Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Ignacio
    hace 3 semanas, 5 días

    Hola, ¿Como se pasa de una disolución de NaCl 0.3M de 250 ml a una de 0.1M de 100ml?

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 5 días

    Hola ignacio,

    has de calcular los moles de NaCl que hay en 100mL de 0,1M, y entonces ver cuanto volumen deberías coger de la disolución 0,3M para que haya los mismos moles.

    Luego ese volumen lo llevas a 100, y ya tienes hecha la dilución.

    ¿Qué es una disolución?

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Javierjq
    hace 3 semanas, 5 días

    Ácido base, ¿en qué casos se usa la Normalidad?


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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 5 días

    Hola Javierjq,

    la normalidad es otra manera de medir las concentraciones, es una unidad que cada vez está más en desuso,

    en el siguiente video te explico qué es y cómo calcularla. Normalidad

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Javierjq
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola! En qué tipo de ejercicios de ácido base, debo aplicar el coeficiente de reacción ( Q) o el Principio de chatelier? 

    Que pistas me dan para saber cuándo utilizarlo? 

    Gracias

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    Dependerá de lo que te pregunten

    La expresión del Cociente de Reacción (Q) de una reacción tiene la misma ecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción. Sin embargo, el cociente de reacción se calcula  cuando te dan las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.

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    Javierjq
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola! Estoy en 2 bachillerato. En ejercicios te pidan que uses la teoría de s-lowry. Mi duda es cuándo sabes  si la sustancia actúa como base o ácido o en ambos casos. Hay que aprenderse de memoria cuando actúan para saberlo hacer, o... Como? Por lógica? O cómo? Hay algunos trucos?

    Gracias


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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    Debes estudiarte la teoría 


    • Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón, H, start superscript, plus, end superscript.
    • Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a H, start superscript, plus, end superscript.
    • El agua es una sustancia anfótera, ya que puede actuar como un ácido de Brønsted-Lowry y como una base de Brønsted-Lowry.

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    lucia1902
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola, buenas tardes ¿Alguien me ayuda a resolver este ejercicio?

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    CH4+3/2 O2--------→CO+ 2H2O

    ΔHcombustión =ΣΔHproductos-ΣΔHreactivos

    Tienes todos los datos , sólo te queda despejar

    Ley de Hess | Termodinámica

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    Marta
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola , me podrías resolver este ejercicio, por favor.

    Se construye una pila con los electrodos Ag+ /Ag e Zn2+/Zn, unidos mediante una puente salina de cloruro de amonio. Indique: Las reaccións parciales de los electrodos, la  polaridad de los electrodos, cual será el ánodo y el cátodo, en que dirección se mueven los iones del puente salino, la reacción global de la pila, la f.e.m. estándar de la pila. Justifique las respuestas. Datos: E 0 (Ag+ /Ag )= +0,80V; E 0 (Zn2+ /Zn) =-0.76 V.

    Muchas gracias.

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    FEM de una pila Pila vs Electrolisis | Cátodo y Ánodo

    Es un ej básico de pilas, seguro que viendo los videos y estudiando la teoría lo puedes resolver tú solo y nos preguntas las dudas

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    Carolina Badilla
    hace 4 semanas

    HOLA! Tengo dudas de como resolver este ejercicio, ya que no se como relacionar los valores dados. si me ayudan agradezco muchisimooooo!!!

    Para neutralizar 25 cm3 de una solución de ácido sulfúrico se necesitan 20,8 mL de un álcali exactamente 0,2N. Calcular el volumen de la solución ácida que contiene 1 g de H2SO4.

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 6 días

    Valoración ácido fuerte - Base fuerte

    Aplicas V1N1=V2N2                25N1=20,8x0,2                 N del H2SO4=0,17 eq/l

    N=g/(peqV)        0,17=1/(49xV)      V=0,12 l=120 ml de disolución 

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    David Zurita
    hace 4 semanas

    Como puedo obtener la solución del siguiente ejercicio a partir de los balances de masas y de cargas?


    Cual es el pH que se obtiene en mezclar 6 cm^3 de ácido acético 0,2 mol*dm^-3 y 14cm^3 de acetato de sodio 0,2 mol*dm^-3


    Gracias!!

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 6 días

    pH=4,74+log[acetato]/[acético]=4,74+log(0,014x0,2)(0,006x0,2)=4,37

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    Noemi
    hace 4 semanas, 1 día

    Como se calcula cuando te dan el ph ??

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    Maria Castillo Casas
    hace 4 semanas, 1 día

    el pH es el logarimo inverso de la concentracion de hidronio ( -log[H+] ... por ende la concentracion de hidronio se mide como 10-pH ..... pOH=-log[OH- ....... OH-= 10-pOH... pOH+pH=14 →pOH=14-PH ..... ...... creo que es todo lo que necesitas ......

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    carmela
    hace 4 semanas, 1 día

    Hola. Esto es correcto?

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    hace 4 semanas

    Lo siento pero no puedo ver correctamente la cantidad de etanol que te dan en el ejercicio, es decir, el número que tienes entre paréntesis.  Si me indicas cuál es puedo resolver el ejercicio y decirte si lo tienes bien o no. Un saludo, Javier Tinoco 

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    Jerónimo
    hace 4 semanas

    Está correcto

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