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Foro de Química

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Alvaro el 16/9/18

Me podrian ayudar con este ejercicio por favor??

Determinar la disminución teórica de la temperatura de congelación  que se produce.

 Densidad del ciclohexano: 0,78 g/cm3
 Peso molecular del naftaleno: 128,16 

Kc: 20,2 ºCm-1.

gracias



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Jerónimo el 17/9/18

Puedes colocar el enunciado original?

Anita GV el 14/9/18

Hola:

Estoy empezando con la química de nuevo y me ha surgido una duda. Cuando se ajustan las reacciones, los números que se ponen delante de los elementos o compuestos son moléculas, ¿no? Si se supone que son moléculas, ¿por qué luego se puede hacer la relación como si fuesen moles si un mol son 6,022*10^23 moléculas?


Gracias

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Jerónimo el 15/9/18

Moles y número de Avogadro

Al ajustar las reacciones los coeficientes estequiométricos   pueden corresponden tanto a moléculas  como a moles ya que son proporcionales.


                     

Filipe Gomez el 13/9/18

necesito ayuda con un ejercicio porfavor

SE HACEN REAACIONAR 27.00G DE MG SOLIDO CON 52ML DE SOLUCION ACUOSA AL 5.2%M/M cuya densidad es 1.05g/ml obteniendose una solucion acuosa de nitrato de magnecio, nitrogeno gaseoso y agua liquida. Con estos datos escribir o determine(atravez del calculo).

1) ecuacion y balacear la ecuacion

2) rl y re

3) el volumen del nitrogeno gaseoso obtenido a TPE

4) cuando se acaba la reaccion,¿cuantos g en total hay en el sistema?

5) si se obtiene un 39% de rendimiento de nitrogeno gaseoso ¿ cuantos mols reales se obtiene de esta especie? 

PORFAVOR AYUDADME

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Jerónimo el 14/9/18
5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

52ml x1,05g disolución /1ml x5,2 g puros/100g disolución= 2,84 g puros de HNO3

moles de HNO3= 2,84/63=0,045 moles

moles de Mg=27/24,3=1,11 moles

A  partir de la reacción ajustada vemos   que 

5 moles de Mg --------necesitan 12  moles de HNO3

x---------------------------0,045 moles de HNO3                       x=0,019 moles de Mg necesitamos.

Como disponemos de  1,11 moles de Mg, el reactivo limitante será el HNO3 y el reactivo en exceso  será Mg.



Estequiometria 01 Estequiometria 02
Filipe Gomez el 23/9/18

gracias podria ayudarme con las preguntas 3 4 y 5 no me quedo claro porfavot

Iván el 12/9/18

Tengo un problema con este ejercicio, no me da el resultado propuesto:

En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los seguintes datos: 36% en masa de HCl y densidad 1,18 g/mL. Calcule: 5.1. La molaridad y el volume deste ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 M. 

Resultado propuesto: M=11,6

V=0,172L

En la solución lo hacen estimando 1L de HCl y yo supuse 100 gr de ácido.

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Jerónimo el 13/9/18

Disoluciones 01 En el apartado d) de este video te lo explica David.

MI consejo es que empieces considerando  1 litro

En 1 litro  de disolución, hay una masa de 1180 gramos  totales, de los cuales  el 36% será HCl puro

1180 x36/100= 424,8 g puros           n=424,8/36,5=11,6 moles,     M=n/V=11,6/1 =11,6 M 

Necesitamos preparar  1 litro  de disolución 2M, n=MxV=2x1= 2 moles

gramos =nxMm=2x36,5=73 gramos

1 litro---------424,8 g

x----------------73 g                              x=0,172 l

Iván el 13/9/18

Entonces no se podría suponer en este cado 100 gr en vez de 1L? Y si se puede no debería dar lo mismo?

Jerónimo el 13/9/18

También puedes:

100g de ácido x 100g de disolución/36 g ácido x 1 litro disolución/1180 g disolución =0,2354 l de disolución


100g ------------0,2354 l

73 g --------------x                              x=0,172 l

Guillem De La Calle Vicente el 13/9/18


Sara el 12/9/18

Buenos dias, ¿alguien me podría ayudar con el siguiente problema de quimica?

Calcule el pH de una disolución acuosa 0.15M de KF.

ka(HF)= 7.1X10^-4

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Jerónimo el 12/9/18

Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

El KF es una sal soluble, totalmente disociada. 

KF--------------→ K+  + F-

El K+ no sufre hidrólisis  porque  es un ácido débil  conjugado que procede de KOH que es una base fuerte y el F- es una base fuerte  que SÍ sufre hidrólisis ya que procede de FH que es un ácido débil.

         F-+H2O ←--------------→ FH+ OH-

i        0,15                                 --         --

r        -x                                    x          x                            Kh=Kw/Ka =1x10^-14/ 7.1X10^-4= 1,4 x10^-11

eq  0,15-x                               x          x   

 

1,4 x10^-11 = x²/(0,15-x)     

x=[OH-]= 1,45x10^-6 M

pOH= 5,8

pH=8,2



                 


Paula Sánchez el 12/9/18

Hola!! Dónde tengo el fallo?😌😭😭

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Jerónimo el 12/9/18

No has despejado bien  la concentración, a mi me da 0,00824M

Y después tienes otro fallo  cuando vas a calcular los gramos , no puedes poner 500 ml, debes llevarlo a litros.

0,00824 mol/l x0,5 l x90g/1mol=0,371 g

yisus garcia el 11/9/18

hola, tengo un problema con este problema de la uni y es que no entiendo como lo resuelve mi profe, porque el utiliza la recta de regresion para crear una funcion ΔP(t) y a partir de esta directamente deducir el orden de la reacción. Habria otro metodo? 



 El amoniaco se descompone en fase gaseosa sobre un
filamento de wolframio caliente: 2NH3 → N2 + 3H2.
Se estudió cinéticamente la reacción midiendo el aumento de presión en el
sistema:



t (s)




0




100




200




400




600




800




1000




ΔP (kPa)




0




1,46




2,94




5,85




8,81




11,68




14,61



a) Represente los resultados en excel e intente deducir el orden de
reacción respecto de la presión (o concentración) de amoniaco.


b) Si P0NH3 = 26 kPa,
calcule la constante de velocidad de la reacción y la velocidad


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Breaking Vlad el 12/9/18

Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

Joaquín Villén el 10/9/18

Ayuda por favor! Calcular la cantidad de producto formado al hacer reaccionar 6 moles de (H2) con 2 moles de (O2). Considere la siguiente reacción no balanceada.
H2 + O2 ---> H20

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Breaking Vlad el 10/9/18

Te sugiero este video.. 
Estequiometria 01
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


alvaro el 9/9/18

El agua pesada formada por 3H y 18O tiene una masa molecular de?

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Jerónimo el 9/9/18

3 será la masa del isótopo del hidrógeno (tritio) y 18 la masa del isótopo del oxígeno .

El agua pesada tendrá 2 tritios  y un oxígeno  isotópico  --------------  2x3+18=24

Paula Sánchez el 9/9/18

Hola! He realizado el apartado a) del ejercicio de otra manera y no sé donde tengo el fallo 

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Jerónimo el 9/9/18

Se te olvidó elevar al cuadrado