Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Usuario eliminado

    Usuario eliminado
    el 31/1/18

    ¿Por qué la segunda energía de ionización del sodio (4562 kj/mol) es mayor que la del neon(2081 kj/mol?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 31/1/18

    Tanto el Ne como el Na+ tienen  estructura de gas noble  (octeto electrónico ) pero el número de protones del catión sodio es mayor (11) que el  del átomo del neon  (10), por lo tanto es capaz de atraer  con más fuerza a los electrones y cuesta más arrancarlos (mayor EI)

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    Usuario eliminado

    Usuario eliminado
    el 4/2/18

    muchas gracias

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  • Yolanda Pucheicon

    Yolanda Puche
    el 31/1/18

    Sólo necesito saber LA RESPUESTA DEL APARTADO C DEL EJERCICIO 3. Gracias.



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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 31/1/18

    A partir de la ecuación de Arrhenius que relaciona la cte de velocidad con la temperatura   K=Ae^-Ea/RT. 

    Una disminución de temperatura  hace que la cte de velocidad disminuya y por tanto disminuye la velocidad de la reacción

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  • Isaac Balbucaicon

    Isaac Balbuca
    el 31/1/18

    Me ayudan aesolver este ejercicio: Determina la concentracion en m/m de una disolucion de HNOal 60% m/v  y d=1530g/l. Respueta:39,21%

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 31/1/18

    Te sugiero este video.. 
    Disoluciones 03
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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  • Isaac Balbucaicon

    Isaac Balbuca
    el 31/1/18
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    Me pueden ayudar a resolver los 2 ultimos ejercicios de esta prueba mañana me avaluaran sobre esto

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 31/1/18

    Te sugiero este video.. 
    Disoluciones 02

    Porcentaje masa - volumen (%m/v)

    Porcentaje masa - masa (% m/m)
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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  • Interayudaicon

    Interayuda
    el 30/1/18

    Buenas noches UNICOOS, quiero ofrecerles mis disculpa por mi insistencia, pero sino logro entender estos problemas voy a suspender, ese problema 51(JERÓNIMO, sabes tú como plantear el inciso b) y c), son los que me faltan.

    Lo que he intentado hacer para el inciso b) es: los 100gr lo divido por 17gr/mol (peso molecular del NH3) y me da 5.88 moles totales de la mezcla; como los moles totales del planteamiento me salen nt=2.8 n-iniciales, al igualarlo con los 5.88 me salen los moles iniciales igual a 2.1 moles. Con ese resultado trato de encontrar los moles en el equilibrio para cada compuesto: NH3=2*2.1*(1-0.4)=2.52 moles; N2=2.1*0.4=0.84 moles; H2=3*2.1*0.4=2.52 moles. Como podrán ver no me coinciden con las soluciones de la ficha (foto adjunta).

    Para el inciso c) he hecho: 0.934*V=5.88*0.082*673, entonces V=347.42 litros. Tampoco es igual a la respuesta de la ficha. Alguien sabe dónde está el o los errores?.


    Gracias y perdón por la ignorancia y la insistencia.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 30/1/18

    2NH3------------------------N2    +   3H2

    n                                    ----             ----

    -0,4n                            +0,2n        +3/2n

    n-0,4n                          +0,2n        +3/2n              n=g/Mm= 100/17=5,88 moles

    moles de NH3 =0,6n= 0,6x 5,88=3,53 moles

    moles de N2 = 0,2n = 0,2x5,88=1,176 moles

    moles de H2 =0,3x 5,88 =1,764 moles                    moles totales en el equilibrio=6,47

    PV=nRT       V=nRT/P= 6,47 x0,082x673/0,93= 382 litros

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  • Pablo icon

    Pablo
    el 30/1/18

    Buenas! alguien podría ayudarme con un concepto que no me queda claro. Es el siguiente, Yeso alúmbrico: se obtiene a partir del semihidrato sumergiéndolo durante seis horas en una disolución al 12% de alumbre a una temperatura de 35°C. Se deja secar al aire, vuelve a calcinar al rojo oscuro y muele finamente. Mi duda es en la parte que dice "vuelve a calcinar al rojo oscuro", significa que se lo vuelve a someter a cocción en los hornos y posteriormente se lo muele, o cuál es la interpretación correcta? Gracias. Saludos! 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 31/1/18

    Hola Pablo,

    eso quiere decir que se calcina hasta que adquiere un color rojo oscuro.

    Es decir que sí, se le vuelve a someter a cocción para después molerlo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Alfonso Sampedroicon

    Alfonso Sampedro
    el 30/1/18
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    Ayuda en este ejercicio ácidos-base. Tengo dudas de cómo hacerlo a ver si alguien me puede ayudar explicándolo bien. Muchas gracias. ( Es el ej 36)

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 31/1/18

    Te sugiero este video.. 
    Equilibrio quimico y PH
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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  • Interayudaicon

    Interayuda
    el 30/1/18

    Buenos días UNICOOS, otra vez interayuda, por más que lea la sugerencia que me han dado, no me salen las cuentas, me parece que me hacen falta datos; es decir, en el problema 50 como es una reacción heterogénea, solo se toman en cuenta los gases para el asunto de las constantes, las presiones, etc (al menos así lo entiendo yo), no sé si tengo bien planteado ese problema, me quedan 2 incógnitas ( el volumen que me preguntan y los moles totales, si solo considero los gases, CO y Co2, se  cancelan las "X" que es lo que quiero sacar para tener los moles en el equilibrio); por otro lado, si sumo considerando a todos lo compuestos nt=14.06+2x y cuando intento resolver con el Kc (que es igual al Kp) me sale una cantidad negativa para "X", ¿¿¿¿?????.

    En el 51 b) los nt=2.8 n iniciales, pero como no conozco el volumen (eso me preguntan) , cómo aplico pv=nRT?, en las presiones parciales del inciso a) se cancelan n inicales.

    Gracias de todas formas. Si me parece esto en el examen no sabré bien que hacer.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 30/1/18

    Fe3O4 (S) +CO (g)--------3FeO (s)+CO2(g)    Kp=Kc

    Calculando el cociente de reacción  la reacción se deslaza hacia la izquierda

    Q=5,23/3,19= 1,63       Q mayor que KcI

                        Fe3O4 (S) +CO (g)-----------------------3FeO (s)+CO2(g)    Kp=Kc

    En equilibrio                  3,19+x                                             5,23-x            nt= 3,19+5,23=8,42 moles 

    Aplicas PV=nRT        0,852xV=8,42x0,082x873             V=707 litros            


    Para el siguiente apartado de las P parciales  calculamos x aplicando el eq       1,15=5,23-x/,19+x        Resolviendo x=0,726 moles 


    PCO=Ptotal .XCO= 0,852x(3,19+0,726)/8,42= 0,396 atm

    PCO2= 0,852-0,396=0,455 atm



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  • Fernando Cordoba Espadaicon

    Fernando Cordoba Espada
    el 30/1/18
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    Buenos dias, estudio Ing. Agroalimentaria en la UCO y me pusieron esta pregunta en mi examen de Quimica General que no consigo sacar ''ni pa tras''. La constante de acidez del HCOOH tiene un valor de ka=1.77*10^-4 y en una disolución acuosa se disocia un 4.12%. Calcule la concentración molar inicial de dicho ácido y el valor de pH de la disolución. Calcule los gramos de NaOH que debe añadirse sobre 250ml de una disolución 0.2M de este acido para obtener un tampón de pH=4. Datos: mmHCOOH=46 g/mol mmNaOH=40g/mol Gracias por su tiempo.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 31/1/18

    Te sugiero este video.. 
    Equilibrio quimico y PH

    Disoluciones reguladoras 01
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)



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    Fernando Cordoba Espadaicon

    Fernando Cordoba Espada
    el 31/1/18

    Buenas, he conseguid hacer esto, voy por buen camino?

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    Fernando Cordoba Espadaicon

    Fernando Cordoba Espada
    el 31/1/18

    El ph me sale 2,6 no 6.

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  • Interayudaicon

    Interayuda
    el 29/1/18

    Hola a todos los UNICOOS, estoy a punto de volverme loco con estos ejercicios de Equilibrio Químico, algunos incisos no sé como sacarlos, un Unico me sugirió como sacar el grado de disociación en el ejercicio 46, lo he intentado y no me salen esos 20 % que dice la respuesta.

    Del ejercicio 50 el inciso a) no sé como plantearlo.

    Del  51 el inciso b) y C) me están dando problemas. Subo las fotos con los enunciados y lo que he hecho, si alguien puede ayudarme, por favor. Gracias.

    Gracias.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/1/18

    Hola Interayuda.

    46.

    Para hallar el grado de disociación has de calcular el numero de moles de los que partías de NO2. Como la masa se conserva, deberías de partir de 3,68+0,60+0,32 = 4,6 g de NO2

    pasamos a moles estos 4,6g y los 3,68 que te quedan en el equilibrio. y nos da: 0,1 mol y 0,08 respectivamente. Por lo tanto, los moles que habrán reaccionado son: 0,1-0,08 = 0,02. y el grado de disociación: α = 0,02/0,1 x100 = 20%

    50 a)

    debes calcular los moles totales de gas que habrá en el equilibrio y aplicar PV = nRT

    51 b)

    Si has hecho correctamente el apartado a) a partir de ahí tendrás los moles de cada sustancia en el equilibrio, aplicando las masas moleculares calculas los gramos. Y luego a través de reglas de 3 ajustas para que sumando, te den 100.

    Luego esas masas, las vuelves a pasar a moles, que es lo que te piden, y ya está.

    51 c)

    Teniendo los moles del apartado b) y la presión, podrás calcular el volumen.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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