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joshua Perez Peña
el 22/1/19 -
Usuario eliminado
el 22/1/19 -
David Poyatos
el 22/1/19Buenas, como se haría el apartado b del siguiente ejercicio, es que no sé cómo plantearlo con los datos que me dan. Gracias de antemano
Jerónimo
el 22/1/19Primero calculas Kc que a mi me da 0,14
Planteas el equilibrio, calculando previamente los moles iniciales de CO2 n=30/44=0,68 moles
C(s)+CO2(g)←-----→2CO(g)
i 0,68 --
r -x +2x
eq 0,68-x +2x Kc=0,14=(2x/32)² /((0,68-x)/32) y ya resuelves la ec
Equilibrio quimico -
julia enriquez perez
el 21/1/19 -
Danusia Zala
el 21/1/19Holaa, tengo una duda:
Si augmentamos la temperatura a la cual se produce una reacción química, la velocidad disminuie si es exotérmica pero augmenta si es endotérmica? O no tiene ninguna relación?
Guillem De La Calle Vicente
el 21/1/19La temperatura tiene un marcado efecto sobre la velocidad de una reacción química, efecto que, consciente o inconscientemente, se utiliza en muchos actos de la vida cotidiana. Así, si queremos acelerar la cocción de unos alimentos, utilizamos una olla a presión, o si queremos detener los procesos de putrefacción guardamos dichos alimentos en el refrigerador. Conocer cómo la temperatura afecta a la velocidad de una reacción ayuda a entender el mecanismo de la reacción de un modo general y a controlar la reacción.
Para contestar la pregunta formulada necesitamos medir la velocidad a distintas temperaturas e investigar la relación existente entre ellas, o mejor aun, la relación existente entre la constante de velocidad, k, y la temperatura, T, ya que es preferible considerar una sola variable, esto es, no varias las concentraciones de los reactantes a la vez que T, sino mantenerlas constantes.
Las constantes de velocidad de las reacciones elementales bimoleculares aumentan, generalmente, con la temperatura. Sin embargo, es difícil pronosticar la conducta de la constante de velocidad total de una reacción compleja que ocurre en varios pasos. De acuerdo con la naturaleza del mecanismo, la constante de velocidad total puede aumentar, disminuir o permanecer virtualmente constante al variar la temperatura.
Tenemos que intentar encontrar la relación matemática existente entre ambas variables, de modo que reproduzca la variación observada.
Si representamos gráficas Velocidad-Temperatura se puede ver que su representación es de tipo exponencial (para la mayoría de las reacciones, pero no todas). Luego, podemos deducir que corresponderá a una ecuación del tipo general:
x = A·eBy
En nuestro cas:
k = A·e-B/T
Siempre es más útil manejar representaciones lineales. Si tomamos logaritmos, la ecuación se transforma en:Uln k = ln A - B/T
que es la expresión de una recta. A y B son constantes características de cada reacción, que pueden calcularse a partir de la representación de ln k frente a 1/T; ln A será la ordenada en el origen y -B será la pendiente de la recta.
Fíjese que la relación existente entre la constante de velocidad y la temperatura, se ha obtenido de modo empírico, a través de datos experimentales correspondientes a muchas reacciones quimicas. La validez general de esta relación empírica fue demostrada por Arrhenius que propuso para la variación de la constante de velocidad en función de la temperatura, la siguiente ecuación:
k = A·e-Ea/RT
en donde e es la base de los logaritmos naturales, A es una constante llamada factor de frecuencia, Ea es la energía de activación de la reacción, R la constante universal de los gases y T la temperatura absoluta. El factor de frecuencia es independiente de la temperatura. Esta última ecuación se llama ecuación de Arrhenius y tiene mucha utilidad para determinar experimentalmente la energía de activación de las reacciones químicas.
Saludos. -
Blanca G
el 21/1/19 -
Daniel Wenli
el 21/1/19
para determinar las concentraciones tendría que sumar las 50 ml de K2Cr2O7 + 50 ml FeSO4 + 100 ml de H2SO4 por lo que el volumen de la solución total seria 200 ml y después de hallar los moles de los iones que quedaron en solución los divido entre los 200 ml y con ello obtengo la concentracion de cada uno no? -
Mohamed Hafid
el 20/1/19Un hidrocarburo de masa molecular 112 g/mol contiene un 85,7% de carbono, siendo el resto hidrógeno.
Determine:
a) Su fórmula molecular.
b) El volumen de aire, medido en condiciones normales, necesario para quemar 30 g del citado hidrocarburo. (Considerar que el aire posee un 21% de oxígeno).
c) La masa de dióxido de carbono que se desprenderá si la reacción transcurre con un rendimiento del 62%
GRACIASS
Breaking Vlad
el 21/1/19Te recomiendo estos vídeos:
Fórmula empírica y composición centesimalCuando hayas intentado el ejercicio, cuéntanos todas las dudas concretas que te hayan surgido y te ayudaremos.
Un saludo,
Breaking Vlad
Jerónimo
el 21/1/19Fórmula empírica y composición centesimal
C 85,7/12=7,14 7,14/7,14= 1
H 14,3/1=14,3 14,3/7,14=2 Fórmula empírica CH2 Masa molecular empírica 14
n=112/14=8 Fórmula molecular C8H16
C8H16+ 12O2----------------→8CO2 +8H2O
30g x 1mol C8H16/112g x 12 moles O2/1mol C8H16 = 3,2 moles de O2
3,2 moles de O2 x 22,4 l en c.n./ 1 mol= 71,7 l de O2
71,7 l x 100/21 341,4 l de aire
El c) te lo dejo a ti
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Mandela
el 20/1/19 -
Cristina
el 20/1/19
Serían 13 y 14 correctos?
Jerónimo
el 20/1/19
