Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Adrián Carbajalesicon

    Adrián Carbajales
    el 12/10/18

    Buenas!! Tengo dos pequeñas dudas con la ley de Hess

    1- Cuándo tenemos que usar la ley de hess para hallar la entalpía de formación de una determinada reacción tiene O2 hay que usar a este último a la hora de hacer los cálculos??Es decir , si me aparece 3O2 tengo que multiplicar ese 3 en la reacción que contenga 02?? Es que he oído algo de que no se hace ya que el oxigeno es un elemento puro y entonces su entalpía de formación es 0, pero no estoy seguro 

    2-Si tenemos en una reacción de las que ya nos dan la entalpía de formación una que su producto sea de dos moles (o más), por ejemplo x+z-> 2z ( no se si tendrá mucho sentido este ejemplo pero para la duda sirve) habría que dividir la reacción entre 2?? es que recuerdo que mi profesora lo hizo y me había dicho algo de que era porque la entalpía de formación se  corresponde a solo un mol , pero no se si la entendí bien y estoy hecho un lío ya que en el vídeo de unicoos tiene reactivos de  hasta 3 y 2 moles y no los simplifica , solo hace cuentas teniendo en cuenta los elementos de la reacción de la cual queremos saber la entalpía ,entonces... que se haría??

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 12/10/18

    Es correcto todo lo que planteas en el 1). En el 2) ya sabes que las tablas de entalpía vienen en Kj/mol y no hay problemas, y si te dan alguna reacción aparte tienes que tener cuidado , ya sabes que la entalpia de esa reacción será  tal como te la han dado  y la adaptas a tu problema.

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  • Teresa Cardenal berrojoicon

    Teresa Cardenal berrojo
    el 12/10/18

    Como triplicar el volumen de 15 L de un gas a 25 grados y 1 atm de presion?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 12/10/18

    Dependerá de en que condiciones  se quiere triplicar, a P=cte , sería V1/T1=V2/T2

    A T=cte, sería P1V1=P2V2

    Echale un vistazo a  

    Gas ideal - Ley de Boyle Mariotte Gas ideal - Ley de Charles Gas ideal - Ley de Gay Lussac

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  • Alvaro Morales Mancheñoicon

    Alvaro Morales Mancheño
    el 12/10/18

    Un recipiente de 10 L contiene gas oxígeno a 935 mm Hg de presión y 27º C. Calcular los gramos de CO2 que se deben introducir en el recipiente para que, sin variar la temperatura, la presión llegue a 2 atm. 

    Se que el resultado da 13.77g pero no se cual es el procedimiento podrían decirme que hay que hacer? Gracias por adelantado 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 12/10/18

    Primero calculamos los moles  iniciales de O2 a partir de la ley de los gases ideales PV=nRT, colocando datos sale nO2= 0,5 moles.

    Calculas después los moles que deben haber en total con las nuevas condiciones ,sale ntotal=0,81 moles

    Habrá que añadir 0,31 moles de CO2 que son g= 0,31x 44 =13,7 g

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  • Sergi Raga Estruch icon

    Sergi Raga Estruch
    el 12/10/18

    Me lo podéis resolver, gracias. El resultado que me ha dado, ha sido 0,25M. 0,25 mol/ L

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    Adrián Carbajalesicon

    Adrián Carbajales
    el 12/10/18

    Está perfecto , de todos modos te paso mi procedimiento , saludos :D



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  • María Joséicon

    María José
    el 12/10/18

    Me podrían decir como es que se halla los productos de las ecuaciones químicas?

    Se teoría, es decir, se los tipos de reacciones que hay y como reconocerlas, pero no se como hallar el producto que se forma a partir de cierta ecuación química






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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 12/10/18

    Es una pregunta complicada, yo te diría que la experiencia te ayuda  a conocer los productos de una reacción, 

    échale un vistazo al siguiente video  de Breaking

    https://www.youtube.com/watch?v=C1eEI8V2qFc

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  • Belen Cascalesicon

    Belen Cascales
    el 11/10/18
    Flag pendiente

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    hace 4 semanas

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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  • Belen Cascalesicon

    Belen Cascales
    el 11/10/18
    Flag pendiente

    https://drive.google.com/file/d/1VBsUc9A8GHJg4x_HI8VFJb-QEBcK2bgm/view?usp=sharing


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    hace 4 semanas

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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  • Belen Cascalesicon

    Belen Cascales
    el 11/10/18
    Flag pendiente


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    hace 4 semanas

    Hola Belén,

    revisa esta duda, seguramente hayas tenido un fallo al escribirla.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Claudiaicon

    Claudia
    el 11/10/18

    1.  Supongamos una disolución 0.5 M de NaOH. ¿Cuál será su pH?

     

     

     

     

     

     

    2.  ¿Cuál será el pH de una disolución 0,5 M de HCl?

     

     

     

     

     

     

    3.  Calcula el pH de una disolución de NaOH de concentración 1x10-9 M

     

     

     

     

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 12/10/18

    ¿Qué es el pH?

    Se trata de un ácido fuerte y una base fuerte por lo que están totalmente disociados.

    Sólo en el ej3 , como la base está muy diluida,  tienes que tener en cuenta los OH- aportados por el agua  [OH-]=1x 10^-7 +1x10^-9

    Aplicas pH=-log[H+]  y pOH=-log[OH-]

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  • Claudiaicon

    Claudia
    el 11/10/18
    flag

    1.    Calcula la relación HPO42- / H2PO4- en la orina a un pH 5,5. (pK2= 7,2).

     

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    hace 4 semanas

    Te sugiero este video.. 
    Disoluciones reguladoras 01
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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