Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Pablo icon

    Pablo
    el 30/1/18

    Buenas! alguien podría ayudarme con un concepto que no me queda claro. Es el siguiente, Yeso alúmbrico: se obtiene a partir del semihidrato sumergiéndolo durante seis horas en una disolución al 12% de alumbre a una temperatura de 35°C. Se deja secar al aire, vuelve a calcinar al rojo oscuro y muele finamente. Mi duda es en la parte que dice "vuelve a calcinar al rojo oscuro", significa que se lo vuelve a someter a cocción en los hornos y posteriormente se lo muele, o cuál es la interpretación correcta? Gracias. Saludos! 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 31/1/18

    Hola Pablo,

    eso quiere decir que se calcina hasta que adquiere un color rojo oscuro.

    Es decir que sí, se le vuelve a someter a cocción para después molerlo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Alfonso Sampedroicon

    Alfonso Sampedro
    el 30/1/18
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    Ayuda en este ejercicio ácidos-base. Tengo dudas de cómo hacerlo a ver si alguien me puede ayudar explicándolo bien. Muchas gracias. ( Es el ej 36)

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 31/1/18

    Te sugiero este video.. 
    Equilibrio quimico y PH
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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  • Interayudaicon

    Interayuda
    el 30/1/18

    Buenos días UNICOOS, otra vez interayuda, por más que lea la sugerencia que me han dado, no me salen las cuentas, me parece que me hacen falta datos; es decir, en el problema 50 como es una reacción heterogénea, solo se toman en cuenta los gases para el asunto de las constantes, las presiones, etc (al menos así lo entiendo yo), no sé si tengo bien planteado ese problema, me quedan 2 incógnitas ( el volumen que me preguntan y los moles totales, si solo considero los gases, CO y Co2, se  cancelan las "X" que es lo que quiero sacar para tener los moles en el equilibrio); por otro lado, si sumo considerando a todos lo compuestos nt=14.06+2x y cuando intento resolver con el Kc (que es igual al Kp) me sale una cantidad negativa para "X", ¿¿¿¿?????.

    En el 51 b) los nt=2.8 n iniciales, pero como no conozco el volumen (eso me preguntan) , cómo aplico pv=nRT?, en las presiones parciales del inciso a) se cancelan n inicales.

    Gracias de todas formas. Si me parece esto en el examen no sabré bien que hacer.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 30/1/18

    Fe3O4 (S) +CO (g)--------3FeO (s)+CO2(g)    Kp=Kc

    Calculando el cociente de reacción  la reacción se deslaza hacia la izquierda

    Q=5,23/3,19= 1,63       Q mayor que KcI

                        Fe3O4 (S) +CO (g)-----------------------3FeO (s)+CO2(g)    Kp=Kc

    En equilibrio                  3,19+x                                             5,23-x            nt= 3,19+5,23=8,42 moles 

    Aplicas PV=nRT        0,852xV=8,42x0,082x873             V=707 litros            


    Para el siguiente apartado de las P parciales  calculamos x aplicando el eq       1,15=5,23-x/,19+x        Resolviendo x=0,726 moles 


    PCO=Ptotal .XCO= 0,852x(3,19+0,726)/8,42= 0,396 atm

    PCO2= 0,852-0,396=0,455 atm



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  • Fernando Cordoba Espadaicon

    Fernando Cordoba Espada
    el 30/1/18
    flag

    Buenos dias, estudio Ing. Agroalimentaria en la UCO y me pusieron esta pregunta en mi examen de Quimica General que no consigo sacar ''ni pa tras''. La constante de acidez del HCOOH tiene un valor de ka=1.77*10^-4 y en una disolución acuosa se disocia un 4.12%. Calcule la concentración molar inicial de dicho ácido y el valor de pH de la disolución. Calcule los gramos de NaOH que debe añadirse sobre 250ml de una disolución 0.2M de este acido para obtener un tampón de pH=4. Datos: mmHCOOH=46 g/mol mmNaOH=40g/mol Gracias por su tiempo.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 31/1/18

    Te sugiero este video.. 
    Equilibrio quimico y PH

    Disoluciones reguladoras 01
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)



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    Fernando Cordoba Espadaicon

    Fernando Cordoba Espada
    el 31/1/18

    Buenas, he conseguid hacer esto, voy por buen camino?

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    Fernando Cordoba Espadaicon

    Fernando Cordoba Espada
    el 31/1/18

    El ph me sale 2,6 no 6.

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  • Interayudaicon

    Interayuda
    el 29/1/18

    Hola a todos los UNICOOS, estoy a punto de volverme loco con estos ejercicios de Equilibrio Químico, algunos incisos no sé como sacarlos, un Unico me sugirió como sacar el grado de disociación en el ejercicio 46, lo he intentado y no me salen esos 20 % que dice la respuesta.

    Del ejercicio 50 el inciso a) no sé como plantearlo.

    Del  51 el inciso b) y C) me están dando problemas. Subo las fotos con los enunciados y lo que he hecho, si alguien puede ayudarme, por favor. Gracias.

    Gracias.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/1/18

    Hola Interayuda.

    46.

    Para hallar el grado de disociación has de calcular el numero de moles de los que partías de NO2. Como la masa se conserva, deberías de partir de 3,68+0,60+0,32 = 4,6 g de NO2

    pasamos a moles estos 4,6g y los 3,68 que te quedan en el equilibrio. y nos da: 0,1 mol y 0,08 respectivamente. Por lo tanto, los moles que habrán reaccionado son: 0,1-0,08 = 0,02. y el grado de disociación: α = 0,02/0,1 x100 = 20%

    50 a)

    debes calcular los moles totales de gas que habrá en el equilibrio y aplicar PV = nRT

    51 b)

    Si has hecho correctamente el apartado a) a partir de ahí tendrás los moles de cada sustancia en el equilibrio, aplicando las masas moleculares calculas los gramos. Y luego a través de reglas de 3 ajustas para que sumando, te den 100.

    Luego esas masas, las vuelves a pasar a moles, que es lo que te piden, y ya está.

    51 c)

    Teniendo los moles del apartado b) y la presión, podrás calcular el volumen.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Sonia Moralesicon

    Sonia Morales
    el 29/1/18

    Perdón, no son reacciones, son ecuaciones químicas

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/1/18

    ningún problema!

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  • Sonia Moralesicon

    Sonia Morales
    el 29/1/18

    2º ESO, me pueden ayudar por favor?     

    1.- Ajusta las siguientes reacciones químicas:

         a)  CH4 + O2 → CO2 + H2 O             b)   SO2 + O2 → SO3             c)   H2 + l2 → Hl              d)    CaCO3 → CaO + CO2             e)    Mg + O2 → MgO              f)   Ca + H2 O → Ca(OH)2 + H2 


         g) K + H2 O → KOH + H2                 h)  Sn + O2 + H2 → Sn(HO)4                 i)  Fe + Cl2 → FeCl2 

    Muchas gracias.
         






















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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 29/1/18

    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2 O             b)   SO2 + 1/2 O2 → SO3             c)   H2 + l2 → 2Hl              d)    CaCO3 → CaO + CO2             e)    Mg + 1/2O2 → MgO           

     

    f)   Ca +2 H2 O → Ca(OH)2 + H2      g) K + H2 O → KOH +1/2 H2                 h)  Sn + 2O2 +2 H2 → Sn(HO)4                 i)  Fe + Cl2 → FeCl2 

         


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  • Roberto Mulas Garcíaicon

    Roberto Mulas García
    el 29/1/18

    Hola, porque los isótopos de hidrógeno más estables son aquellos que tienen masa atómica 16, 17 y 18?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 29/1/18

    El hidrógeno no tiene esas masas atómicas

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    Roberto Mulas Garcíaicon

    Roberto Mulas García
    el 2/2/18

    queria decir oxigeno, lo siento.

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  • lbp_14icon

    lbp_14
    el 29/1/18

    Hola Unicoos.

    Tengo una duda con el principio de Le Châtelier. Ya que este principio postula que si en el equilibrio se modifica alguno de los factores ( temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona desplazándose en el sentido que tienda a contrarrestar dicha modificación.

    ¿Pero Afecta solo a gases o también a sólidos y líquidos?

    Por ejemplo en esta reacción reversible afectaría solo a los gases?

    3Fe(s) + 4H2O(g) -----> Fe304(s) + 4H2(g)


    Muchas gracias

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 29/1/18

    Sólo a gases

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  • Quiqueicon

    Quique
    el 29/1/18

     

    Hola a todos ,una ayuda con este problema ,es urgente ,no sé cómo hacer el 2 porque el benzeno está líquido entonces no sé puede aplicar la Ley de Gases Ideales ,cómo puedo resolverlo .

    Gracias .

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 29/1/18

    Para calcular la mas tienes que aplicar  densidad = masa /volumen

    Estequiometria 01

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    Quiqueicon

    Quique
    el 30/1/18

    Gracias ,no me había dado cuenta de eso .

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