO4                     valencia +7

    - Ácido mangánico          H2MnO4                   valencia +6

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    Constanza
    el 22/10/18

    Buenas tardes! Vengo con algunas dudas en pH, tengo un ejercicio que no sé si resolví bien. Adjunto lo que hice
    Problema:  Calcular el pH de una solución que contiene 0,010 M de HCl. Calcular el valor final de pH si a la solución se le agrega  0,02 moles  de acetato de sodio NaC2H3O2 a un litro de la disolución anterior. Dato Ka C2H4O2 = 1,8 x10-5  

     

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    Jerónimo
    el 23/10/18


    a)HCl Acido fuerte (totalmente disociado)   pH=-log [H+]= -log 0,01=2

    b) moles de HCl = 0,01

    CH3COONa (sal totalmente disociada en su iones

    moles de CH3COONa= 0,02 que al disociarse totalmente aportan  CH3COO- = 0,02 moles 

    El ácido acético es un ácido débil , muy poco disociado y desplazado su equilibrio hacia la izquierda                        

                               CH3COOH ←-------- CH3COO- +H+

    iniciales                 ----                           0,02          0,01

    final                        0,01                        0,01            x                              Ka= [CH3COO-][H+]/[CH·COOH]=x

                                                                                                                   pH=-log [H+]=-log x=-log  Ka= -log (1,8 x10-5)= 4,74


    Como el volumen es 1 litro, el nº de moles coincide con su molaridad, por eso no he utilizado M.


    Disoluciones reguladoras 01 Disoluciones reguladoras 02

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    Constanza
    el 23/10/18

    Hola Jerónimo, muchas gracias por responder. Me quedó una duda, por qué la concentración final de CH3COOH es 0.01?

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    Jerónimo
    el 23/10/18

    Porque el anión acetato  es una base fuerte y coge los protones aportados por el HCl.

    Como hay 0,02 moles de acetato es capaz de coger todo el H+ (0,01 moles)  formando 0,01 moles de  acético  y quedando 0,o1 moles de acetato.

    Después habría un equilibrio 

                                     CH3COOH ←------- CH3COO- +H+

    inicial                              0,01                           0,01

    reacciona                       -x                               x                x

    eq                                  0,01-x                          0,01+x      x                     Ka= [CH3COO-][H+]/[CH·COOH]=(0,01+x)x/(0,01-x)

                                                                                                                   0,01+x≈x                   0,01-x≈x

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