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Mohamed Hafid
el 20/1/19Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Dos elementos que pertenecen a la misma columna de la tabla periódica presentan propiedades químicas similares.
b) Al desplazarse hacia la derecha en un período, aumenta el número de partículas en el átomo, por lo que el radio atómico aumenta.
c) Al desplazarse hacia abajo en un grupo de la tabla periódica, la energía de ionización disminuye debido, fundamentalmente, al aumento del efecto de pantalla.
Jerónimo
el 20/1/19a)V Las propiedades químicas dependen sobre todo de su última capa
b)F Aumenta los e pero también los protones aumentando la q eficaz y disminuyendo el radio atómico
c)V Los electrones están más lejos del núcleo y cuesta menos arrancarlos
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Noora
el 20/1/19 -
Cristina
el 20/1/19
Estan bien???
Jerónimo
el 20/1/19Química orgánica - Amidas Química orgánica - Ácidos Carboxílicos
33 - ácido 3-pentenoico
34- propanamida
38- cianuro de metilo,acetonitrilo, etanonitrilo
39- ácido propanoico
40- etanamida
41- butanamida
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Cristina
el 20/1/19 -
Érica
el 20/1/19 -
Daniel Wenli
el 20/1/19
Tengo una pequeña duda:
En este ejercicio el As se oxida y normalmente cuando hacemos la reacción iónica tomamos el Ion que forma osea en este caso del lado Derecho AsO4-3 pero cuando hago el balance de todo me es mas impreciso, sin embargo cuando tomo H3AsO4 el ejercicio me sale sin ninguna dificultad
(H2O + HAsO3-2 = H3AsO4 + 2e-)*3
6e- + 6H+ + BrO3- = br- + 3H2O
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3H2O + 3HAsO3-2 = 3H3AsO4 + 6e-
6e- + 6H+ + BrO3- = Br- + 3H2O
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3HAsO3-2 + BrO3- + 6H+ = Br- + 3H3AsO4
3Na2HAsO3 + KBrO3 + 6HCl = 3H3AsO4 + K+ + 6Na+ + 6Cl- + Br-
En cambio si uso solamente AsO4-3
(H2O + HAsO3-2 = AsO4-3 + +3H+ + 2e-)*3
6e- + 6H+ + BrO3- = br- + 3H2O
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3H2O + 3HAsO3-2 = 3AsO4 + 6e- + 9H+
6e- + 6H+ + BrO3- = Br- + 3H2O
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3HAsO3-2 + BrO3- + 6H+ = Br- + 3AsO4 + 3H+
3Na2HAsO3 + KBrO3 + HCl = 3H3AsO4 + K+ + 6Na+ + 6Cl- + Br- + 3H+
¿entonces cual de las dos es la forma correcta?
Jerónimo
el 20/1/19
Daniel Wenli
el 20/1/19 -
Daniel Wenli
el 19/1/19
Este ejercicio está mal redactado pues con lo que se tiene que trabajar es con trióxido de dicloro e Hipoclorito de bario por lo que la ecuación que hay que usar seria esta:
H2O2 + Cl2O3 + Ba(OH)2 = Ba(ClO)2 + H2O + O2
2H2O2 = 2O2 + 4H+ + 4e-
4e- + 2H+ + Cl2O3 = 2ClO- + H2O
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2H2O2 + Cl2O3 +2(OH)- = 2O2 + 2ClO- +H2O +2H+ + 2(OH)-Agregue 2(OH)- de cada lado para pasar la ecuación iónica de medio ácido a básico y quedaria asi.
2H2O2 + Cl2O3 +2(OH)- = 2O2 + 2ClO- +3H2O
Ba(ClO)2 = Ba+2 +2ClO-
6 g Ba(ClO)2 * (1mol Ba(ClO)2/240.23 g Ba(ClO)2)*(2 mol ClO-/1mol Ba(ClO)2) = 0.05 mol ClO-0.05 mol ClO- * (1mol Cl2O3 / 2 mol ClO-) = 0.025 mol Cl2O3 * (118.9 g Cl2O3 / 1 mol Cl2O3)
= 2.97 g Cl2O3 (esto son los que reaccionaron)
Los que sobraron me imagino que seria asi:
(0.044 mol Cl2O3 (sobrantes que se quedaron en solucion)/1L solucion )*0.1L = 0.0044 mol Cl2O3
0.0044 mol Cl2O3 * (118.9 g Cl2O3 / 1 mol Cl2O3) = 0.523
El 0.1l son los 100 ml totales que suman al combinar toda la solución
Entonces los gramos iniciales de Cl2O3 se obtendrían de la siguiente forma:
(2.97 + 0.523) g Cl2O3 = 3.49 g Cl2O3
Lo que no se es que hacer es con los 25 ml de H2O2 no con los 3 % m/v -
Mohamed Hafid
el 19/1/19Indique, justificando brevemente la respuesta, cuantos electrones puede haber en un átomo con cada una de las siguientes agrupaciones de números cuánticos:
a) n=3, l=2
b) n=2, l=1, m=-1
c) n=5, l=2, m=1, s=-1/2
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natalia
el 19/1/19 -
Mandela
el 19/1/19
