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Foro de Química

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carmen ruiz el 25/9/18

Suponiendo que el argón se comporte de manera ideal, calcule su temperatura final cuando, estando inicialmente a 300 K, se expande reversible y adiabáticamente de 50 a 200 L. ( para un gas monoatómico ideal). porfaaa

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Jerónimo el 25/9/18

En procesos adiabáticos se cumple   T V^γ-1 =  T2 V2^γ-1

Jerónimo el 25/9/18

Para gases monoatómicos γ=5/3

Neus Crowley el 25/9/18


En un matraz de 10 litros se introducen 2,0 g de hidrógeno; 8,4 g de nitrógeno y 4,8 g de metano; a 25ºC.

Calcule: (la) La fracción molar de cada gas (b) La presión parcial de cada uno.

Dato: R=0,082
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Jerónimo el 25/9/18


Marta Gonzalez Flores el 24/9/18

Buenos dias, estoy dando la velocidad de desintegración pero no entiendo las fórmulas ni entiendo que es exactamente.


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Filipe Gomez el 24/9/18

necesito ayuda con un ejercicio porfavor

SE HACEN REAACIONAR 27.00G DE MG SOLIDO CON 52ML DE SOLUCION ACUOSA AL 5.2%M/M cuya densidad es 1.05g/ml obteniendose una solucion acuosa de nitrato de magnecio, nitrogeno gaseoso y agua liquida. Con estos datos escribir o determine(atravez del calculo).

1) ecuacion y balacear la ecuacion

2) rl y re

3) el volumen del nitrogeno gaseoso obtenido a TPE

4) cuando se acaba la reaccion,¿cuantos g en total hay en el sistema?

5) si se obtiene un 39% de rendimiento de nitrogeno gaseoso ¿ cuantos mols reales se obtiene de esta especie? 

PORFAVOR AYUDADME Solo me falta la 3 4 y 5

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David Poyatos el 23/9/18

Hola, como se haría el siguiente ejercicio

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Breaking Vlad el 23/9/18

Hola David, 

te recomiendo el siguiente vídeo:

Estequiometria 02

Un saludo,

Breaking Vlad

Danusia Zala el 23/9/18

Hola, ¿como busco los valores de los nombres cuánticos n, l y ml, para los orbitales del subnivel 5d? 

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Breaking Vlad el 23/9/18

Hola Danusia,

el número indica el valor de n. en este caso n=5

la letra indica el valor de l. s-> 0 p-> 1, d-> 2. Así que en este caso: l=2

m puede ser, -2, -1, 0, 1 y 2.

Lo tienes más especificado aquí:

Numeros cuánticos y Orbitales

Un saludo,

Breaking Vlad

David Poyatos el 23/9/18

Hola, como se resolveria el siguiente ejercicio

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Jerónimo el 23/9/18

Fórmula empírica y composición centesimal

Primero calculamos la masa molecular  usando PV=nRT,    moles=g/Mm 

PV=g/Mm RT             Mm=gRT/PV =(0,0808x0,082x290,3)/(0,533x0,1288) =28

Para calcular la fórmula empírica:

B      0,0636/10,8=  0,00588             0,00588/0,00588 =1

H     0,0808-0,0636=0,0172             0,0172/1=0,0172             0,0172/0,00588=3              (BH3)n

A partir de las dos masas moleculares, la de la F empírica  y la F molecular deducimos que n=2            B2H6

Neus Crowley el 22/9/18

holaa, me mandaron este problema para hacer pero no lo  entiendo

Como prepararía 1 L de disolución 0,5M de NaOH a partir del producto comercial en lentejas?
Una vez obtenida la disolución anterior ¿cómo prepararía 250mL de NaOH 0,1M? Haga los cálculos
correspondientes, describa el material y el procedimiento.

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Jerónimo el 22/9/18

Molaridad Disoluciones 01 Disoluciones 02

0,5 M =0,5 mol / litro  x1 litro  x 40g/mol = 20 gramos  de NaOH  

Aplicas V1M1=V2M2

Vx0,5=0,25x0,1             V=50ml de la disolución  preparada y completas hasta 250 con agua

Hasmmersmith Catalina el 22/9/18

Hola, me podrían controlar porfa este ejercicio para saber si esta bien: 

4) Escribe la fórmula de los óxido ácidos que se forman por la unión de:

a) Oxígeno y cloro

b) Oxígeno y nitrógeno

c) Oxígeno y fósforo

d) Oxígeno y azufre

e) Oxígeno y carbono

 

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Jerónimo el 22/9/18

Correcto


Hasmmersmith Catalina el 23/9/18

Muchas gracias!!!


David Poyatos el 22/9/18

Hola, como se resolveria el siguiente ejercicio que no se como hacerlo

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Jerónimo el 22/9/18

(NH4)2Cr2O7 + 4NaOH--------------→ 2NH3+2Na2CrO4+3H20

moles de  dicromato amónico =0,2 x 0,1= 0,02

moles de NaOH= 0,1 x 0,8= 0,08

Como 1 mol de (NH4)2Cr2O7  necesita  4 moles  de NaOH

0,02 --------------------------------------------------------0,08

No hay reactivo limitante  ni queda nada en exceso

1 mol de (NH4)2Cr2O7--------2 moles de Na2CrO4

0,02 -------------------------------------x                                         x=0,04 moles que diluidos a 500ml     [Na2CrO4] = 0,04/0,5= 0,08 M

Ajustar reacciones mediante el método redox en medio básico