Foro de preguntas y respuestas de Química

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    carmela
    el 7/11/18

    Hola únicos. Es normal este valor de Kc tan alto? Que es lo que hago mal? 

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    Breaking Vlad
    el 7/11/18

    Hola Carmela,

    en principio parece todo correcto.

    Los valores de constantes de equilibrio pueden tomar cualquier valor, es perfectamente posible tener una constante de equilibrio muy alta, al igual que muy baja.

    Aunque fíjate que te están pidiendo Kp, no Kc, deberás hacer el cambio.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 7/11/18

    Mil gracias

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    Daniel Wenli
    el 6/11/18

     No se como relacionar las dos reacciones del mismo compuesto. 

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    Jerónimo
    el 6/11/18


    Fórmula empírica y composición centesimal

    44g de CO2----12g de C

    3,94---------------C               g de C=1,074

    18g de H20----2 g de H

    1,89--------------H               g de H=0,21

    1,873g de aminoácido------0,436g de NH3

    2,175----------------------------NH3           g de NH3=0,5063

    17g de NH3------------14g de N

    0,5063--------------------N                         g de N=0,4169

    g de oxígeno=2,175-1,074-0,21-0,4169=0,4751 g 


    C   1,074/12=0,0895              0,0895/0,0297=3

    H   0,21/1=0,21                       0,21/0,0297=7

    N   0,4169/14=0,0297            0,0297/0,0297=1

    O   0,4751/16=0,0297            0,0297/0,0297=1    Fórmula empírica   C3H7NO     

    3,41 x10^22 moléculas x 1 mol/6,02 x10^23 moléculas =0,056 moles    n =2

      Fórmula molecular C6H14N2O2


    Resultado de imagen de lisina

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    carmela
    el 6/11/18

    Hola únicos. En este problema he hallado Kc para aplicar la fórmula que la relaciona con Kp. A la hora de hallar el incremento de moles gaseosos, el trióxido de azufre a esa temperatura no es un gas y no lo tengo que tener en cuenta. Es así?. Mil gracias de nuevo

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    Jerónimo
    el 6/11/18

    El  SO3 es un gas por encima de 44,9ºC

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    Daniel Wenli
    el 6/11/18

    intente hacer este ejercicio pero la fórmula empírica me dio C30H15S8 y que era mucho mayor de lo que el tiofeno deberia tener y por ende no me siento seguro para realizar la formula molecular que e slo que piden.

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    Jerónimo
    el 6/11/18

    44g de CO2----12g de C

    2,272---------------C               g de C=0,6196

    18g de H20----2 g de H

    0,465--------------H               g de H=0,0516


    g de azufre=1,086-0,6196-0,0516= 0,4148 g


    C   0,6196/12=0,0516              0,0516/0,01296 =4             

    H   0,0516/1=0,0516                0,0516/0,01296 =4                  

    S   0,4148/32=0,01296            0,01296/0,01296=1                   Fórmula empírica   C4H4S    Masa molecular  empírica  84 

    Coincide la fórmula empírica con la molecular.

    Resultado de imagen de tiofeno


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    Daniel Wenli
    el 5/11/18

     Me gustaria saber como resolver la pregunta c?

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    Jerónimo
    el 6/11/18

    4x10^22 at de C x 1molécula C/4 at C x 1 mol de moléculas /6,02x10^23 moléculas =0,0166 moles de moléculas

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    Bruno
    el 5/11/18


    El número de moléculas en volúmenes iguales de Cl2 y CO2 en las mismas condiciones de presión y temperatura:

    a.-Depende de sus masas moleculares
    b.-Es el mismo
    c.-Es 6,023 *10 elevado a 23

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    carmela
    el 5/11/18

    Hola buenas tardes. Me plantean el siguiente ejercicio: ¿qué energía de activación en kj/mol tiene una reacción en la que la velocicdad de reacción se duplica al pasar de 130ºC a 140ºc? He visto toda la teoría, pero no soy capaz de establecer la relación entre la energía de activación y la velocidad. Lo único que sé es que a mayor velocidad de reacción menor energía de activación, pero ¿cómo puedo hacer el ejercicio numéricamente?

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    Jerónimo
    el 5/11/18

    Resultado de imagen de ECUACION DE ARRHENIUS

    A partir de la ecuación de Arrhenius, como k es proporcional a la velocidad , se puede poner v en vez de k ,   ln(v2/v1)  y como v2=2V1 , quedaría solo ln2 y ya sustituyes el resto, para despejar Ea

    Ecuación de Arrhenius

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    carmela
    el 6/11/18

    Muchas gracias Jerónimo. Eres una gran ayuda

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    Matt V
    el 5/11/18

    No tengo ni idea de cómo empezar, por favor ayúdenme :(.

    1.- Un laboratorio dedicado al estudio de los efectos de los productos químicos en el cuerpo humano ha establecido que no se puede sobrepasar la concentración de 10 ppm de HCN en el aire durante 8 horas seguidas si se quieren evitar riesgos para la salud. Sabiendo que una dosis letal de cianuro de hidrógeno en el aire (según el índice Merck) es de 300 mg de HCN por kg de aire, a temperatura ambiente, calcule:

    a) ¿A cuántos mg de HCN por kg de aire equivalen las 10 ppm?

    b) ¿Qué fracción de dosis letal representan las 10 ppm?

    c) Si se considera que la dosis letal del HCN en sangre equivale a una concentración de 1,1 mg por kg de peso, ¿qué volumen de una disolución de HCN 0,01 M se debe administrar a una cobaya de laboratorio de 335 gramos de peso para su fallecimiento?

    Datos: Composición media del aire en volumen: 79% de nitrógeno y 21% de oxígeno. 1 ppm = 1 cm³ / m3

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    Jerónimo
    el 5/11/18

    10 ppm=10cm3de HCN/m3 de aire

    Hay que llevarlo  a mg HCN/Kg aire

    10 x10-3 litros HCN/1x10^3  litros de aire =1 x10 ^-5 litros HCN/litros  aire  =1 x10 ^-5 moles HCN / moles   aire

    Como moles =g /masa molecular  Mmaire 28,9  ( se saca a partir de la composición media del aire)

    1 x10 ^-5 moles HCN / moles   aire x 27g/1 mol HCN x 1mol aire/28,9 g= 9,34 x10^-6  g HCN/g aire =9,34 mg HCN/Kg aire


    Relación  9,34 /300 x100 =3,1 %

    1,1 mg HCN/Kg x 0,335 kg x1g/1000mg x 1 mol/27g =1,4x10^-5 moles HCN

    1,4x10^-5 moles HCN x 1litro/0,01 moles=1,4 x10^-3litros


     




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    Matt V
    el 14/11/18

    Muchísimas gracias en serio!

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    Daniel Wenli
    el 5/11/18

     Me confunde el trabajar con dos mezclas, me podrian ayudar?

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    Jerónimo
    el 5/11/18

    Consideramos 100 g de mezcla .

    x=gramos de MgCO3              y=gramos de CaCO3                x+y =100

    MgCO3-------------------MgO +CO2

    84,31g/mol                40,3 g/mol

    x                                      g                              g=40,3x/84,31=0,478x


    CaCO3--------------CaO+CO2

    100 g/mol              56g/mol

         y                          g                                   g=56y/100=0,56y                       0,478x+0,56y=50 

    Resolviendo el sistema de ecuaciones  26,5%  de CaCO3 y 73,5% de MgCO3



                

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    Juan
    el 4/11/18

    Al hallar la estructura de Lewis del compuesto BCl3 Indicar la geometría molecular (considerar sólo los núcleos de los átomos) basándote en la REPCV, así como la hibridación del átomo central. Tengo dudas, a continuación os dejo mi resolución del ejercicio.

    B= 3e-

    Cl=7e-

    Tenemos: 3+7*3=24e- 

    Necesitamos: 8+8*3=32e- (¿El Boro necesita 8 o 6? y ¿por que?

    32-24= 8e-   -->4 Pares de enlaces

    24-28=16e-   -->8 Pares no enlazables


      

    El problema es que sin hacer caso a los cálculos anteriores, lo lógico seria algo así, pero esta estructura no concuerda con los cálculos ya que,

    he calculado 4 pares enlazables y 8 no enlazables.

    Según la molécula dibujada anteriormente la geometría molecular seria Trigonal plana

    Y la hibridación aún no soy capaz de hallarla.


    Espero que puedan resolver mis dudas, Gracias.

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    Jerónimo
    el 4/11/18

    El boro es una excepción a la regla del octeto  (no llega a 8 ), se queda en 6. Octeto incompleto

    La hibridación  del boro para formar  la molécula de BCl3  es sp2.

    Primero hay una promoción de un electrón del orbital s al orbital p y posteriormente la hibridación dando lugar a 3 orbitales híbridos sp2  (ya que los tres enlaces son iguales)

    Hibridación sp2

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